2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷（三）（原卷+解析）.rar

2020-2021 学年必修一第一册（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试三（原卷）一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1.1. (2020河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形成过程：3 下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中的微粒只含 Cl2和 H2OB新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱4下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH=H2OB锌投入稀硫酸中：Zn2H=Zn2H2C碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2HCO=H2OCO223D氧化钠与水反应：O2H2O=2OH5. 有两试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2溶液产生沉淀者为 Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO36. 下列溶液的物质的量浓度是 1 molL1的是()A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液C将 1 L 10 molL1的盐酸与 9 L 水混合D0.5 mol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液7.久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是()A颜色相同B都能使有色布条褪色CpH 相同D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀8(2020清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸与氢氧化钠溶液：HOH=H2OC碳酸钙与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2249某化学兴趣小组利用 MnO2和浓盐酸及如图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是()A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B中缺少加热装置C中盛放的 NaOH 溶液可以净化氯气D中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气10 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果 MnO2过量，盐酸就可全部消耗B图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl 和氧气C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有 Cl2生成11. (2019南昌十中期末)向 Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含 Fe3，而产生的 Fe2和 H2的物质的量之比为 41，则原混合物中 Fe2O3和 Fe 的物质的量之比为()A11 B21 C12 D1312 下选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有 Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN 溶液NaOH 溶液B酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液CKOH 溶液溴水D溴水酸性 KMnO4溶液13短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y 的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQA.X 的最低价氢化物水溶液显酸性BQ 元素氧化物的水化物的酸性比 Y 元素氧化物的水化物的酸性强CNa 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性：WQ14 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是()A取 a g 混合物充分加热，减重 b gB取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体C取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b gD取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15（10 分）下列物质之间有如下反应关系：已知 E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲 ，乙 ，丙 。(2)写出 EC 反应的化学方程式： 。16(10 分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2和 Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。AFe BFe2 CFe3(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与 O2结合的能力，这说明 NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_(填字母)。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。(4)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，HNO3表现了_性和_性，则 56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为_g。17.17.（12 分）用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)氧化浓盐酸来制取二氧化氯，同时有氯气生成，且氯气的体积为二氧化氯的一半，这一反应的化学方程式是_。(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。A只有还原性 B还原性和酸性C只有氧化性 D氧化性和酸性(3)二氧化氯为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是氯气的_倍。(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得二氧化氯，表示这一反应的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。18 （12 分）A、B、C、D 4 种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族；B、C 同周期。A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 原子个数之比为 41。常温下，由 A、C 组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中 A、C 原子个数比为 11；丙中 A、C 原子个数比为 21。由 D 和 C 组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C 原子个数之比为 11；戊中 D、C 原子个数之比为 21。B 元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为 C 的单质。(1)写出对应物质的化学式：乙_；丁_。(2)B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_。(3)写出下列物质的电子式：甲_；戊_。(4)A、B、C、D 4 种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(5)由 A、B、C、D 4 种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_。19(14 分) .(2020北京 101 中学高一质检)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3制备成 Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为_；装置乙的作用是_，反应的化学方程式为_。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是 NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤固体、_，最后一步发生反应的化学方程式为_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含 NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。2020-2021 学年人教 A 版（2019）高一化学上学期期末考试仿真模拟试三一、选择题（单选题，每小题一、选择题（单选题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1.1. (2020河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属答案A解析钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故 A 正确；钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，作原子反应堆的导热剂，故 B 错误；钠的密度比水小，比煤油大，实验室中少量的 Na 保存在煤油里，故 C 错误；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故 D 错误。2下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：CCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示溴化氢分子的形成过程：答案A解析Cl 只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为 HOCl，故 A 正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故 B 错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故 C 错误；溴化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与溴原子之间形成 1 对共用电子对，溴原子最外层有 7 个电子，溴化氢分子的形成过程：H，故 D 错误。