4.2.2元素周期表和元素周期律的应用 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第二课时第二课时 元素周期表和元素周期律的应用同步基础练习题元素周期表和元素周期律的应用同步基础练习题1.下列说法中不正确的是 ( )A.19 世纪，门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律B.在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料C.在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是 HBO 32.根据元素所在元素周期表中的位置判断下列元素都能作为半导体材料的是 ( )A.Si、K B.C、Si C.Si、Ge D.As、Se3.对于核电荷数为 118 的元素，下列说法中正确的是 ( )A.原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为 7 的原子，最高正化合价为+7 价4.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z 中最简单氢化物的稳定性最弱的是 Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC.X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y 的D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性5.某元素的最高正价与负价的代数和为 4,则该元素可能为( ) A. C B. P C. O D.S6.锗(Ge)是第四周期第A 族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有导体的性能 C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸 7.科学家预测原子序数为 114 的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A 族，称为类铅。关于它的性质预测错误的是( ) A.它的最外层电子数为 4B.它的最高价氧化物的水化物是强酸C.它具有+2、+4 价D.它的金属性比铅强8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W9.Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素，X、Y、Q 在周期表中的位置关系如图所示，W、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，则下列说法不正确的是 ( ) A.非金属性：WB.原子半径：XYZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD.氢化物的稳定性：QW10.下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A.同一主族元素的原子序数的差不可能为 10B.同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1C.催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界线处寻找D.过渡元素全部是金属元素11.X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H2XO4,则它对应的气态氢化物为 ( ) A. HX B.H2X C. XH D. XH312.已知铍(Be)的原子序数为 4,下列对铍及其化合物叙述正确的是 ( )铍的金属性比钠强氯化铍的氧化性比氯化锂强氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱单质铍易跟冷水反应产生 H2A. B. C. D.13.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 14.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A.原子序数为 34B.最高价氧化物的化学式为 SeO3C.非金属性比 S 强D.气态氢化物化学式为 H2Se15.根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是 ( )A.E2-与 B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小：A+D2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性：AE16.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强C.因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D.O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强17.下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是 ( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.新型纳米材料氮化镓18.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是既具有金属性又具有非金属性的金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等) D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 19.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( ) A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体D.硫酸锶难溶于水 20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ( )A.X、Y 元素的金属性：X(4) 最高价氧化物对应水化物的酸性：(5)(4)元素的最高正化合价：(3)=(5)A. B. C. D.22.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 ( )元素非金属性由弱到强的顺序为：ZYYXA. B. C. D.23.在原子序数为 118 号元素中，用元素符号或化学式填空其中(4)除外(1)与水反应最剧烈的金属单质是 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是 (3)在室温下有颜色的气体单质是 和 (4)在空气中容易自燃的单质名称是 (5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 (6)原子半径最小的元素是 ,其次是 (7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 (8)最稳定的气态氢化物的化学式是 (9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 (10)非金属元素的气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素是 含氢元素质量分数最小的气态氢化物是 24.利用元素周期表我们可以认识更多元素的性质。 (1)根据元素周期表来比较 Mg 和 Cs 的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是 (填元素符号)(2)元素周期表中位于对角线的两种元素其性质相似，称为对角线规则。根据元素周期表对角线规则可知，金属 Be 单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，写出 Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 鉴别 Be(OH)2和 Mg(OH)2可选用的试剂为 (3)元素周期表中某一元素具有如下性质：该元素单质常被用作半导体材料。