2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试综合模拟试卷（三）（原卷+解析）.rar

【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（三）必修第一册期末综合模拟试卷（三）一、单选题一、单选题1下列物质的分类不正确的是下列物质的分类不正确的是( )A烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱BH2SO4、HClO、H2CO3都属于酸都属于酸CCuO、Na2O、干冰都属于氧化物、干冰都属于氧化物DNaHCO3、CuSO4、KMnO4都属于盐都属于盐【答案答案】A【详解】A 纯碱是碳酸钠，属于盐，A 错误；B H2SO4、HClO、H2CO3三者都是酸，B 正确；C 氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，CuO、Na2O、干冰都属于氧化物，C 正确；D 盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3、CuSO4、KMnO4都属于盐，D 正确；答案为 A。2胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体微粒不能穿过半透膜胶体微粒不能穿过半透膜B有丁达尔现象有丁达尔现象C用肉眼观察，均匀透明的是溶液用肉眼观察，均匀透明的是溶液D分散质的直径在分散质的直径在 10-910-7m 之间之间【答案答案】D【详解】A半透膜孔径较小，不能使胶体粒子穿过，所以 A 错误；B丁达尔现象是胶体的性质，但不是本质特征，所以 B 错误；C胶体是均一透明的，但不能说是溶液，所以 V 错误；D胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1-100nm 之间，10-910-7m 换算成 nm 即为 1-100nm，所以D 正确。故本题答案为 D。3下列有关物质分类的叙述正确的是下列有关物质分类的叙述正确的是( )ACaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物四种物质都属于化合物B溶液、胶体、浊液都属于混合物溶液、胶体、浊液都属于混合物C硫酸、烧碱、氯化钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物硫酸、烧碱、氯化钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物DCO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案答案】B【详解】A O2是单质，不是化合物，故 A 错误；B 溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故 B 正确；C 硫酸属于酸，烧碱属于碱，氯化钠属于盐，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故 C 错误；D CO 不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 D 错误；故选 B。4在含下列离子的溶液中，分别加入在含下列离子的溶液中，分别加入 KOH 溶液之后，下列离子数目明显减少的是溶液之后，下列离子数目明显减少的是( )ANOBNa+CBa2+DMg2+3【答案答案】D【详解】加入 KOH 后，溶液中引入了 K+和 OH-，根据离子共存的规则知 Mg2+与 OH-不能大量共存，所以粒子数目明显减小的是 Mg2+，正确选项为 D5下列变化不能通过一步化学反应实现的是下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )ABaCl2BaSO4BCaCO3Ca(OH)2CNaOHNa2CO3DMgSO4Mg(OH)2【答案答案】B【详解】A BaCl2溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成 BaSO4沉淀，则 BaCl2转化为 BaSO4能通过一步化学反应实现，故 A 不符合；B CaCO3不能与碱反应，可先与盐酸反应生成氯化钙，再与氢氧化钠反应生成 Ca(OH)2，则 CaCO3转化为Ca(OH)2不能通过一步化学反应实现，故 B 符合；C 足量的 NaOH 溶液与二氧化碳反应能生成 Na2CO3，则 NaOH 转化为 Na2CO3能通过一步化学反应实现，故 C不符合；DMgSO4溶液与氢氧化钠溶液反应能生成 Mg(OH)2沉淀，则 MgSO4转化为 Mg(OH)2能通过一步化学反应实现，故 D 不符合；故选 B。6下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OB稀稀 H2SO4与铁粉反应：与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D氯气溶于水：氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-【答案答案】A【详解】A澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+H2O，故 A 正确；B稀硫酸和铁粉反应生成二价铁离子，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故 B 错误；C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2+SO42-+Mg2+2OH-Mg(OH)2+BaSO4，故 C 错误；D氯气溶于水的离子反应为 Cl2+H2O=H+HClO+Cl-，故 D 错误。答案选 A。7常温下，在溶液中发生以下反应：常温下，在溶液中发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I-=2Fe2+I2。