4.1.3原子结构和元素的性质 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、4.1.3 原子结构和元素的性质学习目标1.掌握碱金属、卤族元素性质的相似性和递变性任务一 比较碱金属元素的化学性质族族元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半径原子半径 nm碱碱金金属属元元素素锂锂0.152钠钠0.186钾钾0.227铷铷0.248铯铯0.265Q1:从上到下，碱金属元素原子半径和最外层电子数有什么特点？表4-1 碱金属元素的结构特点任务一 比较碱金属元素的化学性质比较碱金属元素与水反应的特点，推断碱金属元素化学性质的相似性和递变规律任务一 比较碱金属元素的化学性质经过大量的实验研究，我们发现

2、 碱金属元素的化学性质相似碱金属元素的化学性质相似 碱金属元素的化学性质有递变性碱金属元素的化学性质有递变性 碱金属元素的物理性质也有一些相似性和递变性碱金属元素的物理性质也有一些相似性和递变性柔软，密度小，导热性导电性好，熔点较低 从上到下，金属性递增，失电子能力递增，碱的碱性增强，置换出氢气能力增强 都与水反应置换出氢气，都与氧气反应生成氧化物，化合价都为+1价等任务一 比较碱金属元素的化学性质元素元素名称名称颜色颜色密度密度gcm-3熔点熔点沸点沸点锂锂银白色银白色0.534180.51347钠钠银白色银白色0.9797.81882.9钾钾银白色银白色0.8663.65774铷铷银白色银

3、白色1.53238.89688铯铯略带金色光光泽略带金色光光泽1.87928.40678.4表4-2 碱金属单质的主要物理性质任务二 比较卤族元素的化学性质卤素卤素单质单质颜色颜色密度密度gcm-3熔点熔点沸点沸点F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/L (15)-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.214g/L (0)-101-34.6Br2深红棕色液体深红棕色液体3.119 g/cm3 (20)-7.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4.93 g/cm3113.5184.4表4-3 卤素单质的主要物理性质任务二 比较卤族元素的化学性质 请根据 F、Cl、Br、I 的原子

4、结构示意图，猜测卤素原子性质的共同特点和递变性交流与讨论BrI任务二 比较卤族元素的化学性质卤素卤素单质单质方程式方程式反应特点反应特点F2H2+F2=2HF在暗处剧烈反应并发送爆炸，生成的氟化氢很稳定在暗处剧烈反应并发送爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2H2+Cl2 = 2HCl点燃或光照发生反应，生成的氯化氢较稳定点燃或光照发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2H2+Br2 = 2HBr加热至一定温度才能反应，加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢生成的溴化氢不如氯化氢稳定稳定I2H2+I2 2HI加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定，在同一条件下分加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定，在同一条件下分

5、解变为解变为H2和和I2，是可逆反应，是可逆反应表4-4 卤素单质的与H2的反应请设计实验方案比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱活动与探究卤素单质之间是否能向金属般发生置换反应呢？实验I 氯气与KBr溶液反应实验II 氯气与KI溶液反应实验III 溴水与淀粉碘化钾试纸反应任务二 比较卤素单质的化学性质经过大量的实验研究，我们发现 卤素的化学性质相似卤素的化学性质相似 卤素元素的化学性质有递变性卤素元素的化学性质有递变性 卤素元素卤素元素的物理性质也有一些相似性和递变性的物理性质也有一些相似性和递变性状态从气态变成固态，熔沸点升高，都有颜色且颜色加深 从上到下，非金属性递增，得电子能力递减，与

6、氢气化合越来越难，气态氢化物稳定性变差 易得到一个电子，阴离子显-1价，都能和氢气化合生成相应的酸小结经过大量的实验研究，我们发现 同主族的元素的化学性质相似同主族的元素的化学性质相似 同主族元素的化学性质有递变性同主族元素的化学性质有递变性 同主族同主族元素元素的物理性质也有一些相似性和递变性的物理性质也有一些相似性和递变性状态，熔沸点，原子半径都有一定相似性 从上到下，金属性递增，非金属性递减化合价相似，得失电子数量相同，发生反应原理类似例题1：元素的化学性质和元素的主要化合价主要决定于A核外电子数 B核内质子数 C核内中子数 D最外层电子数例2： 下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A次氯酸的酸性比硫酸弱 B硫化氢受热易分解，氯化氢稳定C硫离子的还原性比氯离子弱 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能例3： 某元素的最外层有7个电子, 下列关于该元素说法不正确的是 A.一定是非金属元素 B.最高化合价一定为+7价C.一定是VA 族元素 D.负化合价只能是-1价例4：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 A.稳定性：HI HBr HCl Na LiC.碱性强弱：KOH NaOH LiOH D.沸点高低：HBr HCl HI