2.3.1物质的量的单位-摩尔 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第一课时第一课时 物质的量的单位物质的量的单位-摩尔同步基础练习题摩尔同步基础练习题1.下列对物质的量理解正确的是 ( )A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一种基本物理量C.物质的量就是物质的摩尔质量D.物质的量就是物质所含粒子的数量2.下列属于基本物理量的是 ( )A.速度 B.千克 C.摩尔 D.时间3.摩尔是( )A.物质中所含的微粒数B.表示物质质量的单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位4.下列关于物质的量的表述中不正确的是( )A.1.5molH2O 和 2.5mol 水B.2molH2SO4和 5mol 硫酸C.1.2molH2和 1.6mol 氢D.10 mol Ne 和 12mol 氖原子5.下列说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含有的碳原子数B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏加德罗常数的数值是 6.021023D.阿伏加德罗常数的符号为 NA,通常用 6.021023表示6.下列叙述中正确的是( )A.12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒7.设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.1mol 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.1NAB.1mol 水所含的电子数目为 NAC.1mol 氯气所含的原子数目为 NAD.0.5mol 氧气所含的原子数目为 2NA8.1molH2O 中含有的 H2O 分子数约为( )A.3.011023 B.6.021023 C.3 D.19.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A.1mol 任何物质都含有 6.021023个分子B.0.012kg12C 中含有约 6.021023个12CC.1 mol CO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧D.1molH 含有 6.021024个质子10.下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A.水的摩尔质量是 18gB.2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍11.下列有关摩尔质量的说法正确的是 ( )A.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量B.H2的摩尔质量等于 6.021023个氢气分子的质量C.H2O 的摩尔质量为 18gD.Al(OH)3与 Na2O2的摩尔质量相同12.下列叙述中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量C.物质的量就是摩尔D.物质的量的单位是摩尔 13.下列物质的量表述：1molH2、2molO、1.5 mol Mg2+、100 mol OH-、1.2mol 氦、3.3mol 氮气、2mol电子、3mol 氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是 ( )A.和 B.和 C.和 D.只有14.下列说法中正确的是 ( )A.1molN2约含有 6.021023个氮原子B.1molH2O 中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D.硫酸的摩尔质量等于 98g15.等物质的量的下列微粒中含有电子数最多的是( ) A.N2 B. C2H4 C. OH D. O22-16.下列说法错误的是( )A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B.阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是 1molC.1mol12C 原子的质量为 12gD.硫酸的摩尔质量是 98 克17.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.1mol 氧含 6.021023个 O2 B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molD.我们把含有 6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为 1 摩尔18.某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混合物。反应方程式如下：2A=B+2C+3D,此时测得混合气体的平均相对分子质量为 30,则固体 A 的摩尔质量为( ) A. 180 g/mol B.90 C. 90 g/mol D.18019.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为 1:1.9,原子个数比为 1:3,则金属的相对原子质量为 ( )A.27 B.56 C.23 D.6420.32g 某气体的分子数目与 22g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A.32g B.32 g/mol C. 64 g/mol D.64g21.40.5g 某金属氯化物 RCl2含有 0.6mol 氯离子，则金属 R 的摩尔质量为 ( )A.135g B. 135 g/mol C.64g D. 64 g/mol22.下列说法正确的是( )A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量B 摩尔质量等于物质相对分子质量或相对原子质量的 6.021023倍C.HNO3的摩尔质量是 63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等23.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.HNO3的摩尔质量是 63gB.物质的摩尔质量越大，物质的质量越大C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量D.醋酸的摩尔质量在数值上与 NA个醋酸分子的质量相等24.下列说法中正确的是（ ）A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B.物质的摩尔质量是该物质 1mol 时的质量C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量的 6.021023倍D.摩尔质量的单位是 g/mol25.下列说法中正确的是（ ）A.O2的相对分子质量为 32gB.1 mol CO2的质量为 44g/molC.1 mol OH的质量等于 17D.H2O 的摩尔质量为 18g/mol26.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.2g 氢气所含原子数目为 0.2NAB.58.5g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子C.