由此判断下列说法正确的是由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应铁元素在反应中被还原，在中被还原，在中被氧化中被氧化B反应反应中当有中当有 1 mol Br2被氧化时，转移被氧化时，转移 2 mol e-C氧化性强弱顺序为：氧化性强弱顺序为：Br2Fe3+I2D还原性强弱顺序为：还原性强弱顺序为：Fe2+Br-I-【答案答案】C【详解】A在反应中铁元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应中，铁元素化合价降低，得到电子被还原，A 错误；B在反应中，Br 元素化合价降低，得到电子，被还原，当有 1 mol Br2被还原时，转移 2 mol e-，B 错误；C在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的强。在反应中，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Br2Fe3+；在反应中，氧化剂是 Fe3+，氧化产物是 I2，所以氧化性：Fe3+I2，故三种物质氧化性由强到弱的顺序为：Br2Fe3+I2，C 正确；D在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的强。在反应中， ，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物， 则还原性：Fe2+Br-；在反应中，还原剂是 I-，还原产物是 Fe2+，所以还原性：I-Fe2+，故三种物质还原性由强到弱的顺序为：I-Fe2+Br-，D 错误；故合理选项是 C。8下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是AFe3+Fe2+BCl-Cl2CSO2SODCuO Cu2-3【答案答案】B【详解】AFe3+Fe2+，Fe 元素化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故 A 不符合题意；BCl-Cl2，Cl 元素的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现，故 B 符合题意；CSO2SO，S 元素化合价不变，不需加氧化剂，故 C 不符合题意；2-3DCuO Cu，Cu 元素的化合价降低，被还原，需加还原剂才能实现，故 D 不符合题意；故选：B。9实验室欲配制实验室欲配制 100 mL 1.00 mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是溶液。下列有关叙述中，正确的是A称取称取 10.6 g Na2CO3固体固体B将将 Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线固体放入容量瓶中，加水至刻度线C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体【答案答案】A【详解】A配制 100mL1.0mol/LNa2CO3溶液需要碳酸钠的质量 m=nM=cVM=1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，A 正确；B容量瓶不能作为溶解仪器，应该在烧杯中将固体物质溶解，B 错误；C定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，根据 c=，所得溶液浓度偏高，C 错误；nVD定容时，加水不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，导致溶液浓度偏低，此时应该重新配制，D 错误；故选 A。10设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，标准状况下，11.2LH2O 中含有的氧原子数为中含有的氧原子数为 0.5NAB1mol/LFe2(SO4)3溶液中，溶液中，的微粒数是的微粒数是 3NA2-4SOC常温常压下，常温常压下，71g 氯气被氯气被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为溶液完全吸收，转移电子数为 NAD2.3gNa 与与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和和 0.2NA之间之间【答案答案】C【详解】A标准状况下 H2O 是液体，11.2LH2O 的物质的量不是 0.5mol，氧原子数为 0.5NA，故 A 错误；B没有溶液体积，不能计算 1mol/LFe2(SO4)3溶液中的微粒数，故 B 错误；2-4SOC常温常压下，71g 氯气的物质的量是 1mol，71g(1mol)氯气被 NaOH 溶液完全吸收生成氯化钠、次氯酸钠，转移电子数为 NA，故 C 正确；D2.3g(0.1mol)Na 与 O2完全反应，钠元素化合价由 0 升高为+1，反应中转移的电子 0.1NA，故 D 错误 ；选 C。11将将 0.01molNaOH 和和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是( )ABCD【答案答案】C【详解】0.01molNaOH 和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，溶质为 0.01molNaOH 和 0.01mol Na2CO3，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸，先与 NaOH 反应，消耗盐酸 0.1L，再发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸 0.1L；再滴加盐酸则有二氧化碳气体产生，当消耗盐酸 0.3L 时，碳酸氢钠完全反应，答案为 C。