2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试综合模拟试卷（四）（原卷+解析）.rar

【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（四）必修第一册期末综合模拟试卷（四）一、单选题一、单选题1磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4和和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的溶液混合，再滴入稍过量的的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在溶液，可得到分散质粒子大小在 36- -55nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的之间的黑色磁流体。下列说法中正确的( )A所得的分散系属于悬浊液所得的分散系属于悬浊液B用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为所得的分散系中分散质为 Fe2O3，不能透过滤纸，不能透过滤纸D分散系为胶体，分散质粒子大小即分散系为胶体，分散质粒子大小即 Fe(OH)3分子直径大小分子直径大小【答案答案】B【分析】根据题意可知，磁流体分散系分散质粒子直径在 36-55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。【详解】A分散质粒子直径在 36-55nm 之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故 A 错误；B该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束光照射该分散系时会出现光亮的通路，故 B 正确；C分散质是黑色的，而 Fe2O3是红棕色的，则分散质不是 Fe2O3，且胶体可以透过滤纸，故 C 错误；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，故 D 错误；答案选 B。2下列各组物质分类正确的是下列各组物质分类正确的是( )选项选项酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物A硫酸硫酸纯碱纯碱熟石灰熟石灰氧化铁氧化铁B硝酸硝酸烧碱烧碱纯碱纯碱生石灰生石灰C醋酸醋酸苏打苏打小苏打小苏打二氧化硫二氧化硫D二氧化碳二氧化碳苛性钠苛性钠氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钙AABBCCDD【答案答案】B【详解】A纯碱是 Na2CO3，属于盐，不属于碱，熟石灰为 Ca(OH)2，属于碱，不属于盐，A 错误；B硝酸是酸，烧碱为 NaOH，属于碱，纯碱是 Na2CO3，属于盐，生石灰是 CaO，属于氧化物，B 正确；C苏打是 Na2CO3，属于盐，不属于碱，C 错误；D二氧化碳不是酸，碳酸钙属于盐，不是氧化物，D 错误；答案选 B。3电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是合该图的是ABa(OH)2溶液中滴加稀溶液中滴加稀 H2SO4BCu(OH)2悬浊液中滴加悬浊液中滴加 HNO3溶液溶液CNaOH 溶液中滴加稀溶液中滴加稀 HClDCH3COOH 溶液中滴加溶液中滴加 KOH 溶液溶液【答案答案】A【详解】ABa(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4，反应前为氢氧化钡，强电解质完全电离，滴加硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，导电率最小，再滴加硫酸，溶质为硫酸，导电率增大，A 符合题意；BCu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液，Cu(OH)2不溶于水，导电率最小，随滴加硝酸溶液变为硝酸铜，强电解质，导电率增大，B 与题意不符；CNaOH 溶液中滴加稀 HCl，滴加前为 NaOH 强电解质，滴加盐酸，生成氯化钠和水，氯化钠强电解质，导电率几乎不变，C 与题意不符；DCH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液，醋酸为弱电解质，导电率较小，滴加 KOH 时，生成醋酸钾，强电解质，导电率增大，D 与题意不符；答案为 A。4下列各组离子一定能大量共存的是下列各组离子一定能大量共存的是( ( ) )A无色溶液中：无色溶液中：Na+ +、Fe3+ +、Cl- -、2-4SOB含大量含大量 Cu2+ +的溶液中：的溶液中：、K+ +、OH- -+4NH-3NOC强碱性溶液中：强碱性溶液中：Na+ +、K+ +、-3NO2-3COD滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+ +、Ca2+ +、Cl- -、-3HCO【答案答案】C【详解】A铁离子在溶液中显棕黄色，无色溶液中 Fe3+不能大量共存，A 不选；B含大量 Cu2+的溶液中 OH-与铜离子反应，且氢氧根离子和反应，不能大量共存，B 不选；+4NHC强碱性溶液中 Na+、K+、相互之间不反应，可以大量共存，C 选；-3NO2-3COD滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，与氢离子反应，不能大量共存，D 不选；-3HCO答案选 C。