其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol 该最高价氧化物对应的水化物最多消耗 4mol/L 的盐酸 1L。请你写出这种元素在周期表中的位置： 25.X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。有关信息如表所示：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸YY 原子的最外层电子数等于电子层数Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW 原子的最外层电子数小于 4W 的最常见化合价有+3、+2 价，WX3的稀溶液呈黄色(1)W 在周期表中的位置为 ，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为 (2)X 的简单阴离子的结构示意图为 ，X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为 (3)Z 的氧化物在通讯领域用来作 。锗与 Z 是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有 H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为 26.门捷列夫在研究元素周期表时预言了包括“类铝” “类硅”在内的 11 种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge) 已知主族元素锗的最高化合价为+4 价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性：Si Ge(用“”或“”表示)。若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是硅和锗单质分别与 H2反应时，反应较难进行的是 (填“硅”或“锗”)。（2)“类铝”在门捷列夫预言 4 年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。由铝的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 。冶炼金属镓通常采用的方法是 为判断 Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有 GaCl3溶液、 和 27.下表是元素周期表的一部分，根据 AI 在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素化学性质最不活泼的是 ， 只有负化合价而无正化合价的是 ， 氧化性最强的单质是 ，还原性最强 (2)表中元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的化合物是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物是 ，呈两性的氢氧化物是 (3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的最简单化合物的化学式分别为： ，最稳定的是 (4)在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是 第二课时第二课时 元素周期表和元素周期律的应用同步基础练习题（解析版）元素周期表和元素周期律的应用同步基础练习题（解析版）1.下列说法中不正确的是 ( )A.19 世纪，门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律B.在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料C.在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是 HBO 3解析：A 项，19 世纪，门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，正确；B 项，在金属和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，因此最容易找到半导体材料，正确；C 项，过渡元素中的元素都是金属元素，从中可以找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，正确；D 项，硼与铝同主族，铝的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3(或 H3AlO3),则硼的最高价含氧酸的化学式可能是 H3BO3错误。答案：D2.根据元素所在元素周期表中的位置判断下列元素都能作为半导体材料的是 ( )A.Si、K B.C、Si C.Si、Ge D.As、Se解析：在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界处可以找到半导体材料，如 Si、Ge 可用作半导体材料。答案：C3.对于核电荷数为 118 的元素，下列说法中正确的是 ( )A.原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为 7 的原子，最高正化合价为+7 价解析：A 项，原子最外层只有 1 个电子的元素有 H、Li、Na 等；B 项，原子最外层有 2 个电子的元素可以是He、Be、Mg;C 项，原子核外各层电子数相等的元素只能是 Be;D 项，F 原子最外层电子数为 7,但无正化合价。答案：C4.W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z 中最简单氢化物的稳定性最弱的是 Y B.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC.X 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y 的D.Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：由题意可知，W 是 N,X 是 O,Y 是 S,Z 是 Cl。H2S 的稳定性小于 H2O 的稳定性，也小于 HCl 的稳定性，A 正确；HClO 的酸性比 H2SO4的弱，B 错误；S2-的还原性强于 O2-,C 错误；Cl2和 H2O 反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D 错误。答案：A5.某元素的最高正价与负价的代数和为 4,则该元素可能为( ) A. C B. P C. O D.S解析：根据元素的最高正价与负价的绝对值相加等于 8 ，再由题意最高正价与负价的代数和等于 4 可知，该元素的最 高正价为+6 价，即最外层有 6 个电子，但 O 无最高正价，故选 D。答案：D6.锗(Ge)是第四周期第A 族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有导体的性能 C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸 解析：依据同主族元素性质的递变规律可知，气态氢化物的稳定性为 CH4SiH4GeH4,酸性 H2CO3H2SiO3H2GeO3;锗处于金属、非金属分界线处，故具有半导体的性能。答案：B7.科学家预测原子序数为 114 的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A 族，称为类铅。关于它的性质预测错误的是( ) A.它的最外层电子数为 4B.它的最高价氧化物的水化物是强酸C.它具有+2、+4 价D.它的金属性比铅强解析：由题意可知，该元素位于第A 族铅元素下一周期，故其金属性比铅强，D 正确，B 不正确；因处于第A 族，其原子最外层有 4 个电子，A 正确；由第A 族元素常见化合物(如 CO、CO2、PbO2、PbSO4)可知，C 正确。答案：B8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：根据题给信息可推出 X 是 O,Y 是 F,Z 是 Al,W 是 Si。