2.2 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、第二节氯及其化合物课时1氯气的性质1 1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些？2 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”？氯元素是活泼的非金属元素氯元素是活泼的非金属元素, ,易与金属元素化合形成盐。易与金属元素化合形成盐。情境导入一、氯气的发现18世纪70年代,瑞典化学家 将 与 混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家 才确认氯气。二、氯的存在及其单质用途1.氯元素在自然界中主要以 、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。2.氯气是一种重要的 ，大量用于制造 、有机溶剂、农药、染料和药品等。 新知讲授舍勒软锰矿(主要成分为MnO2)浓盐酸NaCl化工原料盐酸氯

2、气1、物理性质 氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水，25 时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 。黄绿刺激性有毒大能氯水液氯遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至上风处，且尽量居于较高位置氯气2、化学性质从原子结构分析氯的基本性质：最外层得到1个电子ClCl 氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，达到最外层8电子稳定结构；故氯气是很活泼的非金属单质，具有 性，常做 剂。强氧化氧化氯气的化学性质1 1、与单质反应与单质反应金属单质：金属单质：(1)(1)与钠反应：与钠反应：( (2 2) )与铁反应：与铁反应：( (3 3) )与铜反应：与铜反应

3、： 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物，一般氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物，一般把把变价金属变价金属( (如如FeFe、Cu)Cu)氧化到最高价。氧化到最高价。2Na2NaClCl2 2=2NaCl=2NaCl2Fe2Fe3Cl3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3CuCuClCl2 2=CuCl=CuCl2 2（白烟）（白烟）（棕褐色烟）（棕褐色烟）（棕黄色烟）（棕黄色烟）氯气的化学性质1 1、与单质反应与单质反应非非金属单质：金属单质： 实验实验2-72-7现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出 火焰，集气瓶口上方出现火焰，集气瓶口上方出现 。

4、点燃点燃H H2 2ClCl2 2=2HCl2HCl苍白色苍白色白雾白雾生成的生成的HClHCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成白雾。形成白雾。课堂巩固2 2下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是由金属和盐酸反应制得的是( () )A ACuClCuCl2 2B BFeClFeCl2 2C CNaClNaClD DFeClFeCl3 31 1判断正误：判断正误：1 1）ClCl2 2是一种有毒的有刺激性的气体，具有氧化性是一种有毒的有刺激性的气体，具有氧化性( () )2 2）

5、发生氯气泄漏时）发生氯气泄漏时, ,污染区居民应向顺风、低洼处转移污染区居民应向顺风、低洼处转移, ,并用湿毛巾护住口鼻并用湿毛巾护住口鼻( () )3 3）过量）过量FeFe在在ClCl2 2中燃烧生成中燃烧生成FeClFeCl2 2( () )C课堂思考通过氢气在氯气中的燃烧通过氢气在氯气中的燃烧, ,你对你对“燃烧燃烧”有何新的认识有何新的认识? ? 发光、放热的剧烈的氧化还原反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参加。燃烧的条件是：可燃物；燃烧的条件是：可燃物； 物质与物质与氧化剂氧化剂接触；接触； 温度达到着火点；温度达到着火点；氯气的化学性质2 2、与水反应与水反应氯气溶于水得到的就是氯

6、水，那么氯气溶于水时是否氯气溶于水得到的就是氯水，那么氯气溶于水时是否和水发生了化学反应呢？和水发生了化学反应呢？在常温下，溶于水中的在常温下，溶于水中的部分氯气部分氯气与水反应：与水反应：ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO（次氯酸（次氯酸) ) HClOHClO是次氯酸，是次氯酸，是是弱酸弱酸，具有强氧化性，能够杀死具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到水中的病菌起到，消毒的作用消毒的作用。氯气用途：消毒剂（氯气用途：消毒剂（HClOHClO具有强氧化性，能具有强氧化性，能杀菌消毒杀菌消毒）次氯酸的化学性质实验实验2-82-8次氯酸的强

7、氧化性次氯酸的强氧化性现象：干燥的布条没有褪色，湿润的有色布条褪色。现象：干燥的布条没有褪色，湿润的有色布条褪色。现象：有色鲜花褪色。现象：有色鲜花褪色。结论：结论：ClCl2 2没有漂白性，次氯酸具有漂白性。没有漂白性，次氯酸具有漂白性。 思考：次氯酸有强氧化性，为什么自来水不使用次氯思考：次氯酸有强氧化性，为什么自来水不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？次氯酸用途：次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸用途：次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸的化学性质次氯酸的不稳定性次氯酸的不稳定性 次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸次氯酸

8、是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出不稳定，在光照下容易分解放出O O2 2：2HClO = 2HCl2HClO = 2HClO O2 2光照光照次氯酸的弱酸性次氯酸的弱酸性( (酸性小于碳酸酸性小于碳酸):):NaClO +CONaClO +CO2 2 + H+ H2 2O = NaHCOO = NaHCO3 3 + HClO+ HClO课堂巩固1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性 ()(2)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色()(3)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2