12不列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是不列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是( )AFeOFe3O4BFeFeCl2CFe2O3Fe(OH)3DNa2CO3NaHCO3【答案答案】C【详解】AFeO 在空气中高温灼烧可转化成 Fe3O4，故 A 不符合题意；B铁与 HCl 反应生成 FeCl2，通过一步化合反应实现，故 B 不符合题意；CFe2O3Fe(OH)3不能通过一步化合反应实现，故 C 符合题意；DNa2CO3CO2H2O2NaHCO3，Na2CO3NaHCO3能通过一步化合反应实现，故 D 不符合题意；故选：C。13下列不是同素异形体的是下列不是同素异形体的是A氧气和臭氧氧气和臭氧B红磷和白磷红磷和白磷C金刚石和石墨金刚石和石墨D烧碱和纯碱烧碱和纯碱【答案答案】D【详解】A氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 A 不选；B红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 B 不选；C金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 C 不选；D烧碱是 NaOH，纯碱是 Na2CO3，是两种化合物，不是同种元素形成的不同单质，不能互称为同素异形体，故D 选；故选 D。14元素性质呈周期性变化的决定因素是元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化元素原子半径大小呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化元素的最高正化合价呈周期性变化【答案答案】A【详解】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故 A 正确。故选 A。15反应反应可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正32243NaCl+NH +H O+CO =NH Cl+NaHCO 确的是确的是( )A中子数为中子数为 8 的氮原子：的氮原子：B的结构式：的结构式：OCO157N2COCNH4Cl 的电子式：的电子式：DCl-的结构示意图：的结构示意图：【答案答案】A【详解】A元素符号左下角标写质子数，左上角标写质量数（A） ，质量数=质子数+中子数，故中子数为 8 的 N 质量数=7+8=15，质子数、质量数均正确，A 正确；BCO2中 C 与 O 之间共用两对电子，即双键，结构式为：O=C=O，B 错误；CNH4Cl 为离子构成，其电子式为，C 错误；DCl 得电子形成 Cl-，最外层达到 8 电子稳定结构，即，D 错误；故答案选 A。16下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )ABCD【答案答案】B【详解】AHCl 是共价化合物，没有离子键，形成过程为，A 错误；BK2O 是离子化合物，氧离子和钾离子之间以离子键结合，B 正确；CMgF2是离子化合物，在用电子式表示化合物形成过程时，没有标注电子转移的方向及的最外层电子，即Mg，C 错误；DNaBr 为离子化合物，没有注明离子所带电荷且阴离子没有加“ ”，应该为，D 错误；故合理选项是 B。17下列物质属于离子化合物的是下列物质属于离子化合物的是 ( )ANH3BNH4HCO3CSiO2DHNO3【答案答案】B【详解】ANH3分子中 N、H 原子间只形成共价键，为共价化合物，A 不符合题意；BNH4HCO3由、通过离子键结合而成，为离子化合物，B 符合题意；4NH3HCOCSiO2晶体中，Si、O 原子间只形成共价键，为共价化合物，C 不符合题意；DHNO3分子中 H、N、O 原子间只形成共价键，为共价化合物，D 不符合题意；故选 B。18下列溶液中下列溶液中 Cl-浓度最小的是浓度最小的是A25mL1molL1AlCl3溶液溶液B30mL3molL1KCl 溶液溶液C20mL2molL1MgCl2溶液溶液D40mL2molL1NaCl 溶液溶液【答案答案】D【详解】A1molL1AlCl3溶液中，c(Cl-)=1molL13=3 molL1；B3molL1KCl 溶液中，c(Cl-)=3molL11=3 molL1；C2molL1MgCl2溶液中，c(Cl-)=2molL12=4molL1；D2molL1NaCl 溶液中，c(Cl-)=2molL11=2molL1；比较以上数据可以看出，c(Cl-)=2molL1时，c(Cl-)最小，故选 D。19X、Y、Z 三种短周期主族元素，原子半径的大小为三种短周期主族元素，原子半径的大小为 r(X)r(Y)r(Z)，X 和和 Y 同周期，同周期，Y 和和 Z 同主族。下列说同主族。下列说法一定正确的是法一定正确的是A最高正化合价：最高正化合价：ZXBX、Y、Z 的单质中，的单质中，Z 的熔点最高的熔点最高C若若 X 为非金属元素，则离子半径：为非金属元素，则离子半径：Xn-Ym-Zm-D若若 X 为金属元素，则为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物中的最高价氧化物对应的水化物中 Y 的碱性最强的碱性最强【答案答案】C【详解】A. Z 可能为氧元素或氟元素，则 Z 可能无正价，故 A 错误；B. Y、Z 若在 VIIA 族，单质的相对分子质量大的熔点高，且 X 可能是硅，则可能 X 的熔点最高，故 B 错误；C.若 X 为非金属元素，X、Y 具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn-Ym-Zm-，故 C正确；D.若 X 为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物中，X 的碱性最强,故 D 错误；综上所述，答案为 C。