3.2.3 物质的量在化学方程式中的计算ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、（物质的量在化学方程中的计算）温故求新：物质的量为中心的计算1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系关系 2COO2 2CO2化学计量数化学计量数 2 _ _扩大扩大NA倍倍 2NA _ _物质的量物质的量 2 mol _ _质量质量 56 g _ _标况下气体体积标况下气体体积 44.8 L _ _12NA2NA1 mol2 mol32 g88 g22.4 L44.8 L化学计量数之比化学计量数之比=微粒个数之比微粒个数之比 =物质的量之比物质的量之比 =气体体积之比气体体积之比(同温同压同温同压)2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤以物质的量为

2、中心进行计算【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反 应。计算:(1)参加反应的铁屑的物质的量;(2)生成的H2的体积 (标准状况 )。学会学会应用物质的量进行化学方程式计算。应用物质的量进行化学方程式计算。(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 1 1 【解 】参加反应的H2SO4的 物质的量为:0.25L2mol/L=0.5moln(Fe) 0.50mol【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反 应。计算:(1)参加反应的铁屑的物质的量;化学反应各物质的物质的量之比等于化学计量数之比【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑

3、完全反 应。(2)生成的H2的体积 (标准状况 )。【解 】参加反应的H2SO4的 物质的量为:0.25L 2mol/L=0.5mol(2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 1 1 0.50mol n（H2) n（H2）0.5mol n（H2）=0.5mol 标况下，V（H2）=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L解法一：先求出n(H2),再求V（H2）。1mo1 1mol 0.50mol (2)Fe + H2SO4 =FeSO4+H2【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反 应。计算:(2)生成的H2的体积 (标准状况 )。 22.4L1、可以

4、用质量，气体体积，物质的量等物理量表示，左右相当。V(H2)2、上下单位（物理量）一致解法二：补充：若求算生成的H2的质量，还可以怎样列关系式。【例题 】 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反 应。1mo1 0.50mol (2)Fe + H2SO4 =FeSO4+H2m(H2)2gm(H2)=1g2gm(H2)3.计算实例计算实例(1)已知量、未知量均以物质的量计算已知量、未知量均以物质的量计算例5.4 g铝与足量铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？答案设：生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)2Al2NaOH2H

5、2O=2NaAlO23H2230.2 mol n(H2)n(H2)0.3 mol V(H2)n(H2)Vm0.3 mol22.4 Lmol16.72 L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。(2)已知量、未知量单位不一致直接计算例5.4 g铝与足量铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？答案设：生成标准状况下氢气的体积为V(H2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227g 322.4L5.4 g V(H2)V(H2)6.72 L答：生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。练习医疗上颇为流行的医疗上颇为流行的“理疗特效

6、热理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、放出均匀、稳定稳定的热，的热，使患处保持温热状态。若使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？多少？答案设：需要消耗标况下氧气的体积为V(O2)由反应方程式4Fe3O2=2Fe2O3456 g 322.4 L56 g V(O2)答：需要消耗标况下氧气的体积为16.8 L。1计算的基本步骤: （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解未知量。（4）写出答案。2应该注意的问题: （1）化学计量数之比=微粒个数之比=物

7、质的量之比=气体体积之比(同温同压) （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结1.关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。(2)根据原子守恒确定关系式例把一定量的把一定量的CO还原还原Fe2O3生成的生成的CO2通入到澄清石灰水中，得通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的沉淀，那么参加反应的CO的质量是的质量是 g。解：(1)根据根

8、据化学方程式确定关系：化学方程式确定关系：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O则关系式则关系式为：为：3CO3CO23CaCO3 即即COCaCO3(2)利用关系式进行计算利用关系式进行计算COCaCO328 100m(CO) 10 gm(CO)2.8 g。2.守恒法(1)反应前后元素种类、质量、原子个数不变。例 4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。10.6解：钠在空气中最终转化为钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关的过程中钠的原子个数不变，可得关系式：系式：2NaNa2CO3223 1064.6 g m(Na2CO3)(2)还原剂失电子总

9、数氧化剂得电子总数还原剂失电子总数氧化剂得电子总数例用用1 molL1的的Na2SO3溶液溶液30 mL恰好将恰好将2102 mol的的 还原还原，已，已知氧知氧化产物为化产物为 ，则元素则元素X在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为 。4解析氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化在还原产物中的化合价为合价为x，则有：，则有：1 molL10.03 L(64)2102 mol(7x)，解得，解得x4。3.差量法差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差理

10、论差量量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。例 把铁棒插入把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参，参加反应的加反应的Fe的质量为的质量为 _。28 g解： FeCuSO4=FeSO4Cum 56 g 64 g64 g56 g8 g m(Fe) 4 g巩固练习A、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 2mol 67.2L 2.7g

11、 aL 1、标准状况下，2.7g铝与足量的盐酸反应生成aL的氢气，化学方程式比例关系正确的是（ ）B、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 27g 22.4L 2.7g aL C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 54g 67.2L 2.7g aL D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2 54g 3mol 2.7g aL C2.(P80教材习题6）相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。A.1:1 B.1:6C.2:3 D.3:2A巩固练习巩固练习3、向向500 mL NaOH溶液中投入溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；的物质的量；答案Al的摩尔质量是27 gmol1，(2)参加反应的参加反应的NaOH的物质的量和溶液中的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度；的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成在标准状况下生成H2的体积。的体积。