2019新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试综合模拟试卷（五）（原卷+解析）.rar

【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（五）必修第一册期末综合模拟试卷（五）一、选择题一、选择题1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是( )A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂用作呼吸面具的供氧剂C氯化钠可作食品调味剂氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品袋内的抗氧化剂生石灰可作食品袋内的抗氧化剂【答案答案】D【详解】A碳酸氢钠显碱性，能和胃酸反应，常用于治疗胃酸过多症，故 A 正确；BNa2O2与水蒸气、二氧化碳均反应产生氧气，用作呼吸面具的供氧剂，故 B 正确；C氯化钠是食盐的主要成分，可作食品调味剂，故 C 正确；D生石灰不能和氧气反应，不可作食品袋内的抗氧化剂，故 D 错误；故选 D。2推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )A酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C酸能使紫色石蕊溶液变红，酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸是酸D碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱【答案答案】B【详解】ACuO 与 HCl 反应，生成 CuCl2和 H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A 不正确；B碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B 正确；CCO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由 CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C 不正确；D能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D 不正确；故选 B。3下列描述中与胶体无关的是下列描述中与胶体无关的是( )A向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B鸡蛋白溶液中分散质的粒子直径在鸡蛋白溶液中分散质的粒子直径在 1 nm100 nm 之间之间C放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成D制作豆腐过程中需加入适量盐卤制作豆腐过程中需加入适量盐卤【答案答案】A【详解】A向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，与胶体无关，A 符合题意；B鸡蛋白溶液中分散质为胶体，其粒子直径在 1 nm100 nm 之间，与胶体有关，B 不符合题意；C放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成是由于空气属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C 不符合题意；D制作豆腐过程中需加入适量盐卤，从而发生胶体的聚沉现象，D 不符合题意；答案选 A。4下列物质分类正确的是下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CaO 均为酸性氧化物均为酸性氧化物B稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、硫酸、酒精均为电解质烧碱、硫酸、酒精均为电解质D澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物【答案答案】D【详解】ACaO 为碱性氧化物，故 A 错误；B氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，故 B 错误；C酒精是非电解质，故 C 错误；D澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，盐酸是 HCl 的水溶液，氨水是氨气溶于水形成的溶液，均为混合物，故 D正确；故选：D。5下列有关物质的分类全部正确的是下列有关物质的分类全部正确的是选项选项物质物质分类分类A雾霾、水银、冰水混合物雾霾、水银、冰水混合物混合物混合物BBa（OH）2、烧碱、生石、烧碱、生石灰灰碱碱C氯化钠、氯化钠、CaCO3、明矾、明矾盐盐DCO、CO2、Mn2O7酸性氧化物酸性氧化物AABBCCDD【答案答案】C【详解】A水银为汞单质，不是混合物，故 A 错误；B生石灰为 CaO 属于氧化物，不是碱，故 B 错误；CNaCl、CaCO3、KAl(SO4)212H2O 均是由酸根阴离子和金属阳离子构成的盐，故 C 正确；DCO 不能与碱反应，不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，故 D 错误；综上所述答案为 C。6以下过程会使溶液导电性减弱的是以下过程会使溶液导电性减弱的是()ANa2SO4溶液加入少量溶液加入少量 BaCl2固体固体BBa(OH)2溶液加入少量溶液加入少量 CuSO4固体固体CNaOH 溶液通入少量溶液通入少量 MgCl2固体固体DH2O 中加入少量中加入少量 NaCl 固体固体【答案答案】B【分析】溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，分析加入物质前后溶液中离子浓度的改变确定导电性的增减情况即可。【详解】A硫酸根离子和钡离子之间会发生反应生成硫酸钡沉淀，所以溶液从硫酸钠到氯化钠，离子浓度几乎不变，导电性几乎不变，故 A 错误；BBa(OH)2溶液中加入 CuSO4(少量)固体生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度降低，溶液导电性减弱，故B 正确；CNaOH 溶液通入少量 MgCl2固体得到氯化钠的水溶液，溶液中离子浓度几乎不变，所以溶液导电性不变，故 C错误；D水中加入氯化钠固体称为氯化钠溶液，离子浓度增加，所以溶液的导电能力增强，故 D 错误；故选：B。