3.1 铁及其化合物（课时2）ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、 设计：设计： （ 课 时 2 ） 设计：设计： 赤铁矿 氧化铁（氧化铁（ FeFe2 2O O3 3 ) )（俗称铁红）（俗称铁红） 氧化铁是铁锈的主要成分，铁锈的主要成因是铁金属在杂氧化铁是铁锈的主要成分，铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物铁元素可以形成三种氧化物铁元素可以形成三种氧化物是一种红棕色粉末是一种红棕色粉末用途：用途： 铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金业

2、中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。属的抛光剂，可用作炼铁原料。 设计：设计： 四氧化三铁（四氧化三铁（ Fe Fe3 3O O4 4 ），），是一种复杂的化合物，是一种复杂的化合物，内蒙古磁铁矿是具有磁性的黑色晶体是具有磁性的黑色晶体用途：用途：用于医药、冶金、电子和纺织等工业，用于医药、冶金、电子和纺织等工业，以及用作催化剂、抛光剂、油漆和陶瓷以及用作催化剂、抛光剂、油漆和陶瓷等的颜料、玻璃着色剂等。特制的磁性等的颜料、玻璃着色剂等。特制的磁性氧化铁可用以制造录音磁带和电信器材。氧化铁可用以制造录音磁带和电信器材。二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物1、铁的氧化物、

3、铁的氧化物 设计：设计： 氧化亚铁（氧化亚铁（ FeO FeO ） 黑色粉末，黑色粉末，很不稳定，在空气中受热，会迅速被氧化成四氧化三铁。用途：用途：氧化亚铁可以用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧氧化亚铁可以用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈浅绿色。可用作催化剂以及化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈浅绿色。可用作催化剂以及用于制玻璃、搪瓷、炼钢等。用于制玻璃、搪瓷、炼钢等。二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物 设计：设计： （1）物理性质物理性质氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态颜色状态_铁的价态铁的价态_溶解性溶

4、解性都不溶于水都不溶于水黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 2 3 2、3 二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物 设计：设计： （2）化学性质化学性质 稳定性：稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成成_。 与酸反应：与酸反应：FeO和和Fe2O3属于属于_氧化物，与盐氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为酸反应的离子方程式分别为_。Fe3O4 碱性碱性 FeO2H = Fe2H2O Fe2O36H = 2Fe33H2O 四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeOFe2O3，你能否写出四氧化三铁溶于盐酸的离

5、子方程式？思考：思考：Fe3O48H = 2Fe3Fe24H2O。 设计：设计： 红砖和青砖红砖和青砖 红砖中含的是氧化铁，青砖中含的是四氧化三铁红砖中含的是氧化铁，青砖中含的是四氧化三铁 为什么不是氧化亚铁？为什么不是氧化亚铁？ 在这个过程中一定会有在这个过程中一定会有FeOFeO生成，但生成，但FeOFeO化学性质化学性质不稳定，在空气中最后还是被氧化为四氧化三铁。不稳定，在空气中最后还是被氧化为四氧化三铁。 烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1 1天，天，从窑顶向下慢慢浇水从窑顶向下慢慢浇水7 7天，水蒸气和窑内高温的炭发生天，水蒸气和窑内高温的

6、炭发生化学反应产生大量的还原气体（化学反应产生大量的还原气体（ H H2 2和和CO CO ），它们把氧），它们把氧化铁又逐渐还原成为四氧化三铁，而制得青砖。化铁又逐渐还原成为四氧化三铁，而制得青砖。 都是生活中用到的建筑材料，都是生活中用到的建筑材料，两者都含有铁的氧化两者都含有铁的氧化物，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？物，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？ 设计：设计： 实验实验3-13-1在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁

7、Fe(OH)Fe(OH)3 3氢氧化亚铁氢氧化亚铁 Fe(OFe(OHH) )2 2制备 设计：设计： 设计：设计： 设计：设计： 实验实验3-13-1在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)Fe(OH)3 3红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀沉淀沉淀二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)Fe(OH)2 2灰绿色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀氢氧化铁氢氧化铁 Fe(OH)Fe(OH)3 3氢氧化亚铁氢氧化亚铁 Fe(OFe(OHH) )2 2制备

8、 设计：设计： 分别写出生成Fe(OH)Fe(OH)3 3 和和 的离子方程式 设计：设计： 在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？【思考】【答案】 用新制的FeSO4溶液是为了防止Fe2被氧化成Fe3； 滴管尖嘴插入液面以下是为了减少NaOH溶液与空气的接触，防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化，使所制得的Fe(OH)2能较长时间保持白色。 设计：设计： 思考与讨论：思考与讨论：由由实验实验3-13-1可知可知，白色的，白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2会被溶解在溶液会被溶解在溶液中的氧气氧化，那么，在实验中如何制得较纯

9、净的中的氧气氧化，那么，在实验中如何制得较纯净的Fe(OH)Fe(OH)2 2呢？呢？采取措施：采取措施：尽可能创造无氧环境(1)Fe(1)Fe2 2必须是新制的，并放入必须是新制的，并放入FeFe粉，防粉，防FeFe2 2被氧化。被氧化。(2)(2)将将NaOHNaOH溶液加热煮沸，溶液加热煮沸，除去溶液中溶解的除去溶液中溶解的O O2 2。(3)(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。(4)(4)在在FeSOFeSO4 4溶液液面上加植物油或苯进行液封。溶液液面上加植物油或苯进行液封。(5)(5)在容器内充满在容器内充满H H2 2等气体，保证无等气体

10、，保证无O O2 2环境。环境。 设计：设计： 实验装置的改进在容器内充满H2等还原性气体在溶液上层铺一层植物油或苯 设计：设计： 练习练习1在如图所示的装置中，用在如图所示的装置中，用NaOH溶液、溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。沉淀。(1)在试管在试管中加入的试剂是中加入的试剂是_。(2)在试管在试管中加入的试剂是中加入的试剂是_。(3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管沉淀，在试管和和中加入试剂，中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_。(4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较

11、长时间保持白色，理由是沉淀能较长时间保持白色，理由是_。稀硫酸、铁屑稀硫酸、铁屑NaOH溶液溶液检验试管检验试管出口处出口处排出氢气的纯度，当排出的排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。纯净时，再夹紧止水夹。试管试管中反应生成的中反应生成的H2充满了试管充满了试管和和，且外界空气不容易进入，且外界空气不容易进入 设计：设计： 化学性质内容内容Fe(OH)2Fe(OH)3稳定性稳定性不稳定，易被不稳定，易被O2氧化，受热易分氧化，受热易分解，但产物复杂解，但产物复杂不稳定，受热易分解，化学方程不稳定，受热易分解，化学方程式为式为_与盐酸反与盐酸反应的离子应的离子方程式方程式_Fe(O

12、H)22H =Fe22H2O Fe(OH)33H = Fe33H2O 氢氧化铁氢氧化铁 Fe(OH)Fe(OH)3 3氢氧化亚铁氢氧化亚铁 Fe(OFe(OHH) )2 2 设计：设计： 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是 ( )AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4练习2B 设计：设计： 如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、稀硫酸，其他试剂任选。回答下列问

13、题：(1)仪器D的名称为_，该仪器中需要放入_，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是_，装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为_；待装置中空气排尽后，将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是_(用离子方程式表示)。练习3(3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_。分液漏斗分液漏斗稀硫酸稀硫酸铁屑铁屑Fe2H=Fe2H2打开打开H2关闭关闭HOH = H2OFe22OH = Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3