20下列各组物质性质的比较中，不正确的是下列各组物质性质的比较中，不正确的是A热稳定性：热稳定性：SiH4PH3H2OB酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4C碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D还原性：还原性：I-Br-Cl-【答案答案】B【详解】A元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：SiPO，所以热稳定性：SiH4PH3H2O，故 A 正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：PSCl，故酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故 B 错误；C元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，金属性：NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故 C 正确；D元素的非金属性越强，一般地相应单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，非金属性：ClBrI，所以还原性：I-Br-Cl-，故 D 正确；故选 B。二、推断题二、推断题21已知已知 A 为常见的金属单质，为常见的金属单质，B 有磁性。根据如图所示的关系，回答下列问题。有磁性。根据如图所示的关系，回答下列问题。( (1) )确定化学式：确定化学式：A 为为_，B 为为_，E 为为_。( (2) )写出反应写出反应的化学方程式和反应的化学方程式和反应、的离子方程式。的离子方程式。_；_；_。【答案答案】Fe 34Fe O2Fe(OH)22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)2322FeCl2Fe2Cl 32Fe2Fe3Fe【详解】(1)根据以上分析可知 A、B、E 的化学式分别为 Fe、Fe3O4、Fe(OH)2。(2)反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为；反应22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)是氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应的离子方程式为，反应是氯化铁和单质铁反应生2322FeCl2Fe2Cl成氯化亚铁，反应的离子方程式为。32Fe2Fe3Fe三、填空题三、填空题22(1)在在 S2-、Fe3、Fe2、Mg2、S、I-、H中，只有氧化性的是中，只有氧化性的是_，只有还原性的是，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式某同学写出以下三个化学方程式(未配平未配平)：NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 其中你认为一定不可能实现的是其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若溶质中若溶质中 Cl-与与 I-共存，为了氧化共存，为了氧化 I-而而 Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。作氧化剂。(4)第第(3)问反应问反应中氧化产物是中氧化产物是_，还原产物是，还原产物是_。【答案答案】Fe3、Mg2、H S2-、I- Fe2、S KClO3 FeCl3 Cl2 ClO2 【详解】(1)根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是 Fe3+、Mg2+，只有还原性的是 I-、S2-，既有氧化性又有还原性的是 Fe2+、S；故答案为：Fe3+、Mg2+、H+；I-、S2-；Fe2+、S；(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3 价与+2 价之间应为 0 价或+1 价，不可能出现+3 价的氮，所以式不能实现；故答案为：；(3)由知氧化性 FeCl3I2，还原性 I-Fe2+；由知氧化性 Cl2FeCl3，还原性 FeCl2FeCl3；由知氧化性KClO3Cl2，还原性 Cl-ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为 KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为 I-Fe2+Cl-ClO2，KClO3可氧化 Cl-、Fe2+及 I-，Cl2可氧化 Fe2+及 I-，FeCl3只能氧化 I-所以必须选择比 Cl2的氧化能力差而又比 I2的氧化能力强的氧化剂，即只能选 FeCl3，故答案为：KClO3；FeCl3；(4)根据价态的变化规律， “只归中，不交叉” ，相邻价态容易改变。其中由 KClO3对应生成的 ClO2是还原产物；由HCl 对应生成的 Cl2是氧化产物，故答案为：Cl2；ClO2。四、工业流程题四、工业流程题23NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：（1）NaClO2中中 Cl 的化合价为的化合价为_。（2）写出）写出“反应反应”步骤中生成步骤中生成 ClO2的化学方程式的化学方程式_。（3） “电解电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 SO和和 Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，需要加入适当过量的除杂试剂，24添加顺序为为添加顺序为为_、_（填化学式）（填化学式） 。（4） “尾气吸收尾气吸收”是吸收是吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2+H2O配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_。此吸收反应中，氧化产物是此吸收反应中，氧化产物是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。