4.3.1离子键 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第一课时第一课时 离子键同步基础练习题离子键同步基础练习题1.下列关于离子键的说法中不正确的是( )A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键C.离子键不可能存在于单质分子中D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键2.下列说法不正确的是 ( )A.离子键没有方向性和饱和性B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C.离子键的实质是静电作用D.静电作用只有引力3.下列叙述正确的是 ( )A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键4.下列叙述中正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素B.离子化合物中只含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5.A 元素原子的 L 层电子比 B 元素原子的 L 层电子少 3 个，B 元素原子核外总电子数比 A 元素原子电子总数多 5 个，则 A、B 形成的化合物可能是 ( )A.离子化合物 ABB.离子化合物 B3A2C.离子化合物 B2(AO3)3D.离子化合物 A2BO36.下列物质中，属于离子化合物的是 ( )A.其水溶液导电的一定是离子化合物B.熔融态能导电的一定是离子化合物C.固态能导电的一定是离子化合物D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物7.下列物质中，属于离子化合物的是 ( ) A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH38.下列有关物质的电子式书写错误的是( )9.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )10.下列说法不正确的是（ ）A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D.一般情况下，活泼金属(IA、A 族金属)和活泼的非金属(A、A 族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键11.下列叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如易溶于水，其水溶液一定可以导电D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键12.下列说法中正确的是 ( )A.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B.离子化合物中的阳离子都是金属离子C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物13.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电 D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键14.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是 ( ) A. H2O B. HCl C. NaCl D. CO215.X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26;Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZD.XYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ216.下列用电子式表示物质形成过程正确的是 ( )17.以下叙述中错误的是 ( )A.钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低18.X 元素的 1 个原子失去 2 个电子，被 Y 元素的 2 个原子各获得 1 个电子，形成离子化合物 Z,下列说法中不正确的是( )A.Z 的化学式表示为 X2YB.固态 Z 熔化后能导电C.Z 是离子化合物D.X 形成+2 价阳离子19.能证明 NaCl 是离子化合物的事实是（ ）A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水20.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6,已知 O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为 PtF6。下列说法正确的是 ( )A.该离子化合物中 1mol 阳离子共有 15mol 电子B.在此反应中 O2是氧化剂，PtF6是还原剂C.每生成 1molO2PtF6转移 2mol 电子D.该离子化合物中只含离子键21.为了确定 SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是( )A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明 SbCl3和 SbCl5都是离子化合物B. SbCl3、SbCl5的熔点依次为 73.5、2.8,说明 SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C. SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 SbCl3、SbCl5都是离子化合物 D. SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电，说明 SbCl3、SbCl5都是离子化合物 22.下列关于离子键的说法正确的是( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键 C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中23.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A.钠离子与氯离子间形成的是离子键B.钠离子和氯离子间既有吸引力又有排斥力C.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子D.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性减弱24.下列物质中含离子键的是( ) A.Cl2 B. HCl C. NaCl D. CH425.下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 AB2型稳定化合物的是( )A.18 和 12 B.6 和 8 C.11 和 16 D.12 和 926.下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键( )原子abcdefgM 层电子数1234556A.a 与 f B.a 与 g C.b 与 g D.d 与 g27.下列不是离子化合物的是( )A.CaCl2 B.H2O C.KOH D.Na2CO328.下列化合物中属于离子化合物的是( )NaOHHClH2SO4KClA. B. C. D. 29.XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为( )A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg 和 F30.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )A.离子化合物一定是含有离子键的化合物B.离子化合物一定只由两种元素组成C.离子化合物熔融状态下一定能够导电D.离子化合物中一定存在阴、阳离子31.下列电子式错误的是( ) 32.下列电子式正确的是( )33.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )34.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO： (2)CaCl2：35.有四种元素 A、B、C、D,其中 B2-离子与 C+离子核外都有 2 个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子。试回答下列问题：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为 、 、 、 (2)B2-的电子式为 ,D 原子的结构示意图为 ,B 与 C 形成的简单化合物的电子式为 36.