2.2.1氯气的性质 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第一课时第一课时 氯气的性质同步基础练习题氯气的性质同步基础练习题1.下列说法中正确的是( )A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl33 下列不属于 H2在 Cl2中燃烧现象的是( )A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸4.自来水厂向水中通入少量氯气后，与目标作用直接相关的物质是( ) A. Cl2 B. HClO C. HCl D. ClO-5.下列关于氯水的叙述，正确的是( )A.氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D.氯水放置数天后其 pH 将变小，酸性减弱6.实验装置如图所示，关闭阀门 A 时，试管 C 中的湿润红色布条无明显变化；打开阀门 A 后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色。则 B 瓶中盛放的试剂可能是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.Na2CO3溶液 D.饱和 NaCl 溶液7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有 H+D.加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀8.下列关于氯气的叙述中不正确的是( )A.氯气呈液态时称为液氯B.氯气的密度比空气大C.氯气的水溶液含有多种分子D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强9.当不慎有大量 Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是( ) A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3H2O10.某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3的浓度之比为1:3,则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:111工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是( )A.漂白粉氧化性强于次氯酸B 漂白粉较次氯酸经济C 漂白粉较次氯酸稳定、易保存D.漂白粉较次氯酸易于制备12.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C.漂白液的有效成分是 Na2O2D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉13.用氯气灌田鼠洞消灭田鼠是利用了氯气的哪些性质 ( )有毒易液化黄绿色密度比空气大A. B . C. D.14.下列说法正确的是 ( )A.实验室用排水法收集氯气B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl-和 Cl2均有毒D.Cl-和 Cl2均呈黄绿色15.0.9g 某元素的单质与氯气反应后，质量增加 3.55g,则这种元素是 ( ) A. P B. Mg C. Al D. Fe16.下列有关氯气的叙述中不正确的是( )A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸17.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色红色无色。导致变色的微粒依次是 ( )A.H+、Cl B.H+、HClO C.HCl、Cl2 D. Cl、ClO18.下列关于 HClO 的说法不正确的是 ( )A.HClO 是弱酸 B.HClO 是强酸 C. HClO 是强氧化性酸 D. HClO 能杀菌消毒19.可证明次氯酸是弱酸的事实的是 ( )A.次氯酸可与碱反应B.次氯酸有漂白性C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D.次氯酸见光分解20.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是（ ）A.等浓度的次氯酸的 pH 大于醋酸的 pHB.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸C.醋酸的稳定性强于次氯酸D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以21.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ( )A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是 Na2O222.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( )A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2充分反应，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大23.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A.工业上将氯气通入澄清石灰水中来制取B.漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2C.漂白粉可以露置在通风阴凉处D.漂白粉在酸性环境下使用效果更好24.近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，进行环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为 NaCIO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 ( )A.“84”消毒液属于纯净物B.“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂C.“84”消毒液中的 NaCIO 比较稳定，不需密封保存D.“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应25.关于反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 的下列说法中，正确的是 ( )A.Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量比为 71:80C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.1 个 Cl2反应转移的电子数为 2 个26.下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B,在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是( )A.浓 H2SO4 B.浓 NaOH 溶液 C.饱和 Na2SO4溶液 D.石灰乳27.(1)如图所示。将氯气依次通过盛有干燥有色布条的洗气瓶和盛有潮湿有色布条的洗气瓶，可观察到的现象是 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质可用 溶液吸收多余的氯气。原理是 (用化学方程式表示)(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 (用字母代号填写) A.O2 B.H2 C. CO2 D. HClO28.