比较氧化性：比较氧化性：ClO2_O2（填（填“” 、 “ 4 1.57g 【详解】（1）在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为+3 价，故答案为：+3；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有和 Ca2+，可以利用过量 BaCl2溶液除去，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+以及过2-4SO2-4SO量的 Ba2+，故答案为：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；（4）根据反应 NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2+H2O 中 ClO2的 Cl 的化合价由+4 价降低到 NaClO2的+3 价，降低 1 价，H2O2中 O 的化合价由-1 价升高为 O2中的 0 价，升高了 2 价，依据电子守恒采用最小公倍数法进行配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为：；由分析可知：ClO2的 Cl 的化合价由+4 价降低到 NaClO2的+3 价，H2O2中 O 的化合价由-1 价升高为 O2中的0 价，故 ClO2是氧化剂，NaClO2为还原产物，H2O2是还原剂，O2是氧化产物，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，故答案为：O2；2：1；同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性 ClO2O2，故答案为：；将物质的量进入方程式中的计算可知： ，故答案为：4；2222222ClO +2NaOH+H O =2NaClO +O+2H O135g2mol270g4mol（5）每克 NaClO2的物质的量= =mol，依据电子转移数目相等，NaClO2Cl-4e-，Cl22Cl-11g90.5gmol190.52e-，可知氯气的物质的量为mol4=mol，则氯气的质量为mol71g/mol=1.57g，故答案为：190.512290.5290.51.57g。五、实验题五、实验题24如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)A 是浓盐酸，是浓盐酸，B 是二氧化锰，将是二氧化锰，将 A 滴入滴入 B 中时发生反应的化学方程式为中时发生反应的化学方程式为_。(2)在实验室中，某同学欲用上图中的装置净化氯气，则瓶在实验室中，某同学欲用上图中的装置净化氯气，则瓶 C、D 中应盛放的试剂分别是中应盛放的试剂分别是C_，D_(填试剂名称填试剂名称)，其作用分别是，其作用分别是 C_，D_。(3)用用_试纸来检验试纸来检验 Cl2，F 中盛放的试剂是中盛放的试剂是 NaOH 溶液，涉及到的离子方程式是溶液，涉及到的离子方程式是_。【答案答案】MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 饱和食盐水 浓硫酸 除去 Cl2中的 HCl 气体 干加热燥 Cl2 湿润的淀粉-KI Cl22OH-=Cl-ClO-H2O 【详解】(1)共热浓盐酸和二氧化锰生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，故答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；加热加热(2)由分析可知，C 中盛放饱和食盐水除去 HCl，D 中盛放浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；除去 Cl2中的 HCl 气体；干燥 Cl2；(3)氯气将 KI 氧化产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2，F 中盛放的试剂是 NaOH溶液，NaOH 和氯气反应生成 NaCl 和 NaClO 和 H2O，反应的离子方程式为 Cl22OH-=Cl-ClO-H2O，故答案为：湿润的淀粉-KI；Cl22OH-=Cl-ClO-H2O。【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（三）必修第一册期末综合模拟试卷（三）一、选择题一、选择题1下列物质的分类不正确的是( )A烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱BH2SO4、HClO、H2CO3都属于酸CCuO、Na2O、干冰都属于氧化物DNaHCO3、CuSO4、KMnO4都属于盐2胶体区别于其它分散系的本质特征是A胶体微粒不能穿过半透膜B有丁达尔现象C用肉眼观察，均匀透明的是溶液D分散质的直径在 10-910-7m 之间3下列有关物质分类的叙述正确的是( )ACaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B溶液、胶体、浊液都属于混合物C硫酸、烧碱、氯化钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物DCO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物4在含下列离子的溶液中，分别加入 KOH 溶液之后，下列离子数目明显减少的是( )ANOBNa+CBa2+DMg2+35下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )ABaCl2BaSO4BCaCO3Ca(OH)2CNaOHNa2CO3DMgSO4Mg(OH)26下列反应的离子方程式书写正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-7常温下，在溶液中发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I-=2Fe2+I2。