答案：A9.Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素，X、Y、Q 在周期表中的位置关系如图所示，W、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，则下列说法不正确的是 ( ) A.非金属性：WB.原子半径：XYZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD.氢化物的稳定性：QW解析：Q、W、X、Y、Z 都是短周期元素，由 X、Y、Q 在周期表中的位置关系可知：X 为 Na、Y 为 A1、Q 为 C。再由题给信息可推知，W 为 O、Z 为 S。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：OS,即 WZ,A 项正确；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：NaAlS,即 XYZ,B 项正确；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性越弱其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：XY，C 项正确；元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：OC,故稳定性：H2OCH4,即 WQ，D 项错误。答案：D10.下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A.同一主族元素的原子序数的差不可能为 10B.同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1C.催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界线处寻找D.过渡元素全部是金属元素解析：A 项，同一主族元素的原子序数差可能为 10,如 H 元素与 Na 元素，错误；B 项，短周期第A 族与第A 族相邻，若为长周期元素，原子序数差不一定是 1,如第四周期，相差 11,错误；C 项，在过渡金属元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素。答案：D11.X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H2XO4,则它对应的气态氢化物为 ( ) A. HX B.H2X C. XH D. XH3解析：X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4,则 X 的最高价为+6 价，最低价为 2 价，则 X 对应的气态氢化物为 H2X。答案：B12.已知铍(Be)的原子序数为 4,下列对铍及其化合物叙述正确的是 ( )铍的金属性比钠强氯化铍的氧化性比氯化锂强氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱单质铍易跟冷水反应产生 H2A. B. C. D.解析：铍(Be)位于周期表中第二周期第A 族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱关系为 LiBe,NaBe,CaMgBe,还需明确的是 Mg 不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。答案：B13.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 解析：O 元素无最高正价，F 和稀有气体元素没有正价，A 错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B 错误；P、S、Cl 的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C 正确；过渡元素是第 3 纵行到第 12 纵行的元素，包括了七个副族与第族，D 错误。答案：C14.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A.原子序数为 34B.最高价氧化物的化学式为 SeO3C.非金属性比 S 强D.气态氢化物化学式为 H2Se解析：同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以 Se 比 S 的非金属性弱，故 C 错误。答案：C15.根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是 ( )A.E2-与 B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小：A+D2-C.最高价氧化物对应水化物的碱性：AE解析：由表中数据可知，A 为钠，B 为铝，C 为铍，D 为硫，E 为氧。E2-与 B3+的核外电子数都为 10,相等，A 错误；离子半径大小 Na+S2-,B 正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性 CH2S,D 错误。答案：B16.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强C.因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D.O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强解析：A 项，同主族元素核电荷数增大，电子层数增多，正确；B 项，同周期元素从左到右非金属性增强，正确；D项，同主族元素从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱，正确。答案：C17.下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是 ( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.新型纳米材料氮化镓解析：本题中涉及的几种元素中，砷、镓、硒、氮属于主族元素，而镧、镍、锌是副族元素。答案：C18.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是既具有金属性又具有非金属性的金属元素 C.可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等) D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 解析：A 项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B 项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C 项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等),正确；D 项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。答案：C19.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( ) A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体D.硫酸锶难溶于水 解析：A 项，铍在元素周期表中位于第二周期第A 族，处于金属与非金属交界处，其氧化物的水化物可能具有两性，正确；B 项，砹是卤族元素，从氟元素到砹元素，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故砹化氢很不稳定，卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，正确；C 项，由于元素的非金属性 SSe,所以相应的氢化物 的稳定性 H2SeH2S,错误；D 项，锶为第A 族的元素，同一主族的元素形成的化合物性质相似，CaSO4微弱于水， BaSO4难溶于水，可见硫酸锶难溶于水，正确。