2.3.2 气体摩尔体积 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册 (3).ppt

1、第三节 物质的量第二课时第二课时 气体摩尔体积气体摩尔体积第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯【考纲要求】1.了解气体摩尔体积及其单位；2.了解阿伏加德罗定律及应用；3.掌握V、n、Vm之间的换算与计算。一物质体积大小的影响因素固体液体气体物质三态下粒子间的距离1、影响物质体积大小的因素：微粒的数目微粒的数目微粒的大小微粒的大小微粒之间的距离微粒之间的距离1.物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素 ，由于粒子的大小是 不同的 ，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的

2、体积主要决定于 。2.决定气体粒子间距离的主要因素是 ，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离 。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。粒子大小和粒子数目不同的粒子数目和粒子间的距离温度和压强相同一物质体积大小的影响因素大小数目距离【结论】（1）在相同条件下粒子数相同的 不同固态或液态物质的体积不同；（2）在同温同压条件下，粒子数相同的 任何气体的体积相同。【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。7.11858.422.422.422.4 1.1mol 不同的固态、液态物质体积不同不同的固态、液态物质体积不同T相

3、同相同1mol不同的气态物质，体积大约相同不同的气态物质，体积大约相同T、P相同相同二气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 2.单位: Lmol1或L/mol 3.表达式： 气体摩尔体积 即Vm 。nV4.影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。5.标准状况（ 0，101kpa ）下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1条件：条件：标准状况标准状况 对象：对象：任何气体任何气体物质的量：物质的量：1mol1mol结论结论体积约占体积约占22.422.4标准状况下的气体摩尔体积的要点：标准状况下

4、的气体摩尔体积的要点：molmol任何气体，可以是单一纯净的任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体，也可以是混合气体，气体体气体体积与分子种类无关。积与分子种类无关。特特别别提提示示【1】判断正误（1）标准状况下，1 mol O2与1 mol CO2和CO 混合气体的体积均约是22.4 L （ ）（2）22.4L H2 的物质的量是1 mol 。 （ ）（3）标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L 。 （ ） 即时应用2下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 LC标准状况下,1 mo

5、l水所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD气体的体积和物质的量的关系：气体的体积和物质的量的关系：3、练习：、练习：1. 标准状况下，标准状况下，1mol的的CO2的体积为：的体积为：_2. 标准状况下，标准状况下，0.5mol的的H2S的体积为：的体积为：_ 3. 标准状况下，标准状况下，44.8L的的CH4的物质的量为：的物质的量为：_ 含含H的个数为：的个数为： _ 4. 标准状况下，标准状况下，6.72L的的NH3的物质的量为：的物质的量为：_ 质量为质量为:_mVVn 22.4L11.2L2mol2.40810240.3mol5.1g例

6、例 5. 5克氨在标准状况时体积是多少克氨在标准状况时体积是多少?解解: 氨的式量是氨的式量是17, 氨的摩尔质量是氨的摩尔质量是 17g/mol 。5. 5g17g/mol= 0. 32 mol答：答：5. 5氨在标准状况时的体积是氨在标准状况时的体积是7. 2LV(NH3) = Vmn (NH3) = 22. 4L/mol 0. 32mol = 7. 2Ln (NH3) = m(NH3)M (NH3)=6在标准状况下，2.24 L气体的质量为3.2 g，则气体的物质的量为_，气体的相对分子质量为_。【答案】0.1 mol322、规律：、规律： 阿伏加德罗定律中有阿伏加德罗定律中有“四同四同

7、”： 同温、同压、同体积、同微粒数同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何只要有任何“三同三同”，就可以定出另一同。，就可以定出另一同。1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有 相同数目的分子相同数目的分子三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律阿伏伽德罗定律又称为“四同定律”。3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然 同压。同压。“四同四同”：同温、同压、同体积、同微粒数同温、同压、同体积、同微粒数1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目 的分子。的

8、分子。2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。理想气体状态方程理想气体状态方程pV = nRTp为压强为压强 V为体积为体积n为物质的量为物质的量 R为常数为常数T为温度为温度4阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表达T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比1、下列说法中正确的是：、下列说法中正确的是：A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有 相同的体积相同的体积B、同温同压下，相同

9、质量的两种气体含有相同分、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分 子数子数C、同温同压下，、同温同压下，2LO2和和N2的混合气体与的混合气体与2LCO2和和 CO的混合气体含有相同分子数的混合气体含有相同分子数D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同 的体积的体积巩固基础巩固基础（阿伏加德罗定律）：（阿伏加德罗定律）：1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.021023个()(2)标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有 的分子数为NA（)(3)2.24 L

10、 CO2中含有的原子数为0.3NA()2同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（ ）A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同【答案】B3下列说法正确的是（ ）A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.021023C当温度高于0 时，一定量任何气体的体积都 大于 22.4 LD当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积 都小于22.4 LB4设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目 为NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的碳原子 数目为NAC标准状况下，22.4 L CO2和O2组成的混合气体 中，含氧原子数为2NAD2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数 为0.3NA 【答案】B5在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（ ）A2 1 B1 2C2 3D1 3【答案】A本课结束