用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)CaI2 (2)Na2S (3)KCl 第一课时第一课时 离子键同步基础练习题（解析版）离子键同步基础练习题（解析版）1.下列关于离子键的说法中不正确的是( )A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键C.离子键不可能存在于单质分子中D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键解析：氯化铵是只由非金属元素组成的离子化合物，故 B 错误。答案：B2.下列说法不正确的是 ( )A.离子键没有方向性和饱和性B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C.离子键的实质是静电作用D.静电作用只有引力解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，故离子键没有方向性和饱和性，故 A、C 项说法正确；静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引及电子之间、原子核之间的静电排斥，故 D 项说法错误；离子键存在于阴、阳离子之间，并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键，非金属元素组成的铵盐中阴、阳离子间形成的也是离子键，故 B 项说法正确。答案：D3.下列叙述正确的是 ( )A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键解析：A 项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A 错误；B 项，非金属原子间也可以形成离子键，如 NH4Cl 中NH4+才和 Cl之间存在离子键，B 错误；C 项，活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键，不太活泼的金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如 AlCl3是共价化合物，C 错误；D 项，若原子最外层只有一个电子，该原子可能为 H 原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键，D 正确。答案：D4.下列叙述中正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素B.离子化合物中只含有离子键C.离子化合物中一定含有离子键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：含有离子键的化合物是离子化合物，故 C 正确。答案：C5.A 元素原子的 L 层电子比 B 元素原子的 L 层电子少 3 个，B 元素原子核外总电子数比 A 元素原子电子总数多 5 个，则 A、B 形成的化合物可能是 ( )A.离子化合物 ABB.离子化合物 B3A2C.离子化合物 B2(AO3)3D.离子化合物 A2BO3解析：由题意可知，A 元素原子有 2 个电子层，B 元素原子有 3 个电子层，故 A 元素原子 L 层电子数为 8-3=5,故 A为氮元素，B 为镁元素。镁元素与氮元素可以形成 Mg3N2,Mg(NO3)2,选项 B 正确。答案：B6.下列物质中，属于离子化合物的是 ( )A.其水溶液导电的一定是离子化合物B.熔融态能导电的一定是离子化合物C.固态能导电的一定是离子化合物D.固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物答案：D7.下列物质中，属于离子化合物的是 ( ) A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3解析：A 项，NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故 A 正确。答案：A8.下列有关物质的电子式书写错误的是( ) 解析：MgCl2中两个氯离子不能合并书写，C 项错误。答案：C9.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )解析：书写电子式时，离子化合物中阴离子不能合并书写，A 项错误；MgF2的形成过程的正确表示方式为,C 项错误；NaBr 为离子化合物，应写为,D 项错误。答案：B10.下列说法不正确的是（ ）A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D.一般情况下，活泼金属(IA、A 族金属)和活泼的非金属(A、A 族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键答案：A11.下列叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如易溶于水，其水溶液一定可以导电D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析：离子化合物中一定含有离子键；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可能是 NH4+等离子；离子化合物如易溶于水必然电离出自由移动的离子，所以溶液一定可以导电；D 项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl 等铵盐，就是全部是由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。答案：AC12.下列说法中正确的是 ( )A.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B.离子化合物中的阳离子都是金属离子C.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案：C13.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电 D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：A.离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，故 A 错误；B.含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故 B 正确；C.离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，故 C 错误；D.NH4+才与氯离子之间也能形成离子键，故 D 错误。答案：B14.离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是 ( ) A. H2O B. HCl C. NaCl D. CO2答案：C15.X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26;Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZD.XYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2解析：XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3。若 XYZ3为 MgCO3,其为微溶于水的盐，则 XZ 形成离子化合物 MgO; 若 XYZ3为 NaNO3,其为易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物；XYZ3是离子化合物，YZ2为 NO2或 CO2,均不是离子化合物。答案：B16.下列用电子式表示物质形成过程正确的是 ( )解析：A.形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故 A 错误；B.硫化氢不属于离子化合物，故 B 错误；C.氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故 C 正确；D.溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故 D 错误。答案：C17.以下叙述中错误的是 ( )A.钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：A.钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强，故 A 正确；B.离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故 B 正确；C.