5标准状况下，将标准状况下，将 22.4 LCl2通入含通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应无剩余，测得反应后溶液中含后溶液中含 Cl-、ClO-、，且三者物质的量之比为，且三者物质的量之比为 6：1：1，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是-3ClOAb=72B转移电子转移电子 1.5 molC氧化剂与还原剂物质的量之比为氧化剂与还原剂物质的量之比为 13：1D氧化产物与还原产物物质的量之比为氧化产物与还原产物物质的量之比为 3：1【答案答案】B【详解】A标准状况下，22.4 LCl2的物质的量是 1 mol，由于 Cl2恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、，则根据元素守恒可知 n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=2 mol，则 b=2，A 错误；-3ClO-3ClOB将 1 molCl2通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含 Cl-、ClO-、，三者物质的量之比为 6：1：1，则该反应的方程式为：-3ClO4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，可知：每有 4 mol Cl2发生反应，转移 6 mol 电子，现在有 1 mol Cl2发生反应，则转移电子的物质的量是 n(e-)=1.5 mol，B 正确；1mol6mol4molC根据方程式 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 可知：Cl2在反应中既是氧化剂，又是还原剂，4 mol Cl2中的 8 mol Cl 原子中，6 mol Cl 作氧化剂，2 mol Cl 作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为6：2=3：1，C 错误；D在该反应中， NaClO、NaClO3是氧化产物，NaCl 是还原产物，根据方程式4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 可知：氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：6=1：3，D 错误；故合理选项是 B。6将将 4.17 g 绿矾绿矾(化学式为化学式为 FeSO47H2O，M= 278 g/mol)完全溶于水，完全溶于水， 再加入再加入 25 mL K2Cr2O7溶液恰好使溶液恰好使 Fe2+全全部转化为部转化为 Fe3+，全部转化为全部转化为 Cr3+，则，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为2-27Cr OA0.05 mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.3 mol/L【答案答案】B【详解】4.17 g 绿矾的物质的量为，在氧化还原反应中，0.015 molFe2+变为 Fe3+，电子转移 0.015 4.17g=0.015mol278g/molmol，全部还原为 Cr3+，Cr 由原来的+6 价降为+3 价，所以参加反应的 Cr 为：，则2-27Cr O0.015mol =0.005mol6-3K2Cr2O7的物质的量为 ，物质的量浓度为，故 B 正确。0.005mol=0.0025mol20.0025mol =0.1mol/L0.025L故选 B。7下列实验仪器的名称不正确的是下列实验仪器的名称不正确的是( )A量筒量筒B坩埚坩埚C容量瓶容量瓶D分液漏斗分液漏斗【答案答案】B【详解】A图示仪器为量筒，名称与表示的仪器相符合，A 不符合题意；B图示仪器为蒸发皿，不是坩埚，名称与表示的仪器不符合，B 符合题意；C图示仪器为容量瓶，名称与表示的仪器相符合，C 不符合题意；D图示仪器为分液漏斗，名称与表示的仪器相符合，D 不符合题意；故合理选项是 B。8下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法错误的是下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法错误的是( )A碳酸钠、碳酸氢钠固体溶于水，碳酸钠溶液温度升高明显，溶液都为碱性碳酸钠、碳酸氢钠固体溶于水，碳酸钠溶液温度升高明显，溶液都为碱性B等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与足量的稀盐酸反应产生等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与足量的稀盐酸反应产生 CO2一样多一样多C等质量的的碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸反应产生等质量的的碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸反应产生 CO2一样多一样多D碳酸氢钠可以做发酵粉碳酸氢钠可以做发酵粉【答案答案】C【详解】A碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，碳酸钠溶于水破坏的氢键是碳酸氢钠的两倍，碳酸钠溶于水放热较多，故碳酸钠溶液温度升高明显，碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，溶液都为碱性，故 A 不符合题意；B由 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，分别与足量的稀盐酸反应产生 CO2一样多，故 B 不符合题意；C设 Na2CO3和 NaHCO3的质量为 1g，根据 Na2CO3CO2，NaHCO3CO2可知，1gNa2CO3产生 CO2的物质的量=mol，1gNaHCO3产生 CO2的物质的量=mol，质量相等的碳酸钠、碳酸氢钠固体分1g106g/mol11061g84g/mol184别与足量的稀盐酸反应产生 CO2，NaHCO3产生的 CO2多，故 C 符合题意；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以作发酵粉，故 D 不符合题意；答案选 C。