4.2 元素周期律 第一课时-ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、第二节元素周期律第二节元素周期律第一课时第一课时 每课一题：每课一题：现有下列基本粒子：现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、14N、14C请回答下列请回答下列问题：问题：分属分属 种元素，属于氢元素的核素有种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀种，属于铀元素的核素有元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为种。互为同位素的原子分别为 ， 。质量数相等的粒子为质量数相等的粒子为 、 。核素核素14N在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为 。已知已知U为为92号元素，号元素，238U的中子数为的中子数为 。问题与思考问题与思考1.碱金属单质具有什么相似的化学性质？

2、化碱金属单质具有什么相似的化学性质？化学性质有何区别？原因是什么？学性质有何区别？原因是什么？2.卤素单质具有什么相似的化学性质？卤素单质具有什么相似的化学性质？化学化学性质有何区别？性质有何区别？原因是什么？原因是什么？观察并思考：元素原子的核外电子排观察并思考：元素原子的核外电子排布有什么变化规律？布有什么变化规律？结论：随着原子序数的递增，元素原子结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现的核外电子排布呈现 的变化。的变化。周期性周期性结论：随着原子序数的递增，元素的原子结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现半径呈现 的变化。的变化。周期性周期性观察并思考：元素原子的原子

3、半径有观察并思考：元素原子的原子半径有什么变化规律？什么变化规律？观察并思考：元素的化合价有什么变化规律？观察并思考：元素的化合价有什么变化规律？结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现现 的变化。的变化。周期性周期性（不考虑稀有不考虑稀有气体元素）气体元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1大大小小+1 +7- 4 - 1结论结论与酸反与酸反应应与水反与水反应应AlMgNa跟冷水剧烈反应滴跟冷水剧烈反应滴入酚酞溶液变红色入酚酞溶液变红色 与冷水几乎不反应，与冷水几乎不反应，加热加热表面出现较多表面出现较多气泡气泡 溶液变为

4、浅红溶液变为浅红色色 比与水反应比与水反应剧烈剧烈金属性 反应较缓反应较缓冷水不反应，冷水不反应，加热少量气泡，加热少量气泡，溶液不变红溶液不变红Na Mg Al实验探究实验探究:钠、镁、铝与水、酸的反应钠、镁、铝与水、酸的反应 反应剧烈反应剧烈最高价氧化物对应的水化物碱性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素金属性元素金属性 中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物越强越强 Na MgAl最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物碱性强弱碱性强弱结论结论NaOHAl（OH）3Mg（OH）2强碱强碱钠镁铝的最高价的氧化物的水化物钠镁铝的最高价的氧化物的水化物证据推理证据推理请阅读课本请

5、阅读课本103页表页表,填空：填空：最高价氧化物对应的水化物的酸性越来最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越越 。Si P S Cl 第三周期的四种元素第三周期的四种元素增强增强结论结论:同周期随着原子序数的递增同周期随着原子序数的递增,元素的非金属性元素的非金属性逐渐逐渐 。强强证据推理证据推理第三周期元素金属性、非金属性的递变规律第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。 层数相层数相同，核同，核电荷数电荷数增多增多失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强同周同周期从期

6、从左到左到右右原子核原子核对电子对电子的吸引的吸引力增强力增强金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强减弱减弱增强增强原子原子半径半径逐渐逐渐减小减小元素周期律：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。排布周期性变化的必然结果。对其它周期元素的性质也进行同对其它周期元素的性质也进行同样的研究，也会得出相同的结论。样的研究，也会得出相同的结论。 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6

7、 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素1 1、原子序数从、原子序数从1111依次增加到依次增加到1717，下列递，下列递变关系中，错误的是变关系中，错误的是 （ ） A A电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多 B B原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 C C最高正化合价数值逐渐增大最高正化合价数值逐渐增大 D D从从SiSi到到ClCl，最低负化合价从，最低负化合价从-4-4到到-1-1A B课堂练习课堂练习2 2、元素、元素X X

8、原子的最外层有原子的最外层有3 3个电子个电子, ,元素元素Y Y原子的最外层有原子的最外层有6 6个电子个电子, ,这两种元素形这两种元素形成的化合物的化学式可能是成的化合物的化学式可能是( )( )A.XYA.XY2 2 B.X B.X2 2Y Y3 3 C.XC.X3 3Y Y2 2 D.X D.X2 2Y YB3 3、已知元素、已知元素X X能形成能形成H H2 2X X和和XOXO2 2化合物，化合物，则则X X的最外层电子数为的最外层电子数为 。某。某元素气态氢化物的分子式为元素气态氢化物的分子式为H H2 2R,R,该元素该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为的最高价氧化物对应水化物的化学式为_._.6H2RO4,