4.1.2原子结构与元素的性质 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、原子结构与元素的性质1.1.碱金属元素的原子结构规律碱金属元素的原子结构规律元素名称锂钠钾铷铯元素符号原子结构示意图原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265NaKLiRbCs碱金属元素碱金属元素: :A A 族除氢以外的元素族除氢以外的元素一、一、碱金属元素的结构与性质的关系碱金属元素的结构与性质的关系碱金属原子结构特点：碱金属原子结构特点：1增多增大碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点()沸点()Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688

2、Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4最轻的金属，最轻的金属，保存在石蜡里保存在石蜡里密度反常，比钠密度反常，比钠的密度小的密度小熔沸点逐渐熔沸点逐渐降低降低2.2.碱金属元素对应单质的物理性质碱金属元素对应单质的物理性质3.3.碱金属单质的化学性质碱金属单质的化学性质(1)实验探究 钠、钾与氧气反应黄色黄色紫色紫色2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2反应钠与水的反应钾与水的反应操作现象相同点:金属 在水面上;金属成闪亮的小球;小球 发出 ;反应后的溶液滴入酚酞后呈色不同点:钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧(1)(1)实验探究实验探究 钠、钾与水反应钠、钾与

3、水反应浮浮熔熔不停游动不停游动嘶嘶的响声嘶嘶的响声红红反应钠与水的反应钾与水的反应化学方程式 结论与水反应剧烈程度:KNa金属的活泼性:KNa2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2 (2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系:从Li到Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强。碱金属性质的相似性和递变性碱金属性质的相似性和递变性 一、相似性小结：二、碱金属元素性质的递变性二、碱金属元素性质的递变性具体情况如下:(1)与氧气反应从LiCs,与氧气反应越来越剧烈,产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O

4、,Na与O2生成Na2O2,K与O2生成KO2。(2)与H2O(或酸)的反应从LiCs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆炸,Rb、Cs则遇水发生爆炸。因Na、K等活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐的水溶液中置换出不活泼的金属,只有在熔融状态下才能置换出不活泼的金属。(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性: LiOH NaOH KOH RbOH HClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHBrO4HIO4。研究对象性质从上到下递变规律元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素对应 的简单阴离子还原性逐渐增强

5、非金属元素对应的 简单气态氢化物稳定性逐渐减弱元素最高价氧化物 对应的水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱同族元素性质的递变规律同族元素性质的递变规律元素金属性强弱的判断元素金属性强弱的判断（1 1）根据元素周期表判断）根据元素周期表判断同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强。(2(2) )根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左往右，金属单质的活动性逐渐减弱,元素的金属性一般也逐渐减弱。(3)(3)根据单质及其化合物的性质判断根据单质及其化合物的性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)(4)金属单质间的置换反应金属单质间的置换反应较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu,则金属性:Zn Cu。(5)(5)根据离子的氧化性强弱判断根据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 ：Cu2+ Fe2+ ,则金属性:Cu Br.(4)根据离子的还原性强弱判断根据离子的还原性强弱判断非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性:Cl- I.