2.3 物质的量 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册 .pptx

1、实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的实验目的】1.1.练习容量瓶的使用方法。练习容量瓶的使用方法。2.2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.3.加深对物质的量浓度概念的认识。加深对物质的量浓度概念的认识。【实验器材及试剂实验器材及试剂】器材：器材：烧杯、烧杯、100mL100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。托盘天平、滤纸。试剂：试剂：NaClNaCl固体、蒸馏水。固体、蒸馏水。【实验过程和结论实验过程和结论】1.1.配制配制100mL 1.00molL100mL 1.00molL-1-

2、1的的NaClNaCl溶液。溶液。步骤步骤具体操作方法具体操作方法计算计算需要需要NaClNaCl固体的质量为固体的质量为_g_g。称量称量用托盘天平称量时，称量用托盘天平称量时，称量NaClNaCl固体的质量为固体的质量为_g_g。5.855.855.95.9溶解溶解把称好的把称好的NaClNaCl固体放入固体放入_中，用量筒量取中，用量筒量取40mL40mL蒸馏水加入，用蒸馏水加入，用_搅拌，使搅拌，使NaClNaCl固固体完全溶解。体完全溶解。移液移液待溶液待溶液_后，将烧杯中的溶液用后，将烧杯中的溶液用_引流注入容量瓶中。引流注入容量瓶中。洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤_和烧

3、杯内壁和烧杯内壁_次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒冷却至室温冷却至室温玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒2 23 3定容定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线_时，改用时，改用_滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至_。摇匀摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，盖好瓶塞，反复上下颠倒，_。装瓶装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。标签。1 12cm2cm胶头滴管胶头滴管溶液溶液的凹液面最低处和刻度线相切的凹液面最低处和刻度线相切

4、摇匀摇匀2.2.用用1.00molL1.00molL-1-1的的NaClNaCl溶液配制溶液配制100mL 0.50molL100mL 0.50molL-1-1的的NaClNaCl溶液。溶液。步骤步骤具体操作方法具体操作方法计算计算需要需要1.00molL1.00molL-1-1的的NaClNaCl溶液的体积为溶液的体积为_mL_mL。量取量取用用_量取量取1.00molL1.00molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液_mL_mL。溶解溶解把量取好的把量取好的NaClNaCl溶液倒入溶液倒入_中，用量筒量中，用量筒量取取20mL20mL蒸馏水加入，用蒸馏水加入，用_搅拌，使其混搅拌，使其

5、混合均匀。合均匀。5050量筒量筒5050烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒移液移液将烧杯中的溶液用将烧杯中的溶液用_引流注入容量瓶中。引流注入容量瓶中。洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤_和烧杯内壁和烧杯内壁_次，次，_也都注入容量瓶。轻轻晃动容量也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。瓶，使溶液混合均匀。定容定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线线_时，改用时，改用_滴加蒸馏水滴加蒸馏水至至_。摇匀摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，盖好瓶塞，反复上下颠倒，_。装瓶装瓶将配制好的试剂倒入指定的容器中。将配制好的试剂倒入指定的容器中。玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃

6、棒2 23 3洗涤液洗涤液1 12cm2cm溶液的凹液面最低处和刻度线相切溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀摇匀胶头滴管胶头滴管【问题讨论问题讨论】1.1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么用少量蒸馏水将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁洗涤玻璃棒和烧杯内壁2 23 3次，洗涤液也都注入容量瓶？次，洗涤液也都注入容量瓶？提示：提示：目的是把残留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转移目的是把残留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中，如果不进行这一步，配出来的溶液浓度会偏到容量瓶中，如果不进行这一步，配出来的溶液浓度会偏小。小。2 2、摇匀后发现液面低于刻度线，能

7、否补充水？、摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。所致。3 3、溶液未冷却至室温，就注入容量瓶中定容，对浓度有何影响？、溶液未冷却至室温，就注入容量瓶中定容，对浓度有何影响？实际浓度偏大。液体热胀冷缩实际浓度偏大。液体热胀冷缩, ,从而使从而使V V减小，浓度偏大。减小，浓度偏大。4.4.用量筒量取用量筒量取5.8mL5.8mL浓硫酸倒入浓硫酸倒入100mL100mL容量瓶，然后加水容量瓶，然后加水定容，配制一定浓度的硫酸溶液，这样操作可以吗？定容，配制一定浓度的硫酸溶液，这样操作可以

8、吗？提示：提示：不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液，应在不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液，应在烧杯中进行。烧杯中进行。【拓展分析拓展分析】配制溶液误差分析配制溶液误差分析由由c= c= 分析下列操作可能引起的误差。分析下列操作可能引起的误差。nV减小减小偏小偏小增大增大偏大偏大可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作因变量因变量c cn nV V量筒量筒用量筒量取液体时，用量筒量取液体时，俯视读数俯视读数_烧杯烧杯及玻及玻璃棒璃棒搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出_容量容量瓶瓶向容量瓶转移溶液时向容量瓶转移溶液时有少量液体流出有少量液体流出_减小减小偏小偏小减小减小偏小偏小减小减小

9、偏小偏小可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作因变量因变量c cn nV V容量容量瓶瓶定容时，水加多了，定容时，水加多了，用滴管吸出用滴管吸出_定容时，俯视读刻度定容时，俯视读刻度线线_定容时，仰视读刻度定容时，仰视读刻度线线_减小减小偏小偏小减小减小偏大偏大增大增大偏小偏小容量瓶上标有容量瓶上标有 、 ，容量瓶瓶颈有，容量瓶瓶颈有 条刻度线。条刻度线。常用规格有常用规格有 、 、 、 、 等。等。特别注意：容量瓶不能特别注意：容量瓶不能用来用来 固体固体， 浓溶液浓溶液也不能用作也不能用作 容器，热溶液需容器，热溶液需 后才能后才能注入注入容量瓶中；容量瓶中；选择容量瓶时，要与容量瓶的选择容量瓶时，要与容量瓶的 相对应。相对应。容量瓶在使用前要容量瓶在使用前要 。