答案：C20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ( )A.X、Y 元素的金属性：XAl,A 项错误；N2和 O2在放电的条件下生成 NO,B 项错误；Al 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3,不能溶于稀氨水，C 项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应 4NH3+3O22N2+6H2O,O2能从 NH3中置换出 N2,D 项正确。答案：D21.如图所示是短周期元素周期表的一部分。下列说法中正确的是 ( )元素(1)位于二周期第A 族 气态氢化物的稳定性：(2)(4) 最高价氧化物对应水化物的酸性：(5)(4)元素的最高正化合价：(3)=(5)A. B. C. D.解析：由表中信息可知，(1)为 N 元素，(2)为 O 元素，(3)为 F 元素，(4)为 S 元素，(5)为 C1 元素。元素(1)位于第二周期第 VA 族，错误；O、S 同主族，O 的非金属性强于 S,故其氢化物的稳定性：H2OH2S,正确；S、Cl 同周期，Cl 的非金属性强于 S,故其最高价氧化物对应水化物的酸性强，正确；F 元素的非金属性最强，无正价，Cl 的最外层电子数为 7,故其最高正价为+7 价，二者不相等，错误。答案：B22.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 ( )元素非金属性由弱到强的顺序为：ZYYXA. B. C. D.解析：根据题给信息可知，X 为氧元素，Y 为硫元素，Z 为磷元素。由元素周期律可知，3 种元素的非金属性强弱为：OSP,原子半径的大小为：PSO,气态氢化物的稳定性为：H2OH2SPH3,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。答案：D23.在原子序数为 118 号元素中，用元素符号或化学式填空其中(4)除外(1)与水反应最剧烈的金属单质是 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是 (3)在室温下有颜色的气体单质是 和 (4)在空气中容易自燃的单质名称是 (5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 (6)原子半径最小的元素是 ,其次是 (7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 (8)最稳定的气态氢化物的化学式是 (9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 (10)非金属元素的气态氢化物中含氢元素质量分数最大的元素是 含氢元素质量分数最小的气态氢化物是 答案：(1)Na (2)F2 (3)F2 Cl2(4)白磷 (5)Na (6)H F (7)N (8)HF (9)Cl (10)C解析：室温下有颜色的气体单质是淡黄色的 F2和黄绿色的 Cl2;白磷(P4)着火点很低(40),在空气中容易自燃；由于同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的是 Na,最小的是 H,其次是 F;由于 F、O 均无含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4;气态氢化物中，由于 CH4中氢原子数最多，且 C 的相对原子质量较小，所以 CH4是非金属元素的气态氢化物中含氢元素质量分数最大的(25%),而含氢元素质量分数最小的为 HCl。24.利用元素周期表我们可以认识更多元素的性质。 (1)根据元素周期表来比较 Mg 和 Cs 的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是 (填元素符号)(2)元素周期表中位于对角线的两种元素其性质相似，称为对角线规则。根据元素周期表对角线规则可知，金属 Be 单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，写出 Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： 鉴别 Be(OH)2和 Mg(OH)2可选用的试剂为 (3)元素周期表中某一元素具有如下性质：该元素单质常被用作半导体材料。其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol 该最高价氧化物对应的水化物最多消耗 4mol/L 的盐酸 1L。请你写出这种元素在周期表中的位置： 答案：(1)Na(或 Ba) (2)Be+2OH-=BeO22-+H2 NaOH 溶液(3)第四周期第A 族解析：(3)由、可知该元素为 Si 或 Ge,根据、可知该元素为 Ge,位于第四周期第A 族25.X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。有关信息如表所示：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸YY 原子的最外层电子数等于电子层数Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW 原子的最外层电子数小于 4W 的最常见化合价有+3、+2 价，WX3的稀溶液呈黄色(1)W 在周期表中的位置为 ，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为 (2)X 的简单阴离子的结构示意图为 ，X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为 (3)Z 的氧化物在通讯领域用来作 。锗与 Z 是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有 H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为 答案：(1)第四周期第族 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2) 6Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(3)光导纤维Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O解析：根据题给信息可推出：X 为 Cl,Y 为 Al,Z 为 Si,W 为 Fe26.门捷列夫在研究元素周期表时预言了包括“类铝” “类硅”在内的 11 种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge) 已知主族元素锗的最高化合价为+4 价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性：Si Ge(用“”或“ 第四周期第A 族 作半导体材料 锗(2)它们原子的最外层电子数都是 3 电解法NaOH 溶液 硫酸(或盐酸)27.下表是元素周期表的一部分，根据 AI 在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素化学性质最不活泼的是 ， 只有负化合价而无正化合价的是 ， 氧化性最强的单质是 ，还原性最强 (2)表中元素最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的化合物是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物是 ，呈两性的氢氧化物是 (3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的最简单化合物的化学式分别为： ，最稳定的是 (4)在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是 答案：（1）Ne F F2 Na (2)NaOH H2SO4 Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF(4)Na解析：由元素周期表可知：A 为 H、B 为 Na、C 为 Al、D 为 C、E 为 N、F 为 P、G 为 F、H 为 S、I 为 Ne。