离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故 C 错误；D.活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 D 正确。答案：C18.X 元素的 1 个原子失去 2 个电子，被 Y 元素的 2 个原子各获得 1 个电子，形成离子化合物 Z,下列说法中不正确的是( )A.Z 的化学式表示为 X2YB.固态 Z 熔化后能导电C.Z 是离子化合物D.X 形成+2 价阳离子解析：Z 的化学式为 XY2,属于离子化合物，熔融状态下能够导电。答案：A19.能证明 NaCl 是离子化合物的事实是（ ）A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水解析：离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电。答案：B20.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6,已知 O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为 PtF6。下列说法正确的是 ( )A.该离子化合物中 1mol 阳离子共有 15mol 电子B.在此反应中 O2是氧化剂，PtF6是还原剂C.每生成 1molO2PtF6转移 2mol 电子D.该离子化合物中只含离子键解析：A 正确，该离子化合物中 1mol 阳离子共有 15mol 电子；B 错，在此反应中 O2是还原剂，PtF6是氧化剂；C错，每生成 1molO2PtF6转移 1mol 电子；D 错，该离子化合物中不只含离子键。答案：A21.为了确定 SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是( )A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明 SbCl3和 SbCl5都是离子化合物B. SbCl3、SbCl5的熔点依次为 73.5、2.8,说明 SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C. SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明 SbCl3、SbCl5都是离子化合物 D. SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电，说明 SbCl3、SbCl5都是离子化合物 解析：一般来说，离子化合物常温下呈固态，熔沸点较高，B 项中，SbCl3、SbCl5的熔点较低，所以不是离子化合物，故 B 正确。答案：B22.下列关于离子键的说法正确的是( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键 C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中解析：A 项，离子键为离子间的静电作用力，既有引力也有斥力，所以错误；B 项，离子键是阴、阳离子之间的相互作用，因此只有阴、阳离子之间才可以形成离子键，所以错误；C 项，易失电子的原子失电子形成阳离子，易得电子的原子得电子形成阴离子，阳、阴离子间形成的是离子键，所以正确；D 项，形成离子键的一定是得失电子不同的微粒，因此不可能存在于单质中，所以错误。答案：C23.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A.钠离子与氯离子间形成的是离子键B.钠离子和氯离子间既有吸引力又有排斥力C.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子D.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性减弱解析：A 项，钠离子和氯离子间以离子键的形式结合，所以正确；B 项，相互作用力包括引力和斥力，所以正确；C项，钠原子失去一个电子，而氯原子得到一个电子，所以正确；D 项，形成 NaCl 后，稳定性增强，所以错误。答案：D24.下列物质中含离子键的是( ) A.Cl2 B. HCl C. NaCl D. CH4解析：四个选项中只有 NaCl 由阴阳离子构成，其他均由分子构成，因此只有 NaCl 含有离子键，所以 C 项正确。答案：C25.下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 AB2型稳定化合物的是( )A.18 和 12 B.6 和 8 C.11 和 16 D.12 和 9解析：A 项，两种元素分别为 Ar 和 Mg,不能形成化合物，所以错误；B 项，两种元素分别为 C 和 O,C 和 O 均为非金属元素，不能形成离子键，所以错误；C 项两种元素分别为 Na 和 S,形成离子化合物 Na2S,所以错误；D 项，两种元素分别为 Mg 和 F,形成离子化合物 MgF2,所以正确。答案：D26.下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键( )原子abcdefgM 层电子数1234556A.a 与 f B.a 与 g C.b 与 g D.d 与 g解析：由原子 ag 的 M 层电子数可知，元素 ag 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、a 与 g、b 与 g 均可形成离子键，而 d 与 g 不易形成离子键。答案：D27.下列不是离子化合物的是( )A.CaCl2 B.H2O C.KOH D.Na2CO3解析：H2O 是两种非金属元素 H、O 形成的化合物，不是离子化合物，所以 B 项符合题意。答案：B28.下列化合物中属于离子化合物的是( )NaOHHClH2SO4KClA. B. C. D. 解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成的，因此 NaOH、KCl 属于离子化合物，D 项正确。答案：D29.XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为( )A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg 和 F解析：A 项，Ca 失去 2 个电子，Cl 得到 1 个电子，电子层结构都与氩相同，所以错误；B 项，K 失去 1 个电子，S 得到 2 个电子，电子层结构都与氩相同，所以错误；C 项，Ca 失去 2 个电子，电子层结构与氩相同，所以错误；D 项，Mg 失去 2 个电子，F 得到 1 个电子，电子层结构都与氖相同，且能形成 XY2离子化合物，所以正确。答案：D30.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )A.离子化合物一定是含有离子键的化合物B.离子化合物一定只由两种元素组成C.离子化合物熔融状态下一定能够导电D.离子化合物中一定存在阴、阳离子解析：A 项，含离子键的化合物称为离子化合物，所以正确；B 项，NaOH 也属于离子化合物，但由三种元素组成，所以错误；C 项，离子化合物熔融时能产生自由移动的离子，因此能够导电，所以正确；D 项，离子化合物中含有离子键，而阴、阳离子间才可形成离子键，因此离子化合物中一定存在阴、阳离子，所以正确。答案：B31.下列电子式错误的是( ) 解析：CaCl2的电子式应为,所以 D 项错误。答案：D32.下列电子式正确的是( ) 解析：A 项，H 和 C 原子间不能形成离子键，所以错误；B 项，符合电子式的书写要求；C 项，Na2S 的电子式应为,所以错误；D 项，NaF 的电子式应为所以错误。答案：B33.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )解析：A 项，氧原子的电子式错误，应写作,所以错误；B 项，正确的表示应为,所以错误；C 项，正确的表示应为：,所以错误；D 项，符合表示要求，所以正确。答案：D34.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)MgO： (2)CaCl2：答案： 35.有四种元素 A、B、C、D,其中 B2-离子与 C+离子核外都有 2 个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子。试回答下列问题：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为 、 、 、 (2)B2-的电子式为 ,D 原子的结构示意图为 ,B 与 C 形成的简单化合物的电子式为 答案： 36.用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)CaI2 (2)Na2S (3)KCl 答案：