9下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和和 NaHCO3混合物中混合物中 NaHCO3的质量分数的是的质量分数的是( )A取取 a g 混合物充分加热，质量减轻混合物充分加热，质量减轻 b gB取取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 b gC取取 a g 混合物与足量混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体固体D取取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体固体【答案答案】B【详解】A取 a g 混合物充分加热，质量减轻 b g，碳酸氢钠分解，利用差量法如下： ，根据方程式的关系可以解出323222NaHCO (s)Na CO (s)+CO+H Om168g106g62gxm g （固体）168g62g=xmgNaHCO3的质量。再根据质量分数公式可以解出。B取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，主要是逸出的气体有二氧化碳和水，所以质量增加 bg 是此两种气体的质量，两个已知，四个未知数，故不能解出。故 B 不能测定。Ca g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应后，两个都能反应生成碳酸钡沉淀，bg 固体是碳酸钡的质量，根据方程式，设未知数，利用二元一次等式可以解出。Da g 混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体是硫酸钠，根据两个方程式得出碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸钠的关系，设未知数，利用二元一次等式可以解出。10下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )足量金属足量金属 Na 与标准状况下与标准状况下 11.2LO2反应时一定转移反应时一定转移 2mol 电子电子Na2O 和和 Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜在氯气泄漏时，可以用浸有在氯气泄漏时，可以用浸有 Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，应密封保存，应密封保存海水中提取镁最后一步是利用电解海水中提取镁最后一步是利用电解 MgCl2溶液制取镁溶液制取镁食盐中加碘常加入的是食盐中加碘常加入的是 KIABCD【答案答案】C【详解】钠与氧气反应可以生成氧化钠，也可生成过氧化钠，所以足量金属 Na 与标准状况下 11.2LO2（物质的量为0.5mol）反应时可以转移 2mol 电子，也可能转移 1mol 电子，故错误；碱性氧化物与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水；Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与盐酸反应生成盐、水和氧气，其不属于碱性氧化物，故错误；钠活泼性强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，故错误；氯气有毒，密度比空气大，氯气能够与碱（或显碱性的盐溶液）反应，因此在氯气泄漏时，可以用浸有 Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑，故正确；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是 Ca(ClO)2，次氯酸钙在潮湿空气中放置，易生成次氯酸，次氯酸见光或受热易分解，漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，故正确；电解 MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，而电解熔融的氯化镁才能生成镁和氯气，故错误；食盐中常加入的是碘酸钾，不是 KI，因为碘离子易被氧化，故错误；结合以上分析可知，正确的有；故选 C。11下列各装置不能达到实验目的的是：下列各装置不能达到实验目的的是：A利用利用吸收多余的吸收多余的 HClB装置装置可用于除去可用于除去 Cl2中的中的 HClC装置装置可用于干燥可用于干燥 H2D装置装置可用于排空气法收集可用于排空气法收集 H2、CO2、Cl2、HCl 等气体等气体【答案答案】B【详解】AHCl 极易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故 A 不符合题意；BCl2和 HCl 都可以与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，应该使用饱和食盐水除杂，故 B 符合题意；CH2为中性气体，可以碱性干燥剂碱石灰干燥氢气，故 C 不符合题意；DH2的密度小于空气，短进长出的方式连接，即为下排空气法收集，CO2、Cl2、HCl 的密度比空气大，可长进短出的方式连接，即为上排空气法收集，故 D 不符合题意；答案选 B。12配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是( )A在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称量在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称量B把称得的把称得的 NaOH 固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需 2 种，即玻璃棒、胶头滴管种，即玻璃棒、胶头滴管D沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切【答案答案】B【详解】A在托盘天平上放两片大小相同的纸，因为 NaOH 易潮解，所以氢氧化钠应放在小烧杯内称量，A 不正确；B应把称得的 NaOH 固体放在烧杯内，加入一定量的水，用玻璃棒搅拌让其溶解，冷却至室温后再把溶液转移入容量瓶，B 正确；C实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，至少还需 3 种，即烧杯、玻璃棒、胶头滴管等(有时还需使用量筒)，C不正确；D定容时，先向容量瓶内加入，至液面离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管加水，至凹液面的最低点与刻度线相切，D 不正确；故选 B。