7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色溶液：无色溶液：Na+、Cl- -、NO 、MnO-34-B0.1molL- -1的的 Fe2(SO4)3溶液：溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO+4-32-4C能与能与 Fe 反应生成反应生成 H2的溶液：的溶液：Ba2+、K+、CH3COO- -、NO-3D使石蕊试液变蓝色的溶液：使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO2-4-3【答案答案】B【详解】AMnO 在溶液中显紫色，不符合无色溶液的条件，A 错误；4-B0.1molL-1的 Fe2(SO4)3溶液中，该组四种离子不反应，能大量共存，B 正确；C能与 Fe 反应生成 H2的溶液显酸性，存在氢离子，而 CH3COO-与氢离子会反应生成醋酸，不能大量共存，C错误；D使石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，存在氢氧根离子，而 Mg2+和 HCO 均能与氢氧根离子反应，所以不能-3共存，D 错误；故选 B。8下列反应中水只作还原剂的是下列反应中水只作还原剂的是( )A2H2O+2Na=2NaOH+H2B3H2O(沸水沸水) +FeCl3Fe (OH)3(胶体胶体) + 3HClC2H2O+2F2 =O2 +4HFDH2O+3NO2 =2HNO3+NO【答案答案】C【详解】AH2O 中 H 化合价降低，H2O 作氧化剂，A 不符题意；B反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，H2O 既不作氧化剂也不作还原剂，B 不符题意；CH2O 中 O 化合价升高，H2O 作还原剂，C 符合题意；DH2O 中无元素化合价发生变化，H2O 既不作氧化剂也不作还原剂，D 不符题意；答案选 C。9现有以下反应现有以下反应Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下，下列说法正确的是列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D中中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol【答案答案】B【详解】A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加，中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A 错误； BCl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故 B 正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化56剂的物质的量之比是 5：1，故 C 错误；D还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，化合价从+5 变为 0 价，lmol KBrO3得 5mol 电子，该反应式中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为：，故 D 错误；25 010molmol故答案为 B。10为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙的叙2CaO2CaO述错误的是述错误的是( )A可以用作鱼池增氧剂可以用作鱼池增氧剂2CaOB中阴阳离子的个数比为中阴阳离子的个数比为 1：12CaOC和水反应时，每产生和水反应时，每产生 1mol转移电子转移电子 4mol2CaO2OD和和反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2CaO2CO22322CaO +2CO =2CaCO +O【答案答案】C【详解】A根据 Na2O2的性质知 CaO2可以与 CO2或者 H2O 反应生成 O2，作供养剂，A 项不符合题意；B阳离子是 Ca2+，阴离子是，阴阳离子的个数比为 1：1，B 项不符合题意；2-2OCCaO2既作氧化剂又作还原剂，O 元素由-1 价升高到 0 价，生成 O2，同时由-1 价降低到-2 价，生成 Ca(OH)2，每生成 1molO2转移电子为 2mol，C 项符合题意；D CaO2既作氧化剂又作还原剂，O 元素由-1 价升高到 0 价，生成 O2，同时由-1 价降低到-2 价，生成 CaCO3，根据得失电子守恒、元素守恒，化学方程式为 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，D 项不符合题意；故正确选项为 C11设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A足量足量 MnO2与与 40 mL 10 molL-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAB标况下，标况下，11.2L H2O 中含中含 10NA个质子个质子C标况下，标况下，2.24LCO 和和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAD1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数溶液中含有氧原子数 0.3NA【答案答案】C【详解】A二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，因此浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子数小于0.1NA，A 错误；B标况下 H2O 不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 H2O 的物质的量，B 错误；C标况下，2.24LCO 和 CO2混合气体的物质的量为 0.1mol，两者均只含有 1 个碳原子，故含有的碳原子数目为0.1NA，C 正确；D溶液中还有水，H2O 中也含有 O 原子，故 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数大于 0.3NA，D 错误；答案选 C。12实验室中需要配制实验室中需要配制 0.1mol/L 的的 CuSO4 溶液溶液 480 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 CuSO45H2O 质量分别是质量分别是( )A480 mL，12 gB500 mL，12gC500 mL，12.5gD任意规格，任意规格，12.5 g【答案答案】C【详解】需要配制 0.1mol/L 的 CuSO4溶液 480mL，实验室没有 480mL 规格的容量瓶，应选择 500mL 规格的容量瓶配制，实际配制 500mL 溶液，需要溶质的质量：m=0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g；答案为 C。