2.1.3 NaOH和CO2反应产物探究 拓展ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、碳酸钠的相关计算探究探究1：向 1 mol 氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2，可能的产物有哪些？知识基础知识基础当CO2少量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时总反应：NaOH+CO2=NaHCO3Q: 当当CO2一定量时一定量时, 产物是什么？产物是什么？Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3溶液酸碱性强碱性较强碱性弱碱性10.90.80.70.60.50.40.30.20.100 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 n(NaOH)/molmol/ )(2COn2NaOH+CO2= Na2CO3+H2ONa2CO3+H2

2、O+CO2=2NaHCO3NaOH32CONa3NaHCOQ: 当CO2一定量时, 产物是什么？n(CO2)n(CO2 ) ：n(NaOH)剩余物质0.5mol0.5mol0.51mol1mol1molNaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3NaHCO32:2例题例题1：往1mol NaOH中通入标准状况下CO2 2.24L，则可得到非水产物的质量是_g，将溶液蒸干，可以得到固体_ g变式训练1：往1mol NaOH中通入标准状况下22.4 L CO2 ，则可得到非水产物的物质的量是_mol，将溶液蒸干，可以得到固体_ g变式训练2：往1mol NaOH中通入标

3、准状况下16.8 L CO2 ，则产物（除H2O外）有_，其物质的量分别是_mol、_mol10.642.6184Na2CO3、NaHCO30.250.5例题例题2：用1 L 1.0 molL1 NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是 A1 3 B2 1 C2 3 D3 2B例题例题3：如何利用NaOH制取少量干燥纯净的Na2CO3固体？注意考虑实际操作的可行性方法一：向NaOH中通入过量的CO2，蒸发结晶，并加热至固体质量不再发生变化，即得到纯净的Na2CO3固体方法二：取2份相同浓度且体积相同的NaOH，并向其中一份通入过量的CO2，然

4、后将两份溶液混合，蒸发结晶，即得到纯净的Na2CO3固体探究2：向 1 mol Na2CO3溶液中加入一定量的稀盐酸，可能的产物有哪些？知识基础当HCl少量时Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2当HCl过量时Q: 当当HCl 一定量时一定量时, 产物是什么？产物是什么？Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2溶液酸碱性强碱性弱碱性中性10.90.80.70.60.50.40.30.20.100 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 n(Na2CO3)/molmol/ )(HClnNa2CO

5、3+HCl= NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO232CONa3NaHCO2COQ: 当HCl一定量时, 产物是什么？n(HCl)n(HCl ) ：n(Na2CO3)剩余溶质气体1mol1 mol12mol2mol2molNa2CO3、NaCl、NaHCO3NaCl、NaHCO3NaCl、NaHCO3NaClNaCl、HCl2:1几种物质和盐酸反应放出气体情况Na2CO3NaHCO3)(2COn)(HCln)(2COn)(HClnNaHCO3和Na2CO3混合溶液（1:1）)(2COn)(HCln思考 ：若NaOH和Na2CO3混合溶液（1:1），图像如何绘制

6、？例题例题4：将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1 molL1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的化学方程式: 。 (2)当加入35 mL盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是mL。 (3)原溶液中所含的物质有,其物质的量之比为。例题例题5：将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少升（标况）？例题例题6：为了检验某含有NaHCO3杂质的

7、Na2CO3样品的纯度，现将1克样品加热，其质量变为2g，则该样品的纯度（质量分数）是211845331www12184()31www211734231www2111158431wwwA. B. C. D. 法一：设NaHCO3质量为x，设Na2CO3质量为y223232COOHCONaNaHCO 168 106 x 168106x2168106 yx1 yx法二：差量法223232COOHCONaNaHCO依据反应前后固体质量之差求解168 106 62 mw1w262)w-168(w216210616862)(168)(1221132wwwwwCONam112112323153846210

8、6168%wwwwwwCONa例题例题7：有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加入足量的盐酸，则二者消耗的盐酸中氯化氢的质量比是A.2：1 B.1：1 C.1：2 D.4：1例题例题8：为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3) n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)_。