完成下列反应方程式。(1)铁在氯气中燃烧： (2)用氢氧化钠来吸收氯气尾气： (3)漂白粉的漂白原理： 29.1984 年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84 消毒液” 。(1)“84 消毒液”的有效成分是 NaClO。其工业制法是利用 Cl2与 NaOH 反应得到，请写出该反应的化学方程式： (2)“84 消毒液”可用于公共场所卫生洁具清理和染色白毛巾的处理，但不宜与其他洗涤液混用，尤其不能与洁厕灵混合，混合后容易发生的离子反应方程式为： (3)“84 消毒液”本品在空气中露置一段时间会失效，试解释失效的主要原因： 30.漂白粉能杀死禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为： (2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是 (用化学方程式表示)(3)有效氯是漂白粉中有效成分 Ca(ClO)2含量大小的标志。已知：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl+2Cl2+2H2O;有效氯=（漂白粉加盐酸释放出的氯气的质量）（漂白粉的质量）100%。若某漂白粉的有效氯为 65%,该漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数为 31.在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向 FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式为： (2)向 AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式为： (3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是 ; 然后又褪色，起作用的微粒是 第一课时第一课时 氯气的性质同步基础练习题（解析版）氯气的性质同步基础练习题（解析版）1.下列说法中正确的是( )A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域解析：闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A 不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B 不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C 正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D 不正确。答案：C2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl3解析：铜与盐酸不反应，A 错误；铁与氯气反应生成 FeCl3,与盐酸反应生成 FeCl2,B 错误，D 错误；钠与氯气或与盐酸反应均生成氯化钠，C 正确。答案：C3 下列不属于 H2在 Cl2中燃烧现象的是( )A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸解析：H2在 Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的 HCl 吸收空气中的 H2O 形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因 Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。答案：D4.自来水厂向水中通入少量氯气后，与目标作用直接相关的物质是( ) A. Cl2 B. HClO C. HCl D. ClO-解析：自来水厂向水中通入少量氯气后氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌、消毒。答案：B5.下列关于氯水的叙述，正确的是( )A.氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D.氯水放置数天后其 pH 将变小，酸性减弱解析：氯水中存在反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯水中含有的分子为 Cl2、H2O、HClO,A 错误；氯水中含有 HCl,能使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有强氧化性，能使试纸褪色，B 正确；HClO 见光分解 2HClO2HCl+O2,逸出的气体为 O2，C 错误；氯水放置数天后，溶液变为 HCl,pH 减小，酸性增强，D 错误。答案：B6.实验装置如图所示，关闭阀门 A 时，试管 C 中的湿润红色布条无明显变化；打开阀门 A 后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色。则 B 瓶中盛放的试剂可能是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.Na2CO3溶液 D.饱和 NaCl 溶液解析：关闭阀门 A,C 中湿润红色布条无明显变化，说明氯气被 B 中溶液吸收。打开阀门 A,氯气不经 B 中溶液，与 C 中的湿润布条中的水反应生成次氯酸，使红色布条逐渐褪色。选项中只有Na2CO3溶液能吸收氯气，生成 CO2。答案：C7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有 H+D.加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：新制氯水中含有 Cl2,故显浅黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，A 错误；新制氯水因含有 HClO 而具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水不含 HClO,没有漂白性，不能使有色布条褪色，B 正确；新制氯水与久置氯水中都含有 H+,C 正确；由于二者都含有 Cl,所以加 AgNO3溶液都能生成 AgCl 白色沉淀，D 正确。答案：A8.下列关于氯气的叙述中不正确的是( )A.氯气呈液态时称为液氯B.氯气的密度比空气大C.氯气的水溶液含有多种分子D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强解析：氯气呈液态时称为液氯，A 正确氯气的相对分子质量大于 29,其密度比空气大，B 正确；氯气的水溶液含有多种分子，即水分子氯气分子和次氯酸分子，C 正确；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，D 错误。答案：D9.当不慎有大量 Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是( ) A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3H2O解析：NaOH 虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓 NaOH 的腐蚀性强，不能用浸有浓 NaOH 溶液的毛巾捂住鼻子，A 错误；NaCl 不与氯气反应，且氯气在食盐水中的溶解度很小，则不能用浸有 NaCl 溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B 错误；NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C 正确；氨本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，D 错误。