13下列性质中，不可通过化合反应制得的是下列性质中，不可通过化合反应制得的是AFe(OH)3BFeCl3CFe(OH)2DFeC12【答案答案】C【详解】AFe(OH)3是 Fe(OH)2、氧气和水化合反应得到，故 A 不符合题意；BFeCl3是氯化亚铁和氯气化合反应得到或铁和氯气化合反应得到，故 B 不符合题意；CFe(OH)2不能通过化合反应得到，故 C 符合题意；DFeC12是氯化铁和铁化合反应得到，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 C。14某溶液中有某溶液中有 Cu2+、Mg2+、Fe2+和和 Al3+四种离子，若向其中加入足量的过氧化钠搅拌，再加入过量盐酸，溶液四种离子，若向其中加入足量的过氧化钠搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是中大量减少的阳离子是( )ACu2+BMg2+CFe2+DAl3+【答案答案】C【详解】有 Cu2+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入足量的过氧化钠搅拌，此时 Cu2+、Mg2+、Fe2+和 Al3+分别转化为 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、NaAlO2；再加入过量盐酸，都与盐酸反应，生成 Cu2+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Na+等，所以溶液中大量减少的阳离子是 Fe2+，故选 C。15下列有关物质的性质与用途不对应下列有关物质的性质与用途不对应的是的是A明矾能生成明矾能生成 Al( (OH) )3胶体，可用作净水剂胶体，可用作净水剂BNa2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂CAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料熔点很高，可用作耐高温材料D铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料【答案答案】B【详解】A明矾溶于水电离出的铝离子水解能生成 Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，A 正确；BNa2CO3碱性较强，且受热不分解，一般食品工业中用作焙制糕点的膨松剂为碳酸氢钠，B 错误；CAl2O3熔点很高，稳定性强，因此可用作耐高温材料，C 正确；D铝合金的密度小，硬度大，因此可用作建筑材料，D 正确；答案选 B。16、是氧元素的三种核素，是氧元素的三种核素，H、D、T 是氢元素的三种核素，是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表示阿伏加德罗常数的值，下列16O17O18O说法正确的是说法正确的是( )A、互为同素异形体互为同素异形体16O17O18OB与与的相对分子质量相同的相对分子质量相同182HO162TOC氢的同位素与氧的同位素相结合，可得氢的同位素与氧的同位素相结合，可得 16 种水分子种水分子D相同质量的相同质量的与与所含中子数之比为所含中子数之比为 9 ： 10162O182O【答案答案】D【详解】A.、三种核素的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 A 错误；16O17O18OB.的相对分子质量为 20，的相对分子质量为 22，相对分子质量不相同，故 B 错误；182HO162TOC.氢的同位素与氧的同位素相结合，若水的通式为 R2O 有 9 种组合，若为 HDO 或 HTO 或 DTO 各有 3 种组合，则共有 18 种水分子，故 C 错误；D.1g中的中子数为16NA，1g的中子数为20NA，相同质量的与162O1g32g / mol182O1g36g / mol162O所含中子数之比为(16NA)：(20NA)=9:10，故 D 正确；182O1g32g / mol1g36g / mol故选 D。17下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A磷的原子半径比氮的原子半径大磷的原子半径比氮的原子半径大B酸性：酸性：H2SiO3H2CO3C碱金属元素中锂的还原性最强碱金属元素中锂的还原性最强D金属性金属性 LiNa【答案答案】A【详解】A磷与氮是同主族元素，磷在氮的下方，电子层数比氮多，磷的原子半径比氮的原子半径大，A 正确；BC、Si 为同主族元素，且 C 在 Si 的上方，非金属性 CSi，则酸性：H2SiO3H2CO3，B 不正确；C碱金属元素中，锂的金属性最弱，还原性最弱，C 不正确；DLi 与 Na 为同主族元素，Li 在 Na 的上方，金属性 LiNa，D 不正确；故选 A。18下列性质的递变规律不正确的是下列性质的递变规律不正确的是ANaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大的熔沸点依次升高、密度依次增大【答案答案】C【详解】A同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强，A 正确；B同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强，B 正确；CAl3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，C 不正确；D卤素单质均为分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点依次升高、密度依次增大，D 正确；答案为 C。19用化学用语表示用化学用语表示 NH3+HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为中子数为 8 的氮原子：的氮原子： N87BHCl 的电子式：的电子式：CCO2的结构式：的结构式：O=C=ODCl-的结构示意图：的结构示意图：【答案答案】C【详解】A. 中子数为 8 的氮原子：N，A 错误；B. HCl 是共价分子，不存在离子键，其电子式：，B 错误；H:Cl:C. CO2是共价分子，其结构式：O=C=O，C 正确；D. Cl-的结构示意图：，D 错误；答案选 C。