4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表第二课时第二课时 元素周期表元素周期表 1869年年2月月第一张周期表第一张周期表 18691869年，年，俄国化学家门捷列夫俄国化学家门捷列夫制出了世界上制出了世界上第一张元素周期表第一张元素周期表。1、发展历程门捷列夫门捷列夫原子序数= = = 。 周期表核电荷数质子数 核外电子数2、现行元素周期表的编排原则原子序数按照元素在 中的顺序给元素编号。 含义:原子序数与原子结构的关系:编排原则横行：纵行：把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排列把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列 把电子层数目相同的元素，排成横行，每一

2、个横行叫做一个周期；周周 期期：周期序数起止元素元素种数核外电子层数11H2He23Li10Ne311Na18Ar419K36Kr537Rb54Xe655Cs86Rn787Fr118Og1234567周期序数 核外电子层数 元素周期表共有 个横行，故元素周期表共有个周期。77短周期长周期第七周期：32 种元素（含人造元素）周期（横行）第一周期：2 种元素第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素第四周期：18 种元素第五周期：18 种元素第六周期：32 种元素周 期 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第族）。123

3、456789101112131415161718IAIIAIIIB IVB VB VIB VIIBVIIIIB IIBIIIA IVA VA VIA VIIA0碱金属元素过渡元素卤族元素稀有气体元素 由长周期元素和短周期元素共同构成族叫主族(A), 只有长周期元素构成族叫副族(B).注意：主族与副族的对比小结：元素周期表的基本规律：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数思考：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？例：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期第VIIA族2. 已知氟位于周期表中

4、第2周期，第A族，画出氟的原子结构示意图。1. 不看元素周期表，请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Na：第三周期第A族;C: 第二周期第A族;Al：第三周期第A族S：第三周期第A族练习：思考：氦（He）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在A族？最外层填充两个电子已达饱和，性质与A族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所以不排在第A族，而排在0族。3. 在短周期元素中, 原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素练习：D思考：如何确定元素在周期表中的位置？1.根据原子结构示意图判断元素在周期表中的位置 2.“0族”法

5、确定元素在周期表中的位置周期序数一二三四五六七稀有气体原子序数21018365486118(1)原子的电子层数=周期序数(2)最外层电子数=族序数熟记0族元素的相应周期数和原子序数练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因B族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。2.同一周期的第A族、第A族的两种元素的原子序数相差多少？提示二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）A、A二周期三周期四周期五周期六周期七周期11111125253.3.同主族相邻元素之间

6、的关系（原子序数相差）同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）A、A其他族二三周期三四周期四五周期五六周期六七周期8818181832324.你发现各周期的元素种数有什么规律？ 2n2（n不是周期序数）周期序数元素种类数规律122122、382224、5182326、7322428、9？5.如果将来第八周期的元素全部被发现，请预测这周期各有多少种元素，其中稀有气体元素的原子序数为多少？168、21850练习.元素周期表中铊元素的数据如图,下列说法正确的是()A.铊元素的质量数是204.4B.铊原子的中子数为81C.铊对应的氢氧化物有两性D.铊元素位于第A族D1S11H氢1.008原子序数元素符

7、号元素名称相对原子质量通过能级表示核外电子排布 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。也就是说，同种元素原子的原子核中质子数是相同的。思考：一种元素是否一定只有一种原子呢？质子数 中子数原子名称 原子符号 1 0 氕 1 1 氘 或 1 2 氚 或 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。2、同位素即同一元素的不同核素之间互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。同位素的化学性质 , 某些物理性质略有不同。 天然存在的同位素,相互之间保持一定的比率。几乎完全相同定义：特点：应用：

8、在考古工作中用于测定文物的年代；在考古工作中用于测定文物的年代； 用于制造原子弹、核发电；用于制造原子弹、核发电； 用于制造氢弹；用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等等。放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等等。3、元素、核素、同位素、同素异形体的比较： 元素核素同位素同素异形体本质质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素组成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类 ,没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同 ,因质量数不同,物理性质不同组成元素相同 ,性质不同联系： 元素的相对原子质量是其

9、各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此，氢元素的相对原子质量为1.0079*99.985%+ 2.014*0.015% 1.008。【思考2】为什么H的相对原子质量1.008，这个数值是怎么来的？元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量 例：镁有三种天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.70%，25Mg原子为10

10、.1%，26Mg原子为11.2%，求镁元素的相对原子质量。解:镁元素的相对原子质量为:2478.70% + 2510.1% + 2611.2% 24.3241、下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A B C D课堂练习课堂练习B3、下列说法不正确的是( )质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A B C DD2、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子D