答案：C10.某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3的浓度之比为1:3,则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1解析：解氧化还原反应的定量计算题，利用电子守恒可简化计算步骤。由条件可知氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，一部分被还原为 NaCl,一部分被氧化为 NaClO、 NaClO3.因为 ClO与 ClO3的浓度之比(即物质的量之比)为 1:3,利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式 n(Cl-)1=n(ClO)1+n(ClO3)5,得 n(被还原):n(被氧化)=16:4=4:1。答案：D11工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是( )A.漂白粉氧化性强于次氯酸B 漂白粉较次氯酸经济C 漂白粉较次氯酸稳定、易保存D.漂白粉较次氯酸易于制备解析：漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,是一种盐，较 HClO 稳定。答案：C12.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C.漂白液的有效成分是 Na2O2D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉解析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，其有效成分是次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，其有效成分是次氯酸钠，A、C 错误，B 正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，D 错误。答案：B13.用氯气灌田鼠洞消灭田鼠是利用了氯气的哪些性质 ( )有毒易液化黄绿色密度比空气大A. B . C. D.解析：一是利用氯气有毒；二是利用氯气的密度大于空气的密度，能向低处流动。故符合题意。答案：C14.下列说法正确的是 ( )A.实验室用排水法收集氯气B.闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl-和 Cl2均有毒D.Cl-和 Cl2均呈黄绿色解析：氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。Cl-无色、无毒。答案：B15.0.9g 某元素的单质与氯气反应后，质量增加 3.55g,则这种元素是 ( ) A. P B. Mg C. Al D. Fe答案：C16.下列有关氯气的叙述中不正确的是( )A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸解析：Cl2与 Fe 需在加热或点燃条件下反应。答案：B17.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色红色无色。导致变色的微粒依次是 ( )A.H+、Cl B.H+、HClO C.HCl、Cl2 D. Cl、ClO解析：氯气通入紫色石蕊试液中发生反应：Cl2+H2=HClO+HCl,由于 HCl 和 HClO 电离生成 H+,使溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红，又因为 HClO 具有漂白性，所以溶液红色褪去。答案：B18.下列关于 HClO 的说法不正确的是 ( )A.HClO 是弱酸 B.HClO 是强酸 C. HClO 是强氧化性酸 D. HClO 能杀菌消毒解析：A.次氯酸在水溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故 A 正确、B 错误；C.HClO 中 Cl 为+1 价，反应中容易降低为-1 价，HClO 是强氧化性酸，故 C 正确；D.HClO 具有强氧化性，可使蛋白质变性，能够杀菌消毒，故 D 正确。答案：B19.可证明次氯酸是弱酸的事实的是 ( )A.次氯酸可与碱反应B.次氯酸有漂白性C.次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D.次氯酸见光分解解析：酸都可与碱发生中和反应，故 A 错误；次氯酸有漂白性证明其具有强氧化性，故 B 错误；根据强酸制取弱酸的原理，次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，故 C 正确；有的强酸见光也分解，不能证明次氯酸是弱酸，故 D 错误。答案：C20.下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是（ ）A.等浓度的次氯酸的 pH 大于醋酸的 pHB.次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸C.醋酸的稳定性强于次氯酸D.次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而醋酸可以解析：A 项，浓度相同的两溶液，HClO 溶液的 pH 大于 CH3COOH,说明 HClO 的电离能力弱于 CH3COOH,酸性： HClOCH3COOH;B 项，HClO 的导电能力低于相同浓度的醋酸，说明等浓度 HClO 溶液中离子浓度小于醋酸溶液， HClO 的电离能力弱于 CH3COOH,酸性：HClOHClO,醋酸能与 NaHCO3溶液反应，说明酸性：CH3 COOHH2CO3,则酸性：CH3COOHHClO。答案：C21.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ( )A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是 Na2O2答案：B22.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( )A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的 CO2充分反应，生成了较多量的 HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析：对于漂白粉来说，其漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO,所以会使 HClO 的浓度增大，漂白效果变得更好。答案：C23.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A.工业上将氯气通入澄清石灰水中来制取B.漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2C.漂白粉可以露置在通风阴凉处D.漂白粉在酸性环境下使用效果更好解析：工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，故 A 错误；漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2,有效成分为 Ca(ClO)2,故 B 错误；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，故 C 错误；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性环境下使用效果更好，故 D 正确。答案：D24.近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，进行环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为 NaCIO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 ( )A.