9、分子 ()(4)Cl2与H2O反应中H2O为还原剂（ ）2.氯水久置或光照条件下会出现 （填现象），说明 ，用化学方程式表示_。气泡气泡次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出O22HClO = 2HCl2HClO = 2HClO O2 2光照光照课堂巩固3.下列说法中正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案C解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A项错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B项错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,C项正确;盐酸不能使有色布条褪色,D项错

10、误。氯气的化学性质3 3、与与碱碱反应反应：(1)(1)与与氢氧化钠氢氧化钠溶液反应溶液反应制取制取漂白液漂白液化学方程式：化学方程式：ClCl2 22NaOH2NaOH=NaCl=NaClNaClONaClOH H2 2O O。离子方程式：离子方程式： 。漂白液的有效成分是漂白液的有效成分是 。ClCl2 22OH2OH= = ClClClOClOH H2 2O ONaClONaClO氯气氯气 + + 碱碱 = = 氯化物氯化物 + + 次氯酸盐次氯酸盐 + + 水水 （还原产物）（氧化产物）（还原产物）（氧化产物）氯气的化学性质3 3、与与碱碱反应反应：(2)(2)与与石灰乳石灰乳反应反应

11、制取制取漂白粉漂白粉化学方程式：化学方程式： 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O离子方程式：离子方程式： 。漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是 ，有效成分，有效成分是是 ，漂粉精的主要成分是，漂粉精的主要成分是 。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作又可作 。CaClCaCl2 2、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 ClCl2 2 = Cl= ClClOClOCaCa2

12、+2+H H2 2O O漂白剂漂白剂消毒剂消毒剂漂白原理深化拓展深化拓展1.1.氯水、次氯酸盐溶液氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是的漂白实质是HClOHClO具有强氧化性具有强氧化性。2.2.次氯酸的漂白性次氯酸的漂白性原理原理将有色物质氧化为稳定的无色物质将有色物质氧化为稳定的无色物质 | |特点特点即即HClOHClO的漂白具有不可逆性的漂白具有不可逆性( (被被HClOHClO漂白后的物漂白后的物 质，久置后不再恢复原色，质，久置后不再恢复原色，) ) | |范围范围( (应用应用)几乎所有有色物质遇几乎所有有色物质遇HClOHClO都会褪色都会褪色深化拓展氯水1.1.氯水配制相关的方程式

13、及电离：氯水配制相关的方程式及电离：ClCl2 2 + H+ H2 2O = HO = H+ + + Cl+ Cl- - + HClO + HClO2HClO = 2HCl2HClO = 2HClO O2 2光照光照2 2. .新制氯水的成分：新制氯水的成分：物质组成：物质组成：三分子：三分子：四离子：四离子：ClCl2 2、H H2 2O O、HClHCl、HClOHClOClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClOClCl- -、H H+ +、OHOH- -、ClOClO- -3 3. .新制氯水的性质：新制氯水的性质：浅黄绿色、有刺激性气味、酸性、强氧化性、不稳定性浅黄绿色、有刺

14、激性气味、酸性、强氧化性、不稳定性HClO HClO H H+ + + ClO + ClO- -深化拓展氯水【典例】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性B深化拓展氯水1某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是()FeCl2 AgNO3 NaHCO3 AlCl3 KIABCD全部B B 氯气溶于自来水后，自来

15、水中存在的粒子有：氯气溶于自来水后，自来水中存在的粒子有：H H2 2O O、ClCl2 2、H H、ClCl、HClOHClO、ClOClO、OHOH( (极少量极少量) )。FeFe2 2会被氧化；会被氧化；AgAg会与会与ClCl反应生成反应生成AgClAgCl沉淀；沉淀；H H会与会与HCOHCO3反应；反应；不受影响；不受影响；I I会被氧化。会被氧化。 深化拓展氯水2下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯与氯水均有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色A A氯气可液化为液氯，液氯氯气可液化为液氯，液氯( (黄绿色液体黄绿色液体)

16、)是由氯气分子构成是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水( (浅黄绿色浅黄绿色溶液溶液) )，新制的氯水是含有，新制的氯水是含有ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H、ClCl、ClOClO、OHOH的混合物，既有酸性，又有漂白性。的混合物，既有酸性，又有漂白性。深化拓展氯水所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Na2CO3固体有色布条FeCl2溶液石蕊溶液Cl白色沉淀ClAg=AgClH产生产生气泡2HCO32-=CO2H2OHClO布条颜色褪去漂白性或强氧化性Cl2溶液变棕黄色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-HClO、H先变红后褪色酸性和漂白性