2.3.4 配制一定物质的量浓度溶液 ppt课件-(2019)新人教版高中化学必修第一册.ppt
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1、配制一定物质的量浓度的溶液思考交流如何配制100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液?初中是如何配制一定质量分数的溶液的?计算、称量、溶解一、了解配制溶液的实验仪器一、了解配制溶液的实验仪器(1)配制溶液主要仪器配制溶液主要仪器: 、 、 、 、 、 。天平天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管一、配制溶液的实验仪器一、配制溶液的实验仪器(2)认识认识容量瓶容量瓶(常见规格)(常见规格)2. 特点:瓶身标有特点:瓶身标有温度温度和和容积容积 瓶颈标有瓶颈标有刻度线刻度线3. 使用范围:准确控制配制溶液的使用范围:准确控制配制溶液的体积体积 (容量瓶是(容量瓶
2、是量器量器不是容器)不是容器)1. 构造:细颈、平底玻璃瓶,构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞50mL,100mL,250mL,500mL使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解溶解(或稀释或稀释)的操作不能在容量瓶中进行的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项:注意事项:检漏方法检漏方法100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml0.1 mol 5.85 g 托盘天平托盘天平 药匙药匙 玻璃棒玻璃棒 烧杯烧杯 100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻
3、璃棒712 cm凹液面凹液面与刻度线相切与刻度线相切23容量瓶容量瓶82.用1.00 molL-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL-1 NaCl溶液实验过程实验操作计算根据稀释定律c1V1=c2V2,计算所需1.00 molL-1 NaCl溶液的体积为50.0 mL量取用量筒量取50.0 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液并注入烧杯配制向盛有1.00 molL-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液也都注入容量瓶。继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液
4、面在刻度线以下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀分装将配制好的100 mL 0.50 molL-1 NaCl溶液倒入指定的容器中3、误差分析原理依据: c = = nVmMV其它正常时,凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小;凡是使V 增大的因素,都使c 偏小;凡是使V 减小的因素,都使c 偏大。凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;3、溶液配制的误差分析、溶液配制的误差分析 根据根据 c= n / V 分析(以配制某浓度分析(以配制某浓度NaOH溶液为溶液为例,请同学们将例,请同学们将c 的结果填入表中)的结果填入表中)引起误差的
5、操作引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸盛放称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 偏小 不变偏小 偏小 不变偏小 偏小 不变偏小 不变偏小 偏大 原理依据: c = = nVmMV引起误差的操作引起误差的操作mVc定容时加水过量用滴管吸定容时加水过量用滴管吸出出 定容时定容时仰视刻度线仰视刻度线 定容时定容时俯视刻度线俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加定容摇匀后液面下降又加水水 偏小 不变偏小 不变偏大偏小不变偏小 偏大不变偏大 偏小 不变不变不变容量瓶在使用前,用
6、蒸馏水容量瓶在使用前,用蒸馏水洗净,在瓶内有少量水残留洗净,在瓶内有少量水残留【实验反思】问题1:配制溶液前,容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水,对所配溶液的浓度有何影响?答案分析:配制溶液时,在定容步骤要加入蒸馏水,故配制前容量瓶中残留少量蒸馏水,对所配溶液的浓度无影响。问题2:实验过程中,忘记洗涤烧杯和玻璃棒,对所配溶液的浓度有何影响?答案分析:溶解固体过程中,烧杯及玻璃棒上均沾有溶质,忘记洗涤烧杯和玻璃棒,会损失溶质,导致所配溶液的浓度偏低。问题3:定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,又迅速用滴管吸出多余溶液,对所配溶液的浓度有何影响?答案分析:定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,又迅速用滴管吸出多余溶液,
7、溶液中含有溶质,会使所配溶液的浓度偏低。问题4:摇匀后,发现液面低于刻度线,又重新滴加蒸馏水至刻度线,对所配溶液的浓度有何影响?答案 分析:摇匀后,部分液体附着在容量瓶刻度线以上部分,重新滴加蒸馏水至刻度线,待液体回流后,液面会高于刻度线,故使所配溶液的浓度偏低。【实验评价】1.实验室需要用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是()A.称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O),配成500 mL溶液B.称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O),加入500 mL水配成溶液C.称取7.68 g无水硫酸铜粉末,加入480 mL水配成溶液D.称取8.0 g无水硫酸铜粉末
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