4.2 元素周期律 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册(001).ppt

1、元素周期律（一） 结论结论1：随着元素核电荷数的递增，原子的核外随着元素核电荷数的递增，原子的核外电子的排布电子的排布呈呈周期性变化周期性变化观察下表： 原子序数为39、1117的元素的原子半径。请同学们讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？(可以试着用曲线连起来)39号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm15211188777066641117号元素NaMgAl SiPSCl Ar原子半径/pm18616014311711010499交流与讨论 结论结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。 电子层数原子核对外层电子的引

2、力外层电子之间斥力 微粒半径大小取决于S+82 6O原子半径大小的影响因素一看电子层电子层数越多， 半径越大二看原子序数原子序数越小， 半径越大微粒半径大小的比较规律1）原子半径的比较从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数越多）从左到右，原子半径逐渐减小（核电荷数越大） r(Li) r(Na)r(Mg) r(Al)2）离子半径的比较 同种元素的微粒： 阳离子阳离子中性原子中性原子阴离子阴离子 价态越高，微粒半径越小。价态越高，微粒半径越小。举例： r(Cl) r(Cl) r(H+) r( H) F Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期阴离子）(第三周期阳离子）(3)电子层结构相同的离子，核电荷

3、数越大，半径越小(2) 带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大举例: r(Li+) r(Na+) r(K+ ) 电子层n: 1 2 3 r(F) r(Cl) r(Br) 1. Na Na+ Cl Cl原子半径 相应的阴离子半径原子 半径 相应的阳离子半径2. O2 F Na+ Mg2+ 镁 铝剧烈，大量气泡剧烈，大量气泡较剧烈，有气泡较剧烈，有气泡无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象 活动与探究活动与探究1，金属置换出，金属置换出H2能力比较能力比较活动与探究活动与探究2 Na、Mg、Al的氢氧化物碱性比较的氢氧化物碱性比较信息信息1： Na与水在冷水中剧烈反应，滴加酚酞后，溶液呈红色与

4、水在冷水中剧烈反应，滴加酚酞后，溶液呈红色金属性：NaMgAl同一周期：从左到右，金属性递减同一主族：从上到下，金属性递增越左下角越强越左下角越强信息信息2： Mg与水在热水中缓慢反应，滴加酚酞后，溶液呈浅红色与水在热水中缓慢反应，滴加酚酞后，溶液呈浅红色信息信息3： Al与水在热水中难以反应，滴加酚酞后，溶液呈无色与水在热水中难以反应，滴加酚酞后，溶液呈无色信息信息4： Al（OH）3与可溶于与可溶于NaOH溶液溶液金属性比较方法：1.与水（酸）反应放出氢气快慢（难易程度）2.金属的失电子能力3.（碱）最高价氧化物对应的水化物的碱性4.金属的置换能力5.阳离子的氧化性 非金属性：非金属性：S

5、i P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳不稳定定较不稳定较不稳定稳定稳定 表1-4硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物(p6)问题与解决：问题与解决：随着元素核电荷数的递增，气态氢化随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？非金属性如何变化？物的热稳定性如何变化？非金属性如何变化？探究活动二:非金属气态氢化物的稳定性非金属性递变规律同一周期，从左到右，非金属性递增同一主族，从上到下，非

6、金属性递减越右上角越强越右上角越强与金属性相反与金属性相反非金属性比较方法：1.与H2化合难易程度2.气态氢化物的热稳定性3.非金属的得电子能力4.（酸）最高价氧化物对应的水化物的酸性5.非金属的置换能力6.阴离子的还原性原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3 弱碱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性 金属性和非金属性递变从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；从左到右

7、，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强探究活动三探究活动三: :11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 与水反应与水反应的剧烈程度减弱；的剧烈程度减弱；与酸反应与酸反应的剧烈程度减弱；的剧烈程度减弱；NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱强碱 中强碱中强碱 两性两性最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物碱性碱性减弱减弱金属性减弱金属性减弱与与H2反应反应越容易，越剧烈；越容易，越剧烈；SiH4 PH3 H2S HCl气态气态氢化物氢化物越稳定；越稳定；非金属性增强非金属性增强H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸 中强酸中强酸 强酸强酸 最强酸最

8、强酸最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性酸性增强。增强。单质单质还原性还原性减弱；减弱；单质单质氧化性氧化性增强；增强；小结元素金属性、非金属性变化规律非金属性：非金属性：PSSP 非金属性：非金属性：ClSP金属性金属性:NaMgAl性质的比较：性质的比较：酸性：酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4稳定性：稳定性：HCl H2S PH3单质的氧化能力：单质的氧化能力：Cl2 S P碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3还原性：还原性：Na Mg Al金属性金属性:NaMgAl判断：酸性：判断：酸性：HF HCl HBr HI 依据：依据： 非金属性非金属性 F Cl

9、Br I 元素的金属性和非金属性强弱的判断原则：元素的金属性和非金属性强弱的判断原则： 元素金属性越强，其性质越强；元素金属性越强，其性质越强； 元素非金属性越强，其性质越强。元素非金属性越强，其性质越强。1 1、用元素符号（或化学式）回答原子序数、用元素符号（或化学式）回答原子序数11181118的元的元素的有关问题：素的有关问题： (1)(1)、除稀有气体外，原子半径最大的是、除稀有气体外，原子半径最大的是 ： (2) (2)、最高价氧化物的水化物碱性最强的是、最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物的水；最高价氧化物的水化物酸性最强的是化物酸性最强的是 ； (3)(3)、能形成气

10、态氢化物且最稳定的是、能形成气态氢化物且最稳定的是 。NaNaOHHClO4HCl 2 下列递变情况下列递变情况 的是：的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强不正确不正确 C3 一横行一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断，则下列说法判断 的是的是 A. 原子半径原子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A4、R元素形成的化合物元素形成的化合物RH3，其中，其中R的化的化合价是其最低负化合价，则合价是其最低负化合价，则R元素最高价元素最高价氧化物的化学式是：氧化物的化学式是： ( )ARO2BRO3CR2O5 DR2O7 C