2.3.1 物质的量 第一课时 ppt课件 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、物质的量物质的量专题一 1.2 物质的量大米专题一 1.2 物质的量物品物品个体量词个体量词 常用量词常用量词 计量形式计量形式件件个体张包、打个体的集合体个体的集合体粒袋、斤专题一 1.2 物质的量刚才的表格我们能总结出什么？较大物体以较大物体以_计量计量较小物体以较小物体以_来计量，来计量， 并给予并给予新的量词新的量词个体个体集合体集合体交流与讨论专题一 1.2 物质的量为什么大米不用粒来计量？交流与讨论专题一 1.2 物质的量一粒米是最小的物质了吗？交流与讨论显然不是。微观上大米还可以分为：分子、原子、中子、质分子、原子、中子、质子、电子等子、电子等专题一 1.2 物质的量那么我们怎么

2、去计量微观粒子呢？交流与讨论用用“个个”来描述。来描述。专题一 1.2 物质的量 用“个”来描述 1.67x10 个 H2O212110亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。专题一 1.2 物质的量那么我们怎么去计量微观粒子呢？交流与讨论怎么办呢？怎么办呢？ 用用集合体集合体形式描述。形式描述。专题一 1.2 物质的量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量基本物理量之一。物质的量 在化学中采用在化学中采用物质的量物质的量来表来表示一定数目示一定数目微粒微粒的集合体。的集合体。一、物质的量基本概念专题一 1.2 物质的量长长 度度质质 量量时时 间间电电

3、流流物质的量物质的量热热 力力 学学 温温 度度发光强度发光强度 基本物理量七个基本物理量之一专题一 1.2 物质的量物质的量一、物质的量基本概念1、概念：、概念：表示一定数目微粒集合体的物理量表示一定数目微粒集合体的物理量2、符号：、符号：n 单位：摩尔单位：摩尔(mol)，简称：摩，简称：摩专题一 1.2 物质的量1、概念：表示一定数目微粒集合体的物理量、概念：表示一定数目微粒集合体的物理量3、强调：、强调：物理量：国际单位制中的基本物理量之一物理量：国际单位制中的基本物理量之一专有名称，四个字是一个整体，不能说成：物质的专有名称，四个字是一个整体，不能说成：物质的质量，物质的数量或物质量

4、等质量，物质的数量或物质量等摩尔是单位，不是物理量，它与米、秒、克一样摩尔是单位，不是物理量，它与米、秒、克一样计量对象：微观粒子（如分子、原子、离子、质子、计量对象：微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）及它们的特定组合（如中子、电子等）及它们的特定组合（如NaCl），不），不能用于计量宏观物体，如能用于计量宏观物体，如1mol人、人、0.5mol大米等。大米等。使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不能用名称表示，如能用名称表示，如1molH,1molH,不能写成不能写成1mol1mol氢氢专题一 1.2 物质的量判断题(1)摩尔

5、是七个物理量之一。摩尔是七个物理量之一。(2)摩尔是物质的质量单位。摩尔是物质的质量单位。(3)摩尔是物质的数量单位。摩尔是物质的数量单位。(4)物质的量可改为物质量。物质的量可改为物质量。(5)物质的量是一个基本物理量物质的量是一个基本物理量 表示含有一定数目微粒的集合体。表示含有一定数目微粒的集合体。专题一 1.2 物质的量物质的量1mol到底是多大呢专题一 1.2 物质的量 一双筷子有两根，一双筷子有两根， 一打铅笔有一打铅笔有1212个，个， 那么那么1 1摩尔粒子规定摩尔粒子规定为多少比较合适为多少比较合适呢？呢？专题一 1.2 物质的量用铂铱合金制成一个高度和直径都是用铂铱合金制成

6、一个高度和直径都是3939毫米的毫米的圆柱体圆柱体, ,在在18191819年国际计量大会上批准为国际年国际计量大会上批准为国际千克原器。它现今保存在巴黎的国际计量局总千克原器。它现今保存在巴黎的国际计量局总部。部。 国际千克原器国际千克原器1Kg是多重？是多重？1专题一 1.2 物质的量 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目

7、作为1 mol的标准。 专题一 1.2 物质的量0.012kg 12C微观构成微观构成规定：规定：专题一 1.2 物质的量1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 6.021023专题一 1.2 物质的量阿伏加德罗对此贡献很大，为了纪念他，阿伏加德罗对此贡献很大，为了纪念他，又把又把0.012kg 12C中所含的原子数称为中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数。专题一 1.2 物质的量3.3.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数定义：定义：精确值：精确值：近似值：近似值：0.012Kg0.012Kg1212C C中所含碳原子数中所含碳原子数6.

8、026.02101023 23 mol1NA6.02 1023mol11mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗数。单位：单位：molmol-1 -1 ( (每摩尔每摩尔) )符号：符号：N NA A专题一 1.2 物质的量1NA个个阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约约为为6.021023专题一 1.2 物质的量1 mol 任何粒子的粒子数为任何粒子的粒子数为NA个个 。（1）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有

9、电子含有 个电子个电子（5）0.5mol中子含有中子含有 个中子个中子物质的量物质的量n n阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA 粒子数粒子数N之间有怎样的关系呢之间有怎样的关系呢？1NA0.3NA10NA6NA0.5NA专题一 1.2 物质的量三三物物质质的的量量(n)、阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数(NA)与与微微粒粒数数(N)之之间间的的关关系：系： Nn NA变形：变形： N n NA NNA n 或或专题一 1.2 物质的量 例题一例题一 2 21 12 21约约12.0412.04101023 23 约约6.026.0210102323 1molH1molH2 2O O含含 个个H, H