13下列关于铁的氧化物说法不正确的是下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )A铁的氧化物通常状况下都是有色固体铁的氧化物通常状况下都是有色固体B四氧化三铁是一种复杂铁的氧化物，它与盐酸反应后溶液中同时存在四氧化三铁是一种复杂铁的氧化物，它与盐酸反应后溶液中同时存在 Fe2+和和 Fe3+C将将 Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为露置在空气中加热灼烧所得的产物为 Fe3O4D工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁【答案答案】C【详解】A铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中 FeO、Fe3O4是黑色固体，Fe2O3呈红棕色粉末状固体，可见铁的氧化物通常状况下都是有色固体，A 正确；BFe3O4是一种复杂铁的氧化物，可看作是 FeOFe2O3形成的化合物，它与盐酸反应后溶液中含有FeCl2、FeCl3，故反应后溶液中同时存在 Fe2+和 Fe3+，B 正确；CFe(OH)2露置在空气中易被氧化为 Fe(OH)3，所以 Fe(OH)2露置在空气中加热产生 Fe(OH)3，灼热 Fe(OH)3分解所得的产物为 Fe2O3，C 错误；D在工业上常使用铁的氧化物作原料与焦炭发生氧化还原反应来冶炼铁，D 正确；故合理选项是 C。14下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A将过量的将过量的 Na 投入到投入到 AlCl3溶液中溶液中B将过量的将过量的 Na2O 投入到投入到 AlCl3溶液中溶液中C将过量的将过量的 Na 投入到投入到 MgCl2溶液中溶液中D将过量的将过量的 Na2O2投入到投入到 FeCl2溶液中溶液中【答案答案】C【详解】A将过量的 Na 投入到 AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时 Al(OH)3溶解，最终不能产生白色沉淀，故 A 不选；B将过量的 Na2O 投入到 AlCl3溶液中，Na2O 与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时 Al(OH)3溶解，最终不能产生白色沉淀，故 B 不选；C将过量的 Na 投入到 MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，MgCl2溶液与 NaOH 溶液发生反应为Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Mg(OH)2不溶于过量的 NaOH 溶液，一定产生白色沉淀，故 C 选；D将过量的 Na2O2投入到 FeCl2溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故 D 不选；综上所述，答案为 C。15下列说法正确的是下列说法正确的是( )A因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质一定具有强还原性因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质一定具有强还原性B某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化C金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应【答案答案】D【详解】A0 价已经是金属的最低化合价，因此金属单质中元素处于最低价，具有还原性，但还原性不一定很强，A 错误；B某元素从游离态变为化合态，化合价可能是 0 价升高至正价，如金属元素，也可能是由 0 价降低至负价，如部分非金属元素，该元素可能被氧化，也可能被还原，B 错误；C金属阳离子可能既具有氧化性，也具有还原性，如 Fe2+，C 错误；D有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：氧气转化为臭氧，D 正确；答案选 D。16下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A中子数为中子数为 10 的氧原子：的氧原子：10OB同种元素原子的质子数相同同种元素原子的质子数相同CCl-的结构示意图：的结构示意图：D1H2、2H2、3H2互为同位素互为同位素【答案答案】B【详解】A. 中子数为 10 的氧原子，质量数=8+10=18，表示为O，A 项错误；188B. 质子数决定元素种类，同种元素原子的质子数相同，B 项正确；C. Cl-的结构示意图：，C 项错误；D. 1H2、2H2、3H2是单质，不互为同位素，D 项错误；答案选 B。17X 原子的质子数为原子的质子数为 m，X2-和和 Y3+的核外电子数相等，则的核外电子数相等，则 Y 原子的核电荷数是原子的核电荷数是Am+1Bm+3C m+5 Dm-5【答案答案】C【详解】原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，X 原子的质子数为 m。原子序数=原子核内质子数=原子核外电子数，由于 X2-和 Y3+的核外电子数相等，假设 Y 的原子序数为 a，则 m+2=a-3，解得 a= m+5，即 Y 原子的核电荷数是 m+5，故合理选项是 C。