2.3 物质的量 第三课时（气体摩尔体积） ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、 物质的量物质的量第三课时 气体摩尔体积 体检时测得某同学肺活量大约为3360 mL(换算为0，标准大气压)，那么她呼出的气体中含有多少个的气体分子呢？思考测肺活量原理示意图回忆：什么叫？1mol的微粒所具有的质量叫哪什么叫？ 1mol的微粒所具有的体积叫 现在有一堆球，请你计算出这堆球所占有的体积？4 4个乒乓球间隔一定距离排列4 4个篮球间隔一定距离排列物质状态的微观三维模拟动画固体物质固体物质液体物质液体物质粒子间距离很小粒子间距离很小u当粒子之间距离很小时，物质的体积主要取决于粒子的大小和数目的多少。分子直径分子间的平均距离 气体物质气体物质分子之间的平均距离比分子直径大得多分子之间的

2、平均距离比分子直径大得多 u对气体而言，体积主要取决于粒子间的平均距离和粒子数目的多少。 因素因素 状态状态粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气体气体主要因素主要因素 次要因素次要因素忽忽 略略 主要因素主要因素次要因素次要因素忽忽 略略 当粒子数目相同时：思考哪些因素会影响气体分子之间的平均距离？压强：压强增大，距离减小 压强减小，距离增大温度：温度升高，距离增大 温度降低，距离减小结 论 在相同的温度、压强下，粒子数相同的任何气体都具有近似相同的体积！二、气体摩尔体积在一定的温度和压强下，1mol（单位物质的量）的任何气体所占有的体积概念符号单位VmL/mol或L

3、.mol-1如果将温度和压强确定，气体的摩尔体积是否有确定值呢？ 1mol气体在00C、1.01105Pa下的体积均为22.4L！三、标准状况下的气体摩尔体积在 0C、101KPa 时，任何气体的摩尔体积约为22.4L/mol概念注意（1）必须是指出标况；（2）必须是标况下为气体的物质；（3）注意单位；（4）适用于任何气体。标准状况下，2mol氧气的体积是多少？例1V （O2）=n （O2） Vm =2mol22.4L/mol =22.4L 练习：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？n（H2）=V （H2） /Vm =44.8L22.4L/mol=2mol

4、V （O2）=n （O2） Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L 现在可以解决课前提出的问题了吗？V=3360ml=3.36Ln=V/Vm =3.36L22.4L/mol=0.15molN=nNA=0.15NA解：Nnm NA M NA M V（g） Vm Vm 物理量 符号 单位单位符号 备注物质的量n摩尔mol阿伏伽德罗常数NA每摩尔/mol6.021023粒子数N个质量m克g摩尔质量M克每摩尔g/mol数值上与相对原子质量相等气体体积V(g)升L气体摩尔体积Vm升每摩尔L/mol标况下为22.41、下列说法正确的是 （ ）A. 32gO2占有的体积约为22.4LB. 22

5、.4LN2含有阿伏伽德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D2、下列叙述正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB. 1mol气体的体积约为22.4LC. 1molNe和1molO2体积相同D. 在标准状况下，1molNe和Cl2混合气体（任意体积比）的体积约为22.4LD 在相同的温度、压强下，粒子数相同的任何气体都具有近似相同的体积！ 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.= (T,P一定)V2V1N1N2推论推论1. 同温同压下，气体体积之比等

6、于物同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比质的量之比 = = (T,P一定)n2V2V1n1N1N2例例1.同温同压下，同物质的量的同温同压下，同物质的量的CH4气体与气体与CO体积体积比是（比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B例2.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）Cl2 （B） H2 （C） O2 （D） N2 A推论2.同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。 = M1M2（T.P，V一定）m1m2例3常温常压下，用等质量的CH4、H2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是()A推论3.同温

7、同压下，等质量的任何气体的体积之比与它们的摩尔质量成反比。 = M2M1（T,P，m一定）V 1V 2 例4：已知同温同压下，某气体的密度为氢气密度的16倍，则该气体的的摩尔质量为多少？推论推论4.同温同压下，任何气体密度比等于摩同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比尔质量之比 = 12M1M2（P,T一定）O2H2练习1：同温同压下等体积的两容器中:体积之比:物质的量之比:粒子数之比:质量之比:密度之比:1:11:11:116:116:1其中：PP压强，VV体积，nn物质的量，TT温度，RR常数理想气体状态方程: : PV=nRTPV=nRT或PV= RTPV= RTmM介绍介绍三同定一

8、同，两同成比例pV=nRT =VmpM= RT 同温同压时同温同压时(T 、P一定时一定时)= 1 2M1M2推论5. 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比 = = P1P2n1n2N1N2（T.V一定）推论6. 同温同物质的量时，气体的压强之比等于体积的反比P1V2 = P2V1（T.n一定）O2H2同温时，等体积的两容器中盛有等质量:物质的量之比:密度之比:1:161:1压强之比:1:16分子个数之比:1:16O2O3同温时，等体积的两容器中盛有等质量:物质的量之比:密度之比:3:21:1原子个数之比:1:1分子个数之比:3:21.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A.同

9、温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。c 2.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ） A. P（H2）=P（O2）=P（N2） B. P（H2）P(N2)P(O2) C. P（H2）P(O2) P(N2) D. P(N2)P(O2) P（H2）B3.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） A.密度比为16：11 B.密

10、度比为11：16C.体积比为1：1 D.体积比为11：16 4.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2ADB5.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB6：同温同压下，将：同温同压下，将1体积的体积的CO2和和2体积体积的的CO进行比较，则进行比较，则CO2与与CO的：的：（1）分子数之比为）分子数之比为 ； （2）原子数之比为）原子数之比为 ； （3）质量之比为）质量之比为 _ （4）物质的量之比为）物质的量之比为 。 （5）密度之比为）密度之比为 _ （6）摩尔质量之比为）摩尔质量之比为 。 1:23:411:141:211:711:7Nnm NA M NA M V（g） Vm VmpV=nRT