20某同学用以下装置制备并检验某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是的性质。下列说法正确的是2ClA图：若图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完过量，则浓盐酸可全部消耗完2MnOB图：证明新制氯水具有酸性和漂白性图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：证明图：证明 Cl2具有强还原性具有强还原性D图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出【答案答案】B【详解】A图中：如果过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐2MnO酸不可能全部消耗，故 A 错误；B图中：新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，即可证明新制氯水具有酸性和漂白性，故 B 正确；C图中：铜在氯气中燃烧会被氧化成+2 的铜，证明氯气的强氧化性，C 错误；D氯水中含 HClO，光照时 HClO 分解生成氧气和 HCl，则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故 D 错误；答案选 B。二、填空题二、填空题21分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。逻辑方法。观察以上树状分类图，按要求填空：观察以上树状分类图，按要求填空：(1)上述第一级分类标准的依据为上述第一级分类标准的依据为_；下列不可作为二级分类中区别；下列不可作为二级分类中区别 c 组和组和 d 组的标准为组的标准为_(填填下列序号下列序号)。A 是否为纯净物是否为纯净物 B 是否为化合物是否为化合物 C 物质状态物质状态 D 是否为电解质是否为电解质(2)a 组物质的化学式为组物质的化学式为_。(3)写出写出 Na2O2与与 CO2反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_。(4)d 组中某一物质的水溶液可被酸性组中某一物质的水溶液可被酸性 KMnO4溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式_。【答案答案】是否可与水发生反应 A Na2O2和 CO2 FeCl2=Fe2+2Cl- 【详解】(1)Na、Fe、CO2和 Na2O2均能与水反应，而 H2、O2、FeCl2和 CuSO4均不与水反应，则上述第一级分类标准的依据为是否可与水发生反应；H2和 O2均为气体单质，属纯净物，不是电解质也不是非电解质，而 CuSO4和 FeCl2均为化合物，均为纯净物，均为固体，且为电解质，则可作为二级分类中区别 c 组和 d 组的标准为是否为化合物、物质状态、是否为电解质，两组均为纯净物，则是否为纯净物，不能作为分类标准，故答案为 A；(2)Na 与水反应，水作氧化剂；Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，水作氧化剂；Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；CO2与水反应生成碳酸，是非氧化还原反应，则 a 组物质的化学式为 Na2O2和 CO2；(3)Na2O2与 CO2反应生成碳酸钠和 O2，反应中 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则发生反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；(4)d 组 FeCl2中 Fe2+和 Cl-都有还原性，均能被酸性 KMnO4溶液氧化，FeCl2在水中的电离方程式为FeCl2=Fe2+2Cl-。22.某种飞船以某种飞船以 N2H4和和 N2O4为动力源，发生反应：为动力源，发生反应：N2H4N2O4=N2H2O，反应温度可高达，反应温度可高达 2700 ，回答下，回答下列问题。列问题。(1)配平方程式配平方程式 N2H4 N2O4= N2 H2O。_(2)氧化产物与还原产物的质量之比为氧化产物与还原产物的质量之比为_。(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_。.有下列三个反应：有下列三个反应：a.2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2b.2FeCl2 + Cl2=2FeCl3c.2KMnO4 + 16HCl(浓浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O(4)上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为_。(5)在反应在反应 c 中被氧化的中被氧化的 HCl 与未被氧化的与未被氧化的 HCl 的个数之比为的个数之比为_。【答案答案】2 1 3 4 2：1 KMnO4Cl2FeCl3 I2 5：3 【详解】(1) N2H4中氮元素化合价为-2，N2O4中氮元素化合价为+4，生成物氮元素化合价为 0，则每个 N2H4失去 4 个电子，每个 N2O4得到 8 个电子，根据电子守恒和原子个数守恒得配平后的方程式为 2N2H4N2O4=3N24H2O；(2) N2H4失去电子，N2O4得到电子，则氧化产物的个数为 2，还原产物的个数为 1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为 2：1；(3) 根据每个 N2H4失去 4 个电子，每个 N2O4得到 8 个电子，则用单线桥的方法表示为；(4)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则反应 a 中 FeCl3 I2，b 中 Cl2 FeCl3，c 中KMnO4 Cl2，所以上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为 KMnO4Cl2FeCl3 I2；(5)在反应 c 中，16 个 HCl 参加反应时，化合价升高的有 10 个，没有变化的有 6 个，则被氧化的 HCl 与未被氧化的 HCl 的个数之比为 10：6=5：3。三、推断题三、推断题23已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素编号元素性质或原子结构的相关叙述元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后、形成与失去一个电子后、形成与 Ne 相同的核外电子排布相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少个电子层，最外层比次外层少 1 个电子个电子(1)元素元素 X 的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_。