3 下列关于氯水的叙述中正确的是()A新制氯水中的微粒只含 Cl2和 H2OB新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱答案B解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO 和四种离子 H、Cl、ClO、OH；新制氯水中含有 H和 HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被 HClO 氧化褪色；光照新制氯水，发生反应 2HClO2HClO2，= = = = =光照 逸出的是 O2而不是 Cl2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl 挥发，溶液的酸性增强。4下列离子方程式不正确的是()A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH=H2OB锌投入稀硫酸中：Zn2H=Zn2H2C碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2HCO=H2OCO223D氧化钠与水反应：O2H2O=2OH答案D解析氧化物不能拆写。5. 有两试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2溶液产生沉淀者为 Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO3答案C解析有关反应为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A 错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B 错误；Na2CO3与 CaCl2反应生成 CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C 正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D 错误。6. 下列溶液的物质的量浓度是 1 molL1的是()A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液C将 1 L 10 molL1的盐酸与 9 L 水混合D0.5 mol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液答案D解析A 项和 C 项，溶液的体积不是 1 L，错误；B 项，没有指明标准状况，无法计算 HCl 的物质的量，错误；D 项，Na2OH2O=2NaOH，n(NaOH)1 mol，c(NaOH)1 molL1，正确。7.久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是()A颜色相同B都能使有色布条褪色CpH 相同D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案D解析氯气溶于水时只有部分 Cl2与水反应：Cl2H2O=HClHClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色，A 错误；HClO 具有漂白性，新制的氯水中含有较多的 HClO，能使有色布条褪色，而久置的氯水中 HClO 含量很低，不能使有色布条褪色，B 错误；久置的氯水中 H浓度较大，故久置氯水的 pH 比新制氯水的 pH 小，C 错误；新制的氯水和久置的氯水中都含有 Cl，都能与 AgNO3反应：AgNO3HCl=AgClHNO3，生成 AgCl 白色沉淀，D 正确。8(2020清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸与氢氧化钠溶液：HOH=H2OC碳酸钙与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)224答案A解析氯气和水反应的离子方程式为 Cl2H2O=HClHClO，HClO 是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故 A 不正确。9某化学兴趣小组利用 MnO2和浓盐酸及如图装置制备 Cl2。下列分析中不正确的是()A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B中缺少加热装置C中盛放的 NaOH 溶液可以净化氯气D中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气答案C解析可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A 正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B 正确；中可以用饱和食盐水净化氯气，C 错误；中氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D 正确。10 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果 MnO2过量，盐酸就可全部消耗B图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl 和氧气C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有 Cl2生成答案D解析MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量时，随着反应的进行，HCl 浓度逐渐减小，HCl 不能完全反应，A 错误；HCl 易溶于水，量筒中最后剩余气体是 O2，B 错误；铜在氯气中燃烧生成 CuCl2，产生棕黄色烟，C 错误；NaOH 溶液吸收 Cl2时，生成 NaCl、NaClO 和 H2O，烧杯中溶液滴加硫酸至酸性，发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，产生 Cl2，D 正确。11. (2019南昌十中期末)向 Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含 Fe3，而产生的 Fe2和 H2的物质的量之比为 41，则原混合物中 Fe2O3和 Fe 的物质的量之比为()A11 B21 C12 D13答案 C解析设原混合物中含有 x mol Fe，y mol Fe2O3，由化学方程式 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 和Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4得到 Fe2O3Fe2(SO4)3Fe3FeSO4，可见 y mol 的 Fe2O3参加反应转化为 3y mol FeSO4，同时消耗 y mol 的 Fe；又由 FeH2SO4=FeSO4H2可知，(xy)mol 的 Fe 与硫酸反应产生(xy)mol 的 FeSO4和(xy)mol H2；则有3y mol(xy)mol(xy)mol41，整理得 yx12，故合理选项是 C。12 下选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有 Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN 溶液NaOH 溶液B酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液CKOH 溶液溴水D溴水酸性 KMnO4溶液答案B解析甲组，在 Fe3存在的条件下检验 Fe2，要排除 Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与 Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，实验现象是溶液的紫色变浅。 4乙组，在 Fe2存在的条件下检验 Fe3，用 KSCN 溶液检验 Fe313短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y 的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQA.X 的最低价氢化物水溶液显酸性BQ 元素氧化物的水化物的酸性比 Y 元素氧化物的水化物的酸性强CNa 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性：WQ答案D解析由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置可知，X 和 Y 同周期相邻，Y 和 W 同主族相邻，Z、W 和 Q 同周期，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为 34 gmol1，Y 的最低价氢化物为非电解质，则 Y 为 N 元素、W 为 P 元素，由元素在周期表中的位置关系可推断 X 为 C、Z 为 Al、Q 为 S。C 的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A 项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na 与 N 能形成化合物 Na3N，不能形成 Na2N2，C 项不正确；阴离子还原性：P3S2，D项正确。14 下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是()A取 a g 混合物充分加热，减重 b gB取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体C取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b gD取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体答案C解析NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将混合物加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3的质量分数，A 正确；Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以 b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出 Na2CO3的质量分数，B 正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不仅是二氧化碳的质量，C 错误；Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为COBa2=BaCO3、HCOOHBa2=H2OBaCO3，因此最后得到的固体是 BaCO3，23 3所以可以计算出 Na2CO3的质量分数，D 正确。