3.1铁的化合物 ppt课件ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、四氧化三铁（磁铁矿）四氧化三铁（磁铁矿）黑色晶体黑色晶体FeFe3 3OO4 4（FeOFeFeOFe2 2OO3 3）氧化铁（赤铁矿）氧化铁（赤铁矿）红棕色红棕色FeFe2 2O O3 3铁的化合物：氧化物氧化亚铁氧化亚铁黑色粉末黑色粉末FeOFeO一、铁的氧化物一、铁的氧化物xyyxyNaOHFeCl3NaOHFeSO4产生产生沉淀沉淀沉淀：沉淀：探究氢氧化亚铁制备措施措施：1、将吸有、将吸有【例题】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_ (填序号)。【答案】【总结】实验室里想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。铁的化合物：铁盐亚铁盐FeSO4

2、Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3问题：问题：固体的时候我们可以根据颜色来区别它们，那如果在溶液中呢？三、2.Fe3+的氧化性 【实验3-2】观察实验，填写下表：在 FeCl3溶液中加入现象反应的化学方程式结论铁粉，充分反应再加入KSCN溶液加入铁粉，溶液变浅绿色，再加KSCN溶液，没有明显现象。再加入氯水，振荡氧化性：Cl2Fe3+Fe2【思考】鉴别Fe2+时， （填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液，原因是 。不能 无法排除亚铁离子的干扰由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化，Fe3+ Fe2+。还原剂氧化剂3.Fe3+的氧化性含有Fe3的溶液呈黄色，Fe3处于铁的

3、高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。(1)Fe3与S2、I、HS、SO32等具有较强还原性的 离子不能大量共存。(2)Fe3可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 Cu2Fe3=Cu22Fe2 4.Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3(H)等均表现还原性。Fe2的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFeCl2滴入KSCN滴入双氧水 或滴入新制氯水5.应用(1)判断离子共存Fe2与氧化性离子NO3(H)、ClO、MnO4；Fe3与

4、还原性离子S2、I、SO32；因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)除杂溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加足量氯水或H2O2溶液FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤【思考】为什么实验室配制FeSO4溶液常加入少量铁粉？防止亚铁离子被氧化，2Fe3+Fe=3Fe2【小结】Fe3+、Fe2+的检验方法：1用KSCN溶液和氯水2用NaOH溶液3含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe2、Fe3的检验混合溶液滴加KSCN溶液变红色，说明含有Fe3混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe21.要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳

5、顺序为（ ） 加如足量新制氯水加如足量KMnO4加入少量KSCN溶液A. B C DC 2. 为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量_溶液，如果溶液显_色，说明溶液中含有_离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 _。KSCN 红Fe3+加入少量铁粉3（不定项）向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2， 溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是：（ ） A一定没有Fe3+ B一定有Fe2+ C可能有Fe3+ D不可能有Fe2+AB选项选项甲组甲组乙组乙组A新制氯水、新制氯水、 NaOH溶液溶液BCKOH溶液溶液溴水溴水D溴水溴水4.选

6、择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（ ）B 4下列离子方程式中，正确的是( )。A.铁与盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B.氯气与氯化亚铁溶液反应: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应: Fe3+ + Fe = 2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3教材P72 D 2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和

7、反应的离子方程式学式和反应的离子方程式: (1)FeCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3杂质杂质; (2)FeCl3溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl2杂质杂质; (3) FeSO4溶液中含有少量的溶液中含有少量的CuSO4杂质。杂质。所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 所用试剂为Cl2，反应的离子方程式是: 2Fe2+Cl2 =2Fe3+ +2C1- 所用试剂为Fe，反应的离子方程式是: Fe+Cu2+=Fe2+Cu 5.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有:铁粉

8、、铁粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。6高炉炼铁中存在反应：下列说法不正确的是( )A该反应属于氧化还原反应B在该条件下，将还原剂CO换成Al，发生反应 后也能生成FeC每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2moleDFe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末， 在该反应中被还原【答案】C2323C O +Fe O3C O+2Fe高 温7要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入适量氯水 加入足量的KMnO4溶液加入少量KSCN溶液.ABC D【答案】C8向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）AFe2+、Fe3+ BFe2+、Cu2+ CFe3+、Cu2+ DCu+、Cu2+【答案】B