18下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大B用用 100 mL 12 mol/L 的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，在标准状况下产生的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，在标准状况下产生 6.72 L 的气体的气体C向某溶液中滴加新制氯水后再滴入向某溶液中滴加新制氯水后再滴入 KSCN 溶液显红色，则溶液中一定含有溶液显红色，则溶液中一定含有 Fe2+D容量瓶在使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水容量瓶在使用前首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水【答案答案】AD【详解】A合金比各组分金属的熔点低，硬度大，这是合金的优良性能，故 A 正确；B浓盐酸与二氧化锰的反应过程，随着浓度的降低变为稀盐酸后不能再与二氧化锰反应，因此 100 mL 12 mol/L的浓盐酸反应产生的氯气体积小于 6.72L，故 B 错误；C先加氯水再加 KSCN 溶液不能排除 Fe3+的干扰，故 C 错误；D容量瓶在使用前应首先检验是否漏水，然后在洗涤备用，故 D 正确；故选：AD。19下列物质的电子式书写正确的是下列物质的电子式书写正确的是AB C D 【答案答案】B【详解】A氯气为非金属单质，氯原子和氯原子之间有一对共用电子对，每个氯原子周围还有 6 个电子，电子式为，故 A 错误； B1 个水分子中含有 2 个氢氧共价键，电子式为，故 B 正确；C氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，氯化钠的电子式为，故 C 错误；D氨气的电子式为，故 D 错误；故选 B。20W、X、Y、Z 是是 4 种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量的一种核素的质量数为数为 18，中子数为，中子数为 10；X 和氖原子的核外电子数相差和氖原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是周期元素中最强，下列说法正确的是( )AX 的非金属性是同周期中最强的的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：对应简单离子半径：XWDZ 的单质能与的单质能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应的最高价氧化物对应的水化物反应【答案答案】D【分析】由条件可知，W 的原子序数是 8，则 W 是氧元素，又因为 W、X、Y、Z 的原子序数递增，原子半径 X 最大，且X 和氖原子的核外电子数相差 1，故 X 是钠，Y 的单质是一种常见的半导体材料，则 Y 是硅，Z 的非金属性在同周期元素中最强，则 Z 是氯，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X 为 Na，故其的金属性是同周期中最强的，A 错误；B由分析可知，Y 为 Si，Z 为 Cl，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，对应气态氢化物的稳定性也逐渐增强，故 ZY，B 错误；C氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数 Na 大于 O 的，故对应简单离子半径：WX，C 错误；DZ 的单质即 Cl2能与 X 的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠反应，D 正确；答案选 D。二、填空题二、填空题21现有十种物质：现有十种物质：铝铝盐酸盐酸醋酸醋酸氨气氨气氯化钠氯化钠干冰干冰蔗糖蔗糖纯水纯水熔融硫酸钡熔融硫酸钡碳酸钠溶液，按碳酸钠溶液，按要求填空：要求填空：(1)属于混合物的是属于混合物的是_(填序号，下同填序号，下同)。(2)属于电解质的是属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_。(4)能导电的是能导电的是_。【答案答案】 【详解】铝属于金属单质，含有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；盐酸为 HCl 的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子，能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；醋酸属于酸，纯醋酸不导电，在水溶液中能够导电，是电解质；氨气本身不导电，在水溶液中能够生成一水合氨从而导电，但不是氨气本身电离出离子导电，是非电解质；氯化钠不导电，但在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；干冰是二氧化碳，本身不导电，在水溶液中能够生成碳酸而导电，但不是二氧化碳本身电离出离子导电，是非电解质；蔗糖属于有机物，不含有自由移动的离子或电子，不能够导电，是非电解质；纯水能微弱电离，能导电，是电解质；熔融硫酸钡含有自由移动的离子，能够导电，是电解质；碳酸钠溶液属于混合物，含有自由移动的离子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质。综上：(1)属于混合物的是；(2)属于电解质的是；(3)属于非电解质的是；(4)能够导电的是。22写出下列物质在水溶液中的电离方程式。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Ba(NO3)2 _。(2)NaHSO4_。(3)NaHCO3 _。 (4)KMnO4 _。【答案答案】Ba(NO3)2=Ba2+2 NaHSO4 = Na+H+ NaHCO3= Na+ KMnO4=K+ -3NO2-4SO-3HCO-4MnO【详解】(1)Ba(NO3)2为强电解质，在水中完全电离为钡离子和硝酸根离子，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2+2；-3NO(2)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4 = Na+H+；2-4SO(3)NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3= Na+；-3HCO(4)KMnO4在水中电离出钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为：KMnO4=K+。