“84”消毒液属于纯净物B.“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂C.“84”消毒液中的 NaCIO 比较稳定，不需密封保存D.“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应解析：A.“84”消毒液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A 错误；B.次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B 正确；C.“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO,再发生反应：2HClO2HCl+O2而变质，需密封保存，C 错误；D.次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液杀菌消毒过程中发生氧化还原反应，D 错误。答案：B25.关于反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 的下列说法中，正确的是 ( )A.Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量比为 71:80C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.1 个 Cl2反应转移的电子数为 2 个答案：C26.下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B,在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是( )A.浓 H2SO4 B.浓 NaOH 溶液 C.饱和 Na2SO4溶液 D.石灰乳解析：先打开 B,在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化，说明 C 中为干燥的红色布条。A.浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C 中红色布条不会褪色，A 项不符合题意；B.浓 NaOH 溶液能吸收氯气，则从 D 中导出的气体中不含 Cl2,C 中红色布条不会褪色，B 项不符合题意；C.干燥氯气通过饱和 Na2SO4溶液后变为潮湿的氯气，C 中红色布条会褪色，C 项符合题意；D.石灰乳能吸收氯气，则从 D 中导出的气体中不含 Cl2,C 中红色布条不会褪色，D 项不符合题意。答案：C27.(1)如图所示。将氯气依次通过盛有干燥有色布条的洗气瓶和盛有潮湿有色布条的洗气瓶，可观察到的现象是 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质可用 溶液吸收多余的氯气。原理是 (用化学方程式表示)(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 (用字母代号填写) A.O2 B.H2 C. CO2 D. HClO答案：(1)干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色 (2)NaOH(或其他合理答案) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (3)Ca(ClO)2 C解析：(1)Cl2无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，Cl2与 H2O 反应，生成的 HClO 具有漂白性，所以可观察到潮湿的有色布条褪色；(3)Cl2和 Ca(OH)2反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,Ca(ClO)2和 CO2反应的方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,生成的 CaCO3和盐酸反应生成 CO2,所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 CO2。28.完成下列反应方程式。(1)铁在氯气中燃烧： (2)用氢氧化钠来吸收氯气尾气： (3)漂白粉的漂白原理： 答案：（1）2Fe+3Cl22FeCl3 (2) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (3) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO29.1984 年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84 消毒液” 。(1)“84 消毒液”的有效成分是 NaClO。其工业制法是利用 Cl2与 NaOH 反应得到，请写出该反应的化学方程式： (2)“84 消毒液”可用于公共场所卫生洁具清理和染色白毛巾的处理，但不宜与其他洗涤液混用，尤其不能与洁厕灵混合，混合后容易发生的离子反应方程式为： (3)“84 消毒液”本品在空气中露置一段时间会失效，试解释失效的主要原因： 答案： (1) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (2) ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2 (3)空气中的二氧化碳使 NaClO 生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解30.漂白粉能杀死禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为： (2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是 (用化学方程式表示)(3)有效氯是漂白粉中有效成分 Ca(ClO)2含量大小的标志。已知：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl+2Cl2+2H2O;有效氯=（漂白粉加盐酸释放出的氯气的质量）（漂白粉的质量）100%。若某漂白粉的有效氯为 65%,该漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数为 答案：(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2(3)65.4%解析：(3)反应中 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O 生成 2 份 Cl2需要 1 份 Ca(ClO)2,质量为 143g,而漂白粉的质量712 65%218.5g,所以 Ca(ClO)2的质量分数为 143g218.5g100%65.4%31.在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向 FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式为： (2)向 AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式为： (3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是 ; 然后又褪色，起作用的微粒是 答案：(1)Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2)Cl- Ag+Cl-=AgCl(3)H+ HClO解析：考查新制氯水成分的多样性，要从新制氯水所含的微粒种类(Cl2、HClO、H+、Cl等)来考虑