2.3.3 物质的量 第3课时 浓度溶液的配制物质的量浓度 ppt课件 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、化学 必修一第二章第二章 海水中的重要因素海水中的重要因素钠和氯钠和氯第三节 物质的量第 3 课时 物质的量浓度 初中阶段，同学们学习过用初中阶段，同学们学习过用质量分数质量分数表示溶液的表示溶液的浓度。在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶浓度。在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知式由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化道一定体积的

2、溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。定义：定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB: molV: L CB: mol/L 一、物质的量浓度vBn溶液的体积NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( )（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=

3、1mol/L；( )（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )xx 判断正误0.4 mol/L0.45 mol/L0.6 mol/L0.5 mol/L二、溶质物质的量浓度的求算1. 计算物质的量浓度的依据及关键计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为 关键是从已知条件中找出溶的 和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度cB物质的量(mol)体积(L)1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为 molL1。0.00

4、12.已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为 molL1，SO42-的物质的量浓度为 molL1，溶质物质的量浓度为 molL1。3.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1。求：(1)氨气的物质的量是 。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是 。25 mol15.8 molL12、溶液的稀释或混合1.从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。1 molL14 g(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至5

5、00 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。0.2 molL1(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)2.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1。0.2(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 molL1；溶质的质量为 g。0.21.42(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 molL1，SO42- 的物质的量浓度为 molL1。0.10.2mnMcVMc(浓)V(浓)c(稀)V(稀)(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1V1c2

6、V2c(混)V(混)。若指出不考虑溶液体积改变V(混)V1 V2若给出混合后溶液的密度，应根据V(混) 来计算。2、溶液的稀释或混合1.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)41c1V1c2V2c(混)V(混)1.1.物质的量浓度物质的量浓度与溶质的质量分与溶质的质量分数的相互求算数的相互求算2.2.溶质的质量分溶质的质量分数与溶解度的相数与溶解度的相互求算互求算=S100+S100%100%

7、3.3.物质的量浓度物质的量浓度与溶解度的相互与溶解度的相互求算求算C=1000MC=1000MS100+S三、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的求算1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。C=1000M=18.4 molL1 2. 20 ，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度 (该物质的摩尔质量为M gmol1)。C=1000MS100+S= mol/L300M3.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量

8、分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是A.溶液密度可表示为B.物质的量浓度c可表示为C.溶液的质量分数w%可表示为D.相对分子质量Mr可表示为V(水)ab4、已知：硫酸(a)、氨水（b）加入水时，溶液密度变化曲线如图所示。填空（用、得c1c2122，H2SO4的浓度越大密度越大，12，故c22c1。5.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是A.c22c1 B.c22c1 C.c22c1 D.无法确定1.根据概念表达式

9、cB 欲求cB，先求nB和V。2.物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1.下列溶液的物质的量浓度是1 molL1的是A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C.将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液随堂演练知识落实2.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B.Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1随堂演练知识落实3.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A.150 mL 3 molL1 KCl溶液B.75 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液C.100 mL 1 molL1 NaCl溶液D.25 mL 2 molL1 AlCl3溶液随堂演练知识落实Thanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！