-4MnO23按要求写出下列化学方程式：按要求写出下列化学方程式：(1)高锰酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气 _(2)一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 _(3)铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧 _ (4)铝和硫酸铜反应铝和硫酸铜反应 _(5)氢氧化铝和稀盐酸反应氢氧化铝和稀盐酸反应 _【答案答案】2KMnO4+K2MnO4+MnO2+O2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3Fe+2O2Fe3O4 燃烧2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【详解】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4+K2MnO4+MnO2+O2；(2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(3)铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，方程式为 3Fe+2O2Fe3O4；燃烧(4)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和单质铜，方程式为 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；(5)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。三、实验题三、实验题24Na2O2常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。Na2O2保存不当易吸收空气中的保存不当易吸收空气中的 CO2而变质。而变质。(1)某课外活动小组欲探究某某课外活动小组欲探究某 Na2O2样品是否已经变质：取少量样品加水溶解，加入样品是否已经变质：取少量样品加水溶解，加入_溶液，充分振荡后有白溶液，充分振荡后有白色沉淀，则可证明该色沉淀，则可证明该 Na2O2样品已变质。样品已变质。(2)该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取 ag 样品，设计用下列组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分样品，设计用下列组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：数。请回答以下问题：将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_；B 中中 NaHCO3可能发生的反应的离子方程式为可能发生的反应的离子方程式为_；C 中中 Na2O2发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_(如有多个，只写一个如有多个，只写一个)；D 中中 NaOH 溶液的作用是溶液的作用是_；实验结束，样品完全反应，量筒实验结束，样品完全反应，量筒 F 内水的体积为内水的体积为 VL，已知此条件下该气体的密度为，已知此条件下该气体的密度为 g/L，则该样品中过氧化，则该样品中过氧化钠的质量分数为钠的质量分数为_(用含用含 V、 的的字母表示的的字母表示)【答案答案】BaCl2或 CaCl2 检查装置的气密性 H+=H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或-3HCO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 除去未反应完的 CO2，以免对后续试验造成影响 39V/8a 【详解】(1)过氧化钠吸收空气中二氧化碳和水，最终生成碳酸钠，探究某 Na2O2样品是否已经变质：取少量样品加水溶解，加入 BaCl2或 CaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，则可证明该 Na2O2样品已变质；()将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；装置 B 是洗气装置，吸收二氧化碳中的氯化氢，则与 NaHCO3可能发生的反应的离子方程式为H+=H2O+CO2；-3HCO装置 C 中发生反应为二氧化碳、水蒸气和 Na2O2发生反应生成氧气的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D 中 NaOH 溶液的作用是除去未反应完的 CO2，以免对后续试验造成影响；测定量筒 F 内水的体积为 VL，折算成氧气的体积为 VL，氧气的物质的量是mol，有V322Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知参加反应的过氧化钠的物质的量是生成氧气的物质的量的 2 倍，则该样品中过氧化钠的质量分数为 =39V/8a。27832Va【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（四）必修第一册期末综合模拟试卷（四）一、选择题一、选择题1磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 36-55nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的( )A所得的分散系属于悬浊液B用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为 Fe2O3，不能透过滤纸D分散系为胶体，分散质粒子大小即 Fe(OH)3分子直径大小2下列各组物质分类正确的是( )选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱熟石灰氧化铁B硝酸烧碱纯碱生石灰C醋酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠氯化钠碳酸钙AABBCCDD3电导率是表示溶液传导电流能力的物理量。