4.1 原子结构与元素周期表 第一课时 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表第一课时第一课时 原子结构原子结构春秋战国时期，墨子、惠子等哲学家同样从不同角度提出了物质有不能再分的最小单位的观点。公元前450年以前，古希腊哲学家德谟克利特提出，宇宙万物都是由最微小、坚硬、不可入，不可分割的物质粒子所构成的。我就是道尔顿我找实心球我就是实心球有何贵干世界上第一个原子的理论模型：道尔顿原子模型：实心球模型1803年英国化学家道尔顿提出：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆孙汤姆孙原子模型：葡萄干面包式1904年，英国物理学家汤姆孙提出：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而

2、形成了中性原子。卢瑟福原子模型：行星模型卢瑟福1911年，加拿大物理学家卢瑟福提出：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转一样。玻尔原子模型：分层模型玻尔1913年，丹麦物理学家玻尔提出：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型 1 1、高速、高速运动运动，接近光速；，接近光速；2 2、没有、没有确定的轨迹确定的轨迹，不能同时准确地测定电子在某一时，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。刻所处的位置和

3、运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。只能用只能用统计统计的观点指出它在原子核外空间某处的观点指出它在原子核外空间某处出现机会出现机会的多少。的多少。用用“电子云电子云”形象地描述核外电子的运动。形象地描述核外电子的运动。现代电子云模型现代电子云学说【思考与讨论】你们从中感受到了什么？原子原子核核外电子质子中子（正电）不显电性 （负电）（正电）（不带电）分层排布与物质化学性质密切相关 1、构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？【情境问题思考】几种原子的质子数、中子数、质量数和相对原子质量原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al13

4、1426.982问题:将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入上表,质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论?1923272.质量数原子的质量主要集中在上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为,用符号表示。3.两个等式关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子中的数量关系)质量数(A)=+(质量关系)原子核质量数A质子数(Z)中子数(N)质量数（A）质子数（Z）+中子数（N） AZX质量数（A)质子数（Z)a化合价x电荷数b原子数 +11+2质量数质量数质子数质子数微粒微粒H 11中子数中子数

5、电子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-32161、一种原子的核内有一种原子的核内有6个质子和个质子和6个中子，另一种原子的核内有个中子，另一种原子的核内有 6个质子和个质子和7个中子，则它们不同的是（个中子，则它们不同的是（ ） A、核电荷数、核电荷数B、核外电子数、核外电子数 C、原子的质量、原子的质量D、元素的种类、元素的种类BC3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子相撞，获得了一美国科学家将两种元素铅和氪的原子相撞，获得了一种质子数为种质子数为118、中子数为、中子数为175的超重元素，该元素原子核的超重元素，该元素原子核内的中子数与

6、核外电子数之差是（内的中子数与核外电子数之差是（ ） A、57 B、47 C、61 D、293 A A4、与与NH4+互互为等电子体的分子为等电子体的分子是是 ()ACH4 BOH CNO DH3OA A（1 1）概念）概念: :在多电子原子里在多电子原子里, ,把电子运动的能量不把电子运动的能量不同同的区域的区域简化为不连续的壳层简化为不连续的壳层, ,称作电子层。称作电子层。3 3、电子层、电子层多电子的电子云图片多电子的电子云图片 由图片可以发现：在由图片可以发现：在含有多个电子的原含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。子里，电子分别在能量不同的区域内运动。 各电子层由内

7、到外电子层序数1234567电子层符号_离核远近由_到_能量高低由_到_（2）不同电子层的表示及能量关系【思考与讨论】由于原子中的电子是处在原子核的引力场中【思考与讨论】由于原子中的电子是处在原子核的引力场中(类似于地球上的万物处于地类似于地球上的万物处于地心引力场中心引力场中)，电子电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。下表是稀有气下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？规律？试写出原子序数为试写出原子序数为118118的元素原子核外电子排布规律：的元素原子核外电子排布规律

8、：核外电子总是尽可能先排布在核外电子总是尽可能先排布在 的电子层上，的电子层上，然后然后 依次排布在依次排布在 的电子层上。的电子层上。各各电子层最多容纳电子层最多容纳2n2n2 2个电子。个电子。最最外层电子数目最多不能超过外层电子数目最多不能超过8 8个个(K(K层为最外层时不能超过层为最外层时不能超过2 2个个) )。倒数倒数第三层不超过第三层不超过3232个个电子。电子。次次外层最多能容纳的电子数不超过外层最多能容纳的电子数不超过1818个。个。未未容纳满的内层电子数符合容纳满的内层电子数符合2n2n2 2的数字特征的数字特征。能量最低能量最低由内向外由内向外能量较高能量较高即按即按K

9、LMNKLMN顺序排列。顺序排列。（3 3）原子核外电子分层排布规律）原子核外电子分层排布规律 原子结构示意图原子结构示意图以钠原子结构示意图为例以钠原子结构示意图为例硒原子的结构示意图硒原子的结构示意图铁原子的结构示意图铁原子的结构示意图26 Fe 铁铁 55.85 离子离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样, ,但注意原子结构示意但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数图中质子数等于核外电子数, ,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如如:Cl:Cl- - ；NaNa+ + 。离子离子结

10、构示意图结构示意图练习练习1 1、今今有有A A、B B两种原子两种原子,A,A原子的原子的M M层比层比B B原子的原子的M M层少层少3 3个电子个电子,B,B原子的原子的L L层电子层电子数恰为数恰为A A原子原子L L层电子数的层电子数的2 2倍倍,A,A和和B B分别是分别是( () )A.A.硅原子和钠原子硅原子和钠原子 B. B.硼原子和氢原子硼原子和氢原子 C C. .氯原子和碳原子氯原子和碳原子 D. D.碳原子和铝原子碳原子和铝原子电子层KLMA原子2xyB原子22xy+3D非金属原子稀有气体原子金属原子核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？元素的化学

11、性质与其原子的最外层电子数有关。（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）4.“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒1 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的 1/2，则该元素的原子是（ ） A.LiB.Si C.Al D.K2下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A核外电子是分层运动的 B所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核远的区域绕核旋转BA3.今有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最高的元素;乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色试验都显黄色,氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。 甲:氧元素O, 乙:钙元素Ca, 丙:钠元素Na, 丁:氯元素Cl。 4.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为ABC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断:(1)三种元素的名称和符号:A,B,C。 (2)画出三种元素的原子结构示意图:A,B,C。 碳C硅Si氯Cl