二、非选择题（二、非选择题（5 5 道大题，共道大题，共 5858 分）分）15（10 分）下列物质之间有如下反应关系：已知 E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲 ，乙 ，丙 。(2)写出 EC 反应的化学方程式： 。答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(合理即可)NaOH(或 KOH 等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析(1)E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则 E 为 Fe(OH)2，C 为Fe(OH)3，A 为红棕色粉末，则 A 为 Fe2O3，B 为 FeCl3，D 为 FeCl2，乙为 NaOH 或 KOH 等，由 DB 的转化可知，甲为氯气等氧化剂，由红色溶液可知，丙为 KSCN 溶液。16(10 分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2和 Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。AFe BFe2 CFe3(2)工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人体内的 Fe2转化为 Fe3而失去与 O2结合的能力，这说明 NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_(填字母)。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。(4)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，HNO3表现了_性和_性，则 56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为_g。答案(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化63解析(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故 NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3与 Fe2不能反应，故 FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素 C 具有还原性。(4)Fe 和 HNO3的反应中，一部分 HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3，所以 56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为 63 g。17.17.（12 分）用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)氧化浓盐酸来制取二氧化氯，同时有氯气生成，且氯气的体积为二氧化氯的一半，这一反应的化学方程式是_。(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。A只有还原性 B还原性和酸性C只有氧化性 D氧化性和酸性(3)二氧化氯为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是氯气的_倍。(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得二氧化氯，表示这一反应的化学方程式是_。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_。答案(1)2NaClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)B(3)2.63(4)2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2对环境的污染较小解析(1)根据原子守恒可知，一定还有水和氯化钠生成，反应的化学方程式是 2NaClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)根据方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去电子，作还原剂。同时还有氯化钠生成，所以盐酸还起酸性的作用。(3)71 g 氯气的物质的量是 1 mol，在反应中得到 2 mol 电子。而 71 g 二氧化氯的物质的量约是 1.052 mol，在反应中得到 5.26 mol 电子，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是氯气的 2.63 倍。(4)由原子守恒可知，另外一种生成物是氯化钠，反应的化学方程式是 2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2。由于生成的二氧化氯中不含氯气杂质，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是对环境污染较小。18 （12 分）A、B、C、D 4 种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同族；B、C 同周期。A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 原子个数之比为 41。常温下，由 A、C 组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中 A、C 原子个数比为 11；丙中 A、C 原子个数比为 21。由 D 和 C 组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C 原子个数之比为 11；戊中 D、C 原子个数之比为 21。B 元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为 C 的单质。(1)写出对应物质的化学式：乙_；丁_。(2)B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：_。(3)写出下列物质的电子式：甲_；戊_。(4)A、B、C、D 4 种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。(5)由 A、B、C、D 4 种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_。答案(1)H2O2Na2O2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)(4)NaCOH(5)NaHCO3解析A、B、C、D 4 种短周期元素，原子序数依次增大，A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 的原子个数之比为 41，则甲为 CH4，A 是 H 元素、B 是 C 元素；A、D 同族，B 的原子序数小于 D，则D 是 Na 元素；B、C 同周期，由 A、C 组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和双氧水，乙中 A、C 原子个数之比为 11，丙中 A、C 原子个数之比为 21，则乙是 H2O2、丙是 H2O，C 是 O 元素；由 D、C 组成的两种化合物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中 D、C 原子个数之比为11，戊中 D、C 原子个数之比为 21，则丁是 Na2O2、戊是 Na2O；B 元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为 C 的单质，则 B 为 C 元素，总结：A 为 H，B 为 C，C 为 O，D为 Na。(1)根据以上分析，乙是 H2O2，丁是 Na2O2。(2)根据以上分析，B 元素的最高价氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反应的化学方程式：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。(3)甲是甲烷，电子式为；戊为氧化钠，电子式为。(4)A 为 H，B 为 C，C 为 O，D 为 Na ，原子半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；4 种原子的半径由大到小顺序为 NaCOH。(5)A 为H，B 为 C，C 为 O，D 为 Na，由 A、B、C、D 4 种原子组成的既含离子键又含共价键的物质应该是盐，应为 NaHCO3。19(14 分) .(2020北京 101 中学高一质检)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3制备成 Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为_；装置乙的作用是_，反应的化学方程式为_。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是 NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤固体、_，最后一步发生反应的化学方程式为_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含 NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O 除去 CO2中的 HCl 气体NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(3)过滤灼烧 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)A、B B 中澄清石灰水变浑浊(或 A、CC 中= 物质变蓝或 A、C、BC 中物质变蓝，B 中澄清石灰水变浑浊)(5) %106m2m1解析(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，反应的化学方程式为为 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(2)装置丙中氯化钠、二氧化碳、氨气反应可得两种产物，分别是 NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应的化学方程式是 NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。= = = = = (4)用装置 A 加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置 B，若澄清石灰水变浑浊，则含有 NaHCO3。(5)设样品中 Na2CO3的质量为 x g，CaCl2与 Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x g m2 g106x g100m2 gx106m2100样品纯度为100%。106m2100m1106m2m1