电导率随所加溶液体积的变化示意图如下图所示，下列各组反应符合该图的是ABa(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4BCu(OH)2悬浊液中滴加 HNO3溶液CNaOH 溶液中滴加稀 HClDCH3COOH 溶液中滴加 KOH 溶液4下列各组离子一定能大量共存的是( )A无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、2-4SOB含大量 Cu2+的溶液中：、K+、OH-+4NH-3NOC强碱性溶液中：Na+、K+、-3NO2-3COD滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、-3HCO5标准状况下，将 22.4 LCl2通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含 Cl-、ClO-、，且三者物质的量之比为 6：1：1，则下列说法正确的是-3ClOAb=72B转移电子 1.5 molC氧化剂与还原剂物质的量之比为 13：1D氧化产物与还原产物物质的量之比为 3：16将 4.17 g 绿矾(化学式为 FeSO47H2O，M= 278 g/mol)完全溶于水， 再加入 25 mL K2Cr2O7溶液恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+，全部转化为 Cr3+，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为2-27Cr OA0.05 mol/LB0.1 mol/LC0.2 mol/LD0.3 mol/L7下列实验仪器的名称不正确的是( )A量筒B坩埚C容量瓶D分液漏斗8下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法错误的是( )A碳酸钠、碳酸氢钠固体溶于水，碳酸钠溶液温度升高明显，溶液都为碱性B等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与足量的稀盐酸反应产生 CO2一样多C等质量的的碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与足量的稀盐酸反应产生 CO2一样多D碳酸氢钠可以做发酵粉9下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3的质量分数的是( )A取 a g 混合物充分加热，质量减轻 b gB取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 b gC取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体D取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体10下列叙述正确的是( )足量金属 Na 与标准状况下 11.2LO2反应时一定转移 2mol 电子Na2O 和 Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜在氯气泄漏时，可以用浸有 Na2CO3水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高处跑漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，应密封保存海水中提取镁最后一步是利用电解 MgCl2溶液制取镁食盐中加碘常加入的是 KIABCD11下列各装置不能达到实验目的的是：A利用吸收多余的 HClB装置可用于除去 Cl2中的 HClC装置可用于干燥 H2D装置可用于排空气法收集 H2、CO2、Cl2、HCl 等气体12配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是( )A在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称量B把称得的 NaOH 固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需 2 种，即玻璃棒、胶头滴管D沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切13下列关于铁的氧化物说法不正确的是( )A铁的氧化物通常状况下都是有色固体B四氧化三铁是一种复杂铁的氧化物，它与盐酸反应后溶液中同时存在 Fe2+和 Fe3+C将 Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为 Fe3O4D工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁14下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A将过量的 Na 投入到 AlCl3溶液中B将过量的 Na2O 投入到 AlCl3溶液中C将过量的 Na 投入到 MgCl2溶液中D将过量的 Na2O2投入到 FeCl2溶液中15下列说法正确的是( )A因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质一定具有强还原性B某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化C金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应16下列叙述正确的是( )A中子数为 10 的氧原子：10OB同种元素原子的质子数相同CCl-的结构示意图：D1H2、2H2、3H2互为同位素17X 原子的质子数为 m，X2-和 Y3+的核外电子数相等，则 Y 原子的核电荷数是Am+1Bm+3C m+5 Dm-518下列叙述正确的是( )A生铁是铁的合金，其熔点比铁低，硬度比铁大B用 100 mL