X 的另一种同位素可的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_。(2)Y 形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。(3)画出画出 T 的原子结构示意图：的原子结构示意图：_。(4)T 与与 Y 可以形成可以形成 T2Y2的化合物，写出其与的化合物，写出其与 XY2反应的化学方程式反应的化学方程式_。【答案答案】C C O3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 126146【详解】(1)X 为 C，元素 X 的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是C，X 的另一种同位素可126用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是C，故答案为：C；C；146126146(2)Y 形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 O3，故答案为：O3；(3)T 为 Na，原子序数为 11，其原子结构示意图为图为，故答案为：；(4)T2Y2为 Na2O2，XY2为 CO2，二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。四、实验题四、实验题24某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为 Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是_(填名称填名称)，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理_。(2)该实验中该实验中 A 部分的装置是部分的装置是_ (填字母填字母)。(3)装置装置 B 中的实验现象是中的实验现象是_。(4)实验结束时发现装置实验结束时发现装置 D 中有色布条并没有褪色，此时取下中有色布条并没有褪色，此时取下 E 装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：褪色，写出有色布条褪色的原因是：_(用化学方程式和必要的文字说明用化学方程式和必要的文字说明)。(5)装置装置 E 作用是吸收尾气，写出该反应的离子方程式作用是吸收尾气，写出该反应的离子方程式_。实验结束后为了检验溶液中含有。实验结束后为了检验溶液中含有 Cl-，请写出实验方，请写出实验方案：案：_。【答案答案】次氯酸钙 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO b 导管口有气泡，溶液变蓝 氯气与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸有强氧化性，能漂白有色布条 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 取少量 E 中的溶液于试管中，再加入过量硝酸溶液，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有 Cl-。 【详解】(1)漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙；漂白粉使用时，在溶液中 Ca(ClO)2与溶解在水中的 CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，产生了具有漂白性的 HClO，因而可看到有色布条褪色；(2)在装置 A 中，漂白粉与硫酸混合加热制取氯气，由于反应条件是加热，反应物的状态是固体与液体混合物，因此应该选用装置 b；(3)在装置 B 中，Cl2与溶液中的 KI 会发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此在装置 B 中观察到的实验现象是导管口有气泡，溶液变蓝；(4)实验结束时发现装置 D 中有色布条并没有褪色，此时取下 E 装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，看到有色布条褪色。有色布条褪色是由于 Cl2与加入的水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HClO 有强氧化性，能将有色布条氧化漂白；(5)Cl2可以与 NaOH 溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；实验结束后，可根据 AgCl 是既不溶于水，也不溶于酸的性质检验溶液中含有 Cl-，实验方案是：取少量 E中的溶液于试管中，加入过量硝酸溶液酸化，然后再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就说明溶液中含有 Cl-。五、工业流程题五、工业流程题25明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含含 Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO 等等)为原料制取明矾的工艺流程为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：如下图。回答下列问题：已知：已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH 为为 1.93.7。(1)加快加快“酸溶酸溶”速率的措施有速率的措施有_(列举一种即可列举一种即可)，其中，其中“酸溶酸溶”时，时，Al2O3溶解的化学方程式为溶解的化学方程式为_。(2)“氧化氧化”时，发生反应的离子方程式为时，发生反应的离子方程式为_。(3)“步骤步骤”的目的是的目的是_；检验；检验“ 过滤过滤 2”滤液中是否含滤液中是否含 Fe3+可用试剂可用试剂_。(4)“步骤步骤”包含的操作有包含的操作有_、_、过滤及干燥。、过滤及干燥。