10、, 个个O O 1 1个个 H H2 2O O含含 个个 H, H, 个个O O1molH1molH2 2O O含含 molH, molO molH, molO 思考题2NANA专题一 1.2 物质的量专题一 1.2 物质的量 思考思考 ：下面这样的说法对吗？：下面这样的说法对吗？ 一摩尔人；一摩尔米；一摩尔铁钉一摩尔人；一摩尔米；一摩尔铁钉。 答案答案 ：不正确！使用摩尔表示物质的量时，：不正确！使用摩尔表示物质的量时， 对象必须是微观粒子对象必须是微观粒子。判断题专题一 1.2 物质的量1. 1molH2SO4中含有中含有 molH、 molS 、 molO。3. 2mol H2O中含中含

11、 个个H、_个个O。4. 0.5mol NaOH中含中含 个个Na + 。0.5NA5 . 2NA个个H2是是 mol H2 。22. 1.5molFe2(SO4)3中含中含 molFe3+, molSO42-。34.5NANA6、3.011023个个H相当于相当于mol H0.5练习练习专题一 1.2 物质的量归纳与总结符号：单位：nmol 摩摩 尔尔 一、物质的量基本概念二、阿伏加德罗常数符号：N NA AN NA A 6.02 6.0210102323 molmol-1-1定义：1mol1mol任何任何微粒微粒所含的粒子数目。所含的粒子数目。专题一 1.2 物质的量物质的量物质的量每个微

12、粒的质量每个微粒的质量 (g) 所含微粒数（个）所含微粒数（个） g 12C1.993 10-236.02 1023 g Fe9.302 10-236.02 1023 g S5.315 10-236.02 1023 g Cu1.059 10-226.02 1023 g Pb3.438 10-226.02 1023 g H2O2.990 10-236.02 102312563264207181摩尔物质摩尔物质 质量多少质量多少g？【提出新问题提出新问题】专题一 1.2 物质的量物质的量物质的量所含微粒数所含微粒数（个）（个）物质的质量物质的质量 1mol12C6.02 102312g12g 1m

13、ol Fe6.02 102356g56g 1mol H2O6.02 102318g18g 1mol H2SO46.02 102398g98g 1mol Na6.02 102323g23g 1molCl6.02 102335.5g35.5g二、摩尔质量（二、摩尔质量（M） 1 1、定义：、定义：单位单位物质的量物质的量的物质所具有的物质所具有 的质量。的质量。 符号为符号为 M。2 2、单位：、单位： g.molg.mol-1-13 3、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系 单位单位不同，摩尔质量的单位为不同，摩尔质量的单位为g/molg/mol，相对原，相

14、对原子（分子）质量的单位为子（分子）质量的单位为1 1，一般不写出。，一般不写出。联系：联系：在在数值数值上相等。上相等。区别：区别：概念不同概念不同专题一 1.2 物质的量 物质的量物质的量=质量质量摩尔质量摩尔质量n=mM专题一 1.2 物质的量练习：练习：1 1、回答、回答（1 1）O O2 2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？ 1 mol O 1 mol O2 2的质量是多少？的质量是多少？（2 2） CuSO CuSO4 4 5H 5H2 2O O的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？ 1 mol CuSO 1 mol CuSO4 4 5H 5H2 2O O的质量是多少？的质量是多少

15、？（3 3） OH OH- -的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？ 1 mol OH 1 mol OH- -的质量是多少？的质量是多少？（4 4）5.4 g H5.4 g H2 2O O的物质的量是多少？的物质的量是多少？（5 5）1.5molNaOH1.5molNaOH的质量为多少克？的质量为多少克？专题一 1.2 物质的量微粒数、质量、物质的量之间的关系微粒数、质量、物质的量之间的关系质量物质的量微粒数摩尔质量摩尔质量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数n=mMn=NNA 专题一 1.2 物质的量练练3 3：算一算：算一算（1 1）5.4 H5.4 H2 2O O含的水分子数是多少？含的水分子数是

16、多少？ 5.4 H 5.4 H2 2O O含的水分子数约为多少？含的水分子数约为多少？ （2 2）含有）含有3.013.0110102323个水分子，它的质量个水分子，它的质量为多少克？为多少克？gg专题一 1.2 物质的量练练5 5下列物质中所含分子的物质的量最多的是下列物质中所含分子的物质的量最多的是A A4 4 时时2.7 mL2.7 mL水水 B B2.8 g CO2.8 g COC C6.026.0210102222个个HClHCl分子分子 D D4.9 g H4.9 g H3 3POPO4 4n(CO )=2.8g28g/mol= 0.1moln(H3PO4 )=4.9g98g/mol= 0.05moln(HCl )=6.02 10226.02 1023mol1= 0.1moln(H2O) = 0.15mol2.7g18g/molA、B、C、D、分析与解答分析与解答A专题一 1.2 物质的量练练4：2molKClO3完全分解生成氧气完全分解生成氧气 mol, 即即 g。 2molFe完全燃烧消耗氧气完全燃烧消耗氧气 mol, 即即 g。小结：化学方程式的系数比等于反应物与生成物的分小结：化学方程式的系数比等于反应物与生成物的分子个数比，也等于反应物与生成物的物质的量的比。子个数比，也等于反应物与生成物的物质的量的比。小结：会用变形公式解题。小结：会用变形公式解题。