2.3.3 物质的量浓度 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册(002).pptx

1、第3课时 物质的量浓度溶液的配制分析如何描述溶液中溶质的多少溶质的质量分数定义：在一定质量的溶液中，溶质质量占溶液质量的百分比如何配制配制100g 质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液？需要用到哪些仪器？天平，烧杯，量筒，玻璃棒计算计算称量称量溶解溶解溶质：称取 10.0g 氢氧化钠固体溶剂：量取 90.0mL 水将氢氧化钠固体加入到溶液中，并用玻璃棒搅拌至完全溶解溶质：100 g 10 %= 10.0 g 溶剂：100 g 10 g= 90g配制步骤思考：如何用含溶质物质的量的多少来表示溶液中溶质的多少？mLmLggmV0 .90/0 . 190物质的量浓度 定义：单位体积的溶液含有溶质的物质

2、的量，记为某溶质的物质的量浓度 符号：c 单位：mol/L molL1Vnc 定义式：辨析：配成1L 溶液溶于1L 水（溶剂） 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV1. 0.2 mol NaOH 配成200mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。2. 标准状况下，22.4L HCl溶于水配成0.5 L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。3. 物质的量浓度为 2 mol/L的硫酸溶液 500mL，含硫酸的物质的量为_mol。4. 10 mol HCl能配成_L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？12

3、15 例例1：判断正误：判断正误 58.5g NaCl 溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1molL1。 从1 L 1 molL1 NaCl 溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度仍为1 molL1。 1 molL1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。 （4）150mL 3mol/L NaCl溶液中Cl 浓度与100 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液中Cl浓度相同例例2：100mL 0.1mol/L Al2(SO4)3中含有Al3+的物质的量浓度是？含有SO42的物质的量浓度是？含有Al3+的物质的量是 ？含有SO42的物质的量是？ 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗

4、？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 取出：因为溶液是均一、稳定的，因而质量分数和物质的量浓度不变稀释：因为加了溶剂，因而溶质的质量分数和物质的量浓度都变小1. 现欲用 12 mol/L的浓 HNO3配制 3 mol/L 的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？2. 将4gNaOH溶解在100mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是_mol/L后后前前VCVCmLLmolmLLmolCVCV25/12100/3前后后前解：稀释前后溶质的物质的量不变0.1现欲配制250mL 0.5mol/L NaCl 溶液，应该如何配制？

5、1. 计算所需溶质的质量：molLLmolVcn125. 025. 05 . 01gmolgmolMnm31. 75 .58125. 01 溶剂？方案一：溶于250mL水配成溶液方案二：溶于水后加水到250mL2. 仪器选择1000mL 20容 量 瓶仪器名称：xxx mL 容量瓶250mL 容量瓶容量瓶的说明书：标度：容积 250 mL ，使用温度20刻度：只有1条刻度线，加水到刻度线就是100mL使用规范：1.本品为精密玻璃仪器，一般人用不起我，用我的人要细心谨慎，防止打碎哦2.本品经不起冷热交替，请在指定温度下使用3.因本品是密闭容器，使用前请匹配原装的活塞，并检查是否漏液，否则出现漏液

6、情况，后果自负4.以下情况可能引起精度不准 a. 视力不好（俯视、仰视） b. 手抖（溶剂加多了或撒了） c.感觉不灵敏（温度）250 mL20容量瓶的规格：容量瓶的规格：100mL，250ml，500mL，1000mL；Q：能不能用烧杯？有什么优缺点？优点：方便缺点：非常不准确密闭容器使用前要检漏3. 称量用托盘天平准确称取7.3 g 的NaCl 固体称固体量液体左物右码天平调平后左右各加一张纸，以方便取用用电子天平准确称取7.3250 g 的NaCl 固体4.溶解、稀释对于固体：称为溶解； 对于液体：称为稀释先用少量蒸馏水将固体溶解待溶液冷却后，转移至250mL 容量瓶5. 转移Q: 玻璃

7、棒的作用？A: 引流6. 洗涤、转移用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶Q:不洗涤会导致溶液浓度如何变化？A:不洗涤会导致少许溶质残留烧杯内壁，导致溶质物质的量偏少，即浓度偏小7.定容加水至刻度线下12cm,改用胶头滴管慢慢滴加至溶液凹液面最低处与视线平齐Q:为什么不能直接加满？容易引起误差，导致重新配制溶液俯视平视仰视8. 摇匀9. 装瓶，贴标签用右手食指顶住活塞，左手拖住容量瓶，反复上下振摇，使溶液混匀误差分析误差原因VncBB溶质B加多了？加少了？溶液体积加多了？加少了？1. 计算5. 洗涤、转移2. 称量6. 定容3. 溶解、稀释8. 装瓶、贴标签4. 冷却、转移

8、7. 摇匀误差分析1. 溶质B加多了？加少了？a.称量的时候，称量过慢，导致空气水分混入溶质少了偏低b.称量的时候，左码右物用游码时溶质少了不用无影响偏低不变c.转移的时候溶液撒了溶质少了偏低2.溶液体积加多了？加少了？水加超了溶液体积多了偏低摇匀后，补加溶液体积多了偏低定容时俯视刻度线溶液体积少了偏高定容时仰视刻度线溶液体积多了偏低例2：欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液245mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。溶液沿 移入 mL的容量瓶中将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 的蒸馏水将其溶解，待 后将10.0 烧杯适量冷却玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，

9、在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23低12厘米胶头滴管低重新配制摇匀试剂瓶例3：欲用质量分数为98%，=1.84g/mL的浓硫酸配制1.0 mol/L的稀硫酸溶液500mL，完成下列步骤：用量筒量取浓硫酸 mL。待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中在 中加少量 ，然后沿 缓慢加入浓硫酸，边加边 。27.2 烧杯搅拌冷却玻璃棒500蒸馏水烧杯壁用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能

10、损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23低12厘米胶头滴管低重新配制摇匀试剂瓶挑战难题1. 已知质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84 g/mL，求1L该浓硫酸的溶质的物质的量要求n(H2SO4)则需知道m(H2SO4)已知aq(H2SO4)和溶液体积，则可求出硫酸溶液的质量已知H2SO4溶液质量和溶质质量分数，则可求出m(H2SO4)gmLmLgVSOHmaq18401000/84. 142ggmmSOHaqSOH2 .1803%981840)(4242molmolggMmnSOHSOHSOH4 .18982 .180314242422.已知质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，求该浓硫酸的溶质的物质的量浓度方案1：假设溶液体积为1L方案2：直接公式推导LmolmLmolmoLgmLgMMmmmMmVncBaqBaqaqBaqaqBBB/4 .18/0184. 0/98/84. 1%98LmolMc/1000