【答案答案】搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等 A12O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 调节 pH，使 Fe3+转化为沉淀 KSCN 溶液 蒸发浓缩 冷却结晶 【详解】(1)增大反应物的接触面积，可以采用搅拌、粉碎；增大反应物的浓度，增加酸的浓度；可以升高温度，加热等；“酸溶”时，Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2)“氧化”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)“步骤”加入滤液中加入 Al(OH)3，作用是调节溶液的 pH 值，使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀而除去；“滤渣 2”的成分是 Fe(OH)3，检验“过滤 2”滤液中是否含 Fe3+所用的试剂是 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，证明原溶液中含有 Fe3+；(4)“步骤”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。【新高一新高一】必修第一册期末综合模拟试卷（五）必修第一册期末综合模拟试卷（五）一、选择题一、选择题1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是( )A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品袋内的抗氧化剂2推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是( )A酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸D碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱3下列描述中与胶体无关的是( )A向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B鸡蛋白溶液中分散质的粒子直径在 1 nm100 nm 之间C放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成D制作豆腐过程中需加入适量盐卤4下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CaO 均为酸性氧化物B稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、硫酸、酒精均为电解质D澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物5下列有关物质的分类全部正确的是选项物质分类A雾霾、水银、冰水混合物混合物BBa（OH）2、烧碱、生石灰碱C氯化钠、CaCO3、明矾盐DCO、CO2、Mn2O7酸性氧化物AABBCCDD6以下过程会使溶液导电性减弱的是()ANa2SO4溶液加入少量 BaCl2固体BBa(OH)2溶液加入少量 CuSO4固体CNaOH 溶液通入少量 MgCl2固体DH2O 中加入少量 NaCl 固体7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色溶液：Na+、Cl-、NO 、MnO-34-B0.1molL-1的 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO+4-32-4C能与 Fe 反应生成 H2的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO-3D使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO2-4-38下列反应中水只作还原剂的是( )A2H2O+2Na=2NaOH+H2B3H2O(沸水) +FeCl3Fe (OH)3(胶体) + 3HClC2H2O+2F2 =O2 +4HFDH2O+3NO2 =2HNO3+NO9现有以下反应Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol10为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙2CaO2CaO述错误的是( )A可以用作鱼池增氧剂2CaOB中阴阳离子的个数比为 1：12CaOC和水反应时，每产生 1mol转移电子 4mol2CaO2OD和反应的化学方程式为：2CaO2CO22322CaO +2CO =2CaCO +O11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A足量 MnO2与 40 mL 10 molL-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAB标况下，11.2L H2O 中含 10NA个质子C标况下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAD1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数 0.3NA12实验室中需要配制 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液 480 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 CuSO45H2O 质量分别是( )A480 mL，12 gB500 mL，12gC500 mL，12.5gD任意规格，12.5 g13下列性质中，不可通过化合反应制得的是AFe(OH)3BFeCl3CFe(OH)2DFeC1214某溶液中有 Cu2+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入足量的过氧化钠搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )ACu2+BMg2+CFe2+DAl3+15下列有关物质的性质与用途不对应的是A明矾能生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂BNa2CO3的碱性强，所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂CAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料D铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料16、是氧元素的三种核素，H、D、T 是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数