4.3.2共价键 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、第2课时 共价键、分子间作用力学习目标1.知道共价键的成因和共价分子的特点2.用电子式表示简单的共价分子，并初步学会用结构式表示共价分子的结构。了解球棍模型和比例模型3.了解分子间作用力离子键的定义？离子键的定义？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。金金非组合（除去非组合（除去AlCl3），铵盐），铵盐复习回顾哪些元素化合时可形成离子键？哪些元素化合时可形成离子键？ 和和 原子形成原子形成HCl过程中，能否形成离子过程中，能否形成离子键？为什么？键？为什么？ Cl HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能不能，因非金属元素的原子均有获得电

2、子的倾向。，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一个好办法你们每二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？享快乐一样共同拥有，行吗？e好好的的谢谢谢谢好好的的谢谢谢谢eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？eeeeeeee共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子

3、的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用，叫做相互作用，叫做共价键。共价键。2、成键粒子：、成键粒子：原子原子3、成键作用力：、成键作用力：“共用电子对共用电子对”与与两原子核的作用两原子核的作用4、成键规律：、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间一般同种或不同种非金属元素之间特殊：特殊：AlCl31、共价键的概念1、定义：、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用非非非组合（除铵盐）非组合（除铵盐）5、存在：、存在：讨论讨论：只有非金属间

4、才能形成共价键？只有非金属间才能形成共价键？6、共价化合物：只含只含有共价键的化合物化合物一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对N N. .用一条短线来表示原子间的一对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对共用电子对省略其省略其余的电子余的电子HHClCl O=C=ON N结构式：结构式：.O C O.规律：缺少几个电子几个电子达到稳定结构，就共用几对共用几对电子 2、用电子式表示共价化合物H O OHO=C=OHOOHCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列用电子式和结构式表示下列共价分子共价分子

5、HH:C:HHCHHHH比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属活泼金属与非金属元素之间元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于也可能存也可能存在在离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物：只含只含有共价键的化合物化合物物质类型：非非非组合（除去铵盐）非组合（除去铵盐） 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？

6、写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？判断下列化合物的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2练习NH3CH4CO2V 型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体4.球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况5. 比例模型 比例模型可以形象的看出分子中的各个原子的个数比和半径大小关系阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成形成分子的过程中要放出能量放出能量。

7、反之，要使离子键断裂断裂或使共价键断裂，则要吸收能量吸收能量。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂旧化学键断裂和新化学键形成新化学键形成的过程。二、分子间作用力（1）存在：分子间）存在：分子间概念：概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为为分子间作用力分子间作用力，又称为，又称为范德华力范德华力。（2）强弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的）主要影响物质的物理性质物理性质（熔沸点熔沸点）作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大小范围大小范围化学键

8、化学键范德华力范德华力原子之间原子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较强烈作用强烈作用125836KJ/mol220KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0501001502002505010015020025050100150200 250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系05010015020025050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4

9、CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A 、HCl 溶于水 B 、 I2 升华 C 、 电解H2O D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 15012510075502502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te

10、沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？沸点如何变化？NH3、H2O、HF的沸点偏高的沸点偏高三、氢键1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不是化学键不是化学键2.强弱强弱:比比化学键弱化学键弱而而比范德华力强比范德华力强3.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高(3)解释

11、一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度溶解度增大1.下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高B练习2、下列化合物中只有共价键的是（ ） A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4D练习3、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ） A.CO2 B.NaCl C.NaOH D.I2B练习