由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有 1 mol Br2被氧化时，转移 2 mol e-C氧化性强弱顺序为：Br2Fe3+I2D还原性强弱顺序为：Fe2+Br-I-8下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是AFe3+Fe2+BCl-Cl2CSO2SODCuO Cu2-39实验室欲配制 100 mL 1.00 mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是A称取 10.6 g Na2CO3固体B将 Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2LH2O 中含有的氧原子数为 0.5NAB1mol/LFe2(SO4)3溶液中，的微粒数是 3NA2-4SOC常温常压下，71g 氯气被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为 NAD2.3gNa 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间11将 0.01molNaOH 和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )ABCD12不列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是( )AFeOFe3O4BFeFeCl2CFe2O3Fe(OH)3DNa2CO3NaHCO313下列不是同素异形体的是A氧气和臭氧B红磷和白磷C金刚石和石墨D烧碱和纯碱14元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子半径大小呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化15反应可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正32243NaCl+NH +H O+CO =NH Cl+NaHCO 确的是( )A中子数为 8 的氮原子：B的结构式：OCO157N2COCNH4Cl 的电子式：DCl-的结构示意图：16下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )ABCD17下列物质属于离子化合物的是 ( )ANH3BNH4HCO3CSiO2DHNO318下列溶液中 Cl-浓度最小的是A25mL1molL1AlCl3溶液B30mL3molL1KCl 溶液C20mL2molL1MgCl2溶液D40mL2molL1NaCl 溶液19X、Y、Z 三种短周期主族元素，原子半径的大小为 r(X)r(Y)r(Z)，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族。下列说法一定正确的是A最高正化合价：ZXBX、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高C若 X 为非金属元素，则离子半径：Xn-Ym-Zm-D若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物中 Y 的碱性最强20下列各组物质性质的比较中，不正确的是A热稳定性：SiH4PH3H2OB酸性：H3PO4H2SO4HClO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D还原性：I-Br-Cl-二、推断题二、推断题21已知 A 为常见的金属单质，B 有磁性。根据如图所示的关系，回答下列问题。(1)确定化学式：A 为_，B 为_，E 为_。(2)写出反应的化学方程式和反应、的离子方程式。_；_；_。三、填空题三、填空题22(1)在 S2-、Fe3、Fe2、Mg2、S、I-、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若溶质中 Cl-与 I-共存，为了氧化 I-而 Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)第(3)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。四、工业流程题四、工业流程题23NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质 SO和 Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添24加顺序为为_、_（填化学式） 。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2+H2O配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_。此吸收反应中，氧化产物是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。比较氧化性：ClO2_O2（填“” 、 “”或“=” ） 。若 270gClO2与过量的 NaOH、H2O2完全反应，计算生成的 NaClO2的物质的量为_ mol。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_ g。 （计算结果保留两位小数）五、实验题五、实验题24如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)A 是浓盐酸，B 是二氧化锰，将 A 滴入 B 中时发生反应的化学方程式为_。(2)在实验室中，某同学欲用上图中的装置净化氯气，则瓶 C、D 中应盛放的试剂分别是C_，D_(填试剂名称)，其作用分别是 C_，D_。(3)用_试纸来检验 Cl2，F 中盛放的试剂是 NaOH 溶液，涉及到的离子方程式是_。