4.2 元素周期律 第2课时 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、元素周期律第二课时元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。分析和观察不同元素之间的联系和区别。非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强

2、强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属非金属金属金属虚线左下方是金虚线左下方是金属元素，虚线右上方属元素，虚线右上方是非金属元素，最右是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体一个纵列是稀有气体元素。元素。非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属非金属金属金属由于元素的金属性由于元素的金属性与非金属性之间没有严与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线格的界限，

3、位于分界线附近的元素既能表现出附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。现出一定的非金属性。非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属非金属金属金属主族元素从上到主族元素从上到下，从左到右，元素下，从左到右，元素的金属性和非金属性的金属性和非金属性存在着一定的递变规存在着一定的递变规律。律。一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的

4、位置有一定的关系。定的关系。例如：例如：C C的最高正化合价是的最高正化合价是+4+4，与它所处的族序数是，与它所处的族序数是4 4相等。相等。1 1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。与最外层电子数相同。2 2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8 8电子稳定结电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它构所需得到的电子数。

5、所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于的负化合价的绝对值之和等于8 8。例如：例如：C C的最高正化合价是的最高正化合价是+4+4，负化合价为，负化合价为-4-4，两者的绝对值之，两者的绝对值之和为和为8 8。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性质。质。根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；并研究元素性质的变化规律；根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和性质。性质。元素周期律的应用

6、元素周期律的应用科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。性质提供线索。周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法。元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法。元素周期律的应用案例元素周期律的应用案例案例一：在周期表中，案例一：在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材金属与非金属的分界处可以找到半导体材料料，如硅、锗、镓等。半导体

7、器件的研制正是开始于锗，后来发，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。展到研制与它同族的硅。案例二：通常案例二：通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。新品种的农药。案例三：人们还在案例三：人们还在过渡元素过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。蚀合金的元素。门捷列夫的预言门捷列夫的预言门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了门捷列夫在研究元素周期表

8、时，科学地预言了1111种当时尚未发种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素有一个与铝类似的元素“类铝类铝”，并预测了它的性质。，并预测了它的性质。18751875年，法年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。预测预测锗锗相对原子质量7272.6密度5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸

9、点10084门捷列夫的预言门捷列夫的预言非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属非金属金属金属1 1、填空、填空虚线左下方是虚线左下方是_元素，虚线右上方是元素，虚线右上方是_元素，最右一元素，最右一个纵列是个纵列是_元素。元素。金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体解析：虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是解析：虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。稀有气体

10、元素。2.2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )( )A AC C、N N、O OB BLiLi、NaNa、K KC CClCl、BrBr、I ID DNaNa、MgMg、AlAlD D3.3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 ( ) ( ) A A左下方区域的金属元素左下方区域的金属元素 B B右上方区域的非金属元素右上方区域的非金属元素C C金属元素和非金属元素分界线附近的元素金属元素和非金属元素分界线附近的元素D D稀有气体元素稀有气体元素C C4.4.

11、下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）A.A.门捷列夫认为在铝的下方有一个与铝类似的元素门捷列夫认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝类铝”，并预测了它，并预测了它的性质的性质 B.B.主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同子数相同C.C.非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于7 7D.D.可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质C C原原子子结结构构与与元元素素周周期

12、期表表元素周期表中的元素分布元素周期表中的元素分布元素周期律的应用元素周期律的应用虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。最右一个纵列是稀有气体元素。 根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；变化规律； 根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和性质。根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和性质。 科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。元素周期律的应用案例元素周期律的应用案例 在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 有助于制造出新品种的农药有助于制造出新品种的农药 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素