4.2.1元素周期律 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、 同主族元素原子从上到下同主族元素原子从上到下 _ _ 依次增多，依次增多， 原子半径逐渐原子半径逐渐_,_, 原子核对外层电子的吸引能力逐渐原子核对外层电子的吸引能力逐渐_， 原子的失电子能力逐渐原子的失电子能力逐渐_得电子能力逐渐得电子能力逐渐_；元素单质的还原性逐渐元素单质的还原性逐渐_，氧化性逐渐，氧化性逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性_，酸性，酸性 _；气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性_。 同主族元素，从上到下，金属性逐渐同主族元素，从上到下，金属性逐渐_， 非金属性逐渐非金属性逐渐_。核电荷数核电荷数增大增大增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增

2、强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱知识回顾知识回顾周期表中同周期元素的性质有周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？什么变化规律呢？阅读阅读 P101 表表4-5 完成完成P102 思考与讨论思考与讨论元素周期律元素周期律原子序数原子序数 电子电子层数层数 最外层电最外层电子数子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论结论1 1、：随着原子序数的递增，元素原子的：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现最外层电子排布呈现 变化。变化。 1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88

3、82 2周期性周期性1 1、电子排布的周期性变化、电子排布的周期性变化2 2、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化原子半径结论结论2 2、 随着元素原子序数的递增，随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。元素原子半径呈周期性变化。电子层数：电子层数：电子层数越多，半径越大电子层数越多，半径越大原子核对外层电子的引力：原子核对外层电子的引力：电子层数电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小相同时，核电荷数越大，半径越小微粒半微粒半径大小径大小取决于取决于“序小径大序小径大” ” 结论结论 3 3、随着元素原子序数的递增，元素随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化主要化

4、合价呈周期性的变化。3 3、元素的主要化合价的周期性变化、元素的主要化合价的周期性变化元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系 最高正价最高正价= =最外层电子数（除最外层电子数（除O O、F F无正价）无正价） 最高正价最高正价+|+|最低负价最低负价|= 8|= 8！信息提示信息提示4、元素的金属性与非金属性的强弱、元素的金属性与非金属性的强弱元素金属元素金属性比较：性比较：元素单质越容易从水或酸中元素单质越容易从水或酸中置换出氢气置换出氢气, ,金属性越强。金属性越强。元素最高价氧化物对应的水元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强化物碱性越强, ,金属性越强。金属性

5、越强。Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水( (或或酸酸) )反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱金属性金属性 Na Mg AlP103 以第三周期为例以第三周期为例探究探究 元素的金属性与非金属性变化规律元素的金属性与非金属性变化规律！信息提示信息提示元素的金属性与非金属性的强弱元素的金属性与非金属性的强弱元素非金元素非金属性比较：属性比较：单质与氢气反应越容易，元单质与氢气反应越容易，

6、元素的非金属性越强素的非金属性越强气态氢化物越稳定对应元素气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强对应元素的非金属性越酸性越强对应元素的非金属性越强强原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S r(Na

7、) r(Li)r(K) r(Na) r(Li)B.B. r(Mgr(Mg2+2+) r(Na) r(Na+ +) r(F) r(F- -) )C.C. r(Nar(Na+ +) r(Mg) r(Mg2+2+) r(Al) r(Al3+3+) ) R(ClR(Cl- -) r(F) r(F- -) r(F) r(F)B2 2、在水溶液中，、在水溶液中，RORO3 3n-n-和和S S2-2-发生反应的离子方程式如下：发生反应的离子方程式如下： RORO3 3n-n-+3S+3S2-2-+6H+6H+ +=R=R- -+3S+3S+3H+3H2 2O O则则RORO3 3n-n-中中R R元素的化

8、合价是元素的化合价是 ，R R元素的原子元素的原子最外层电子数是最外层电子数是 。+573 3、X X和和Y Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子，形成稳定结构，个电子，形成稳定结构，X X的原子半径小于的原子半径小于Y Y的原子半的原子半径，下列说法中正确的是径，下列说法中正确的是 （ ）A A、它们失去电子的能力相同、它们失去电子的能力相同B B、两种原子具有相同的电子层数、两种原子具有相同的电子层数C C、Y(OH)Y(OH)2 2的碱性比的碱性比X(OH)X(OH)2 2的碱性强的碱性强 D D、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式

9、是、它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H H2 2XOXO4 4C 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属非金属金属金属必备知识自主学习二、元素周期表的分区及化合价递变规律二、元素周期表的分区及化合价递变规律1.1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)分界线的划分:沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线,斜线的左面是

10、_元素,右面是_元素。(2)分界线附近的元素,既能表现出一定的_,又能表现出一定的_,故元素的_和_之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是_性最强的元素(铯),右上方是_性最强的元素( )。碱性最强的是_,酸性最强的含氧酸是_。金属非金属金属性非金属性非金属性金属性金属非金属氟氟CsOHHClOHClO4 42.2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)(1)主族元素最高正化合价主族元素最高正化合价=_=_=_=_。(2)(2)非金属元素的化合价非金属元素的化合价最高正价等于原子所能失去或偏移的最高正价等于原子所能失去或偏移的_。最低负价等于使其达到

11、最低负价等于使其达到_稳定结构所需要得到的电子数。稳定结构所需要得到的电子数。最高正价与最低负价绝对值之和等于最高正价与最低负价绝对值之和等于_。主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数8 8电子电子8 8三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用(1)(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_(_(或或_)_)。(2)(2)应用于元素应用于元素“位置位置结构结构性质性质”的相互推断。的相互推断。(3)(3)预测新元素预测新元素为新元素的发现及预测它们的为新元素的发现及预测它们的_提

12、供线索。提供线索。(4)(4)寻找新物质寻找新物质强弱强弱大小大小原子结构和性质原子结构和性质三三.周期表的应用周期表的应用3、寻找催化剂2、寻寻找找半半导导体体4、寻找寻找农药农药1、预测新元素、预测新元素随堂练习随堂练习1、根据元素周期表回答下列问题：（1）金属性最强的元素是_，非金属性最强 的元素是_；（2）第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体 元素除外）是_，非金属性最强的元素 是_；（3）A族中，原子半径最大的元素是_， 非金属性最弱的元素是_ (4) 37铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料 的是_CsFClClAtAt锗2、（2016浙江4月选考）W、X、Y、Z、M、N六种

13、主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是( ) A. 原子半径：ZWY B. 单质的还原性：YX C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性 比M的强D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N的单质可作半导体材料D练习练习 3、同一周期的、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