含有 NA个氧原子的 H2SO4的物质的量为 0.5molD.1 mol 气体中含有 2NA个原子27.1.28g 某气体含有的分子数目为 1.2041022,则该气体的摩尔质量为( )A.64g B.64 C. 64g/mol D.32 g/mol28.在 11g 某化合物 X2S 中含 S2-0.1mol。则 X 的相对原子质量为( )A.23 B.24 C.39 D.4029.现有 CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为( )A.1:4 B.4:1 C.2:3 D.1:130.相同质量的 SO2和 SO3,它们之间的关系正确的是( )A.所含硫原子的物质的量之比为 1:1B 所含氧原子的物质的量之比为 3:2C 氧元素的质量比为 6:5D.硫元素的质量比为 5:431.在无土栽培时，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、16 mol KCI 和 24molK2SO4的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )A.2mol、64mol、24molB.64mol、2mol、24molC.32mol、50mol、12molD.16mol、50mol、24mol32.完成下列表格(注明单位): 微粒摩尔质量质量物质的量微粒数O16 g/mol16gN20.5 molCu64 g/mol2NAH2SO41.5NA33.回答下列各小题中的问题(NA 用 6.021023mol-1来计算)。(1)1.8061023个 KClO3中 K+和 CO32-的物质的量之比为 (2)0.1 mol Na2SO4中约含有 个 Na+(3)与 34gNH3含有相同原子数的 H2O 的物质的量为 。(4)32gCH4中含有 mol 质子。(5)1.8061023个 H2SO4中含氧原子的物质的量为 mol.(6)1 个氧原子质量为 ag,则 1molO 的质量为 g。(7)2gH2与 1 mol SO2原子数目之比为 34.(1)含有 3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量是 (2)某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+,则该溶液中 SO42-的物质的量是 35.(1)与 16gO2所含的分子数相同的氨是 g，与 64gO2所含有的原子总数相同的氨是 g。(2)8.4gN2与 9.6gRx所含原子数相同，且分子数之比为 3:2,则 R 的相对原子质量是 ，x 的值是 (3)4.5gH2O 与 gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 36.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O 分子中所含质子数相等。(2)含 0.4molA13+的 Al2(SO4)3中所含的 SO42-的物质的量是 (3)已知 16gA 和 20gB 恰好完全反应生成 0.04molC 和 31.76gD,则 C 的摩尔质量为 (4)有以下四种物质：22g 二氧化碳8g 氢气1.2041024个氮气分子4时 18mL 水它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 ,所含电子数最多的是 。(填序号)第一课时第一课时 物质的量的单位物质的量的单位-摩尔同步基础练习题（解析版）摩尔同步基础练习题（解析版）1.下列对物质的量理解正确的是 ( )A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一种基本物理量C.物质的量就是物质的摩尔质量D.物质的量就是物质所含粒子的数量答案：B2.下列属于基本物理量的是 ( )A.速度 B.千克 C.摩尔 D.时间解析：基本物理量有七个：质量、间、长度、电流、物质的 量、热力学温度、发光强度，故 D 正确。答案：D3.摩尔是( )A.物质中所含的微粒数B.表示物质质量的单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质质量的单位解析：物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而 摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确。答案：C4.下列关于物质的量的表述中不正确的是( )A.1.5molH2O 和 2.5mol 水B.2molH2SO4和 5mol 硫酸C.1.2molH2和 1.6mol 氢D.10 mol Ne 和 12mol 氖原子解析：1.6mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故选 C。答案：C5.下列说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含有的碳原子数B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C.阿伏加德罗常数的数值是 6.021023D.阿伏加德罗常数的符号为 NA,通常用 6.021023表示解析：A.0.012kg12C 的物质的量是 1mol,所以 0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，但选项中未指明碳原子的种类，故 A 错误；B.1mol 物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，因此已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量，n=,故 B 正确；C.阿伏加德罗常数的近似数值为 6.021023,故 C 错误；D.阿伏加德罗常数的符ANN号为 NA,通常用 6.021023mo-1表示，故 D 错误。答案：B6.下列叙述中正确的是( )A.12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒解析：A.阿伏加德罗常数的标准为：0.012kg12C 中含有的碳原子数目，故 A 错误；B.阿伏加德罗常数的单位是 mo1-1,故 B 错误；C.物质的量的单位是 mol,物质的质量的单位是 g,二者是不同的物理量，故 C 错误。答案：D7.设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.1mol 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.1NAB.1mol 水所含的电子数目为 NAC.1mol 氯气所含的原子数目为 NAD.0.5mol 氧气所含的原子数目为 2NA解析：A.由 NaNa+失去一个电子，故 0.1mol 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.1NA,故 A 正确；B.1 个 H2O含电子数为：21+8=10,故 1mol 水所含的电子数目为 10NA,故 B 错误；C.1mol 氯气所含原子数目应是 2NA,故 C 错误；D.氧气的分子式为 O2,则 0.5mol 氧气所含的原子数目应为 NA,故 D 错误。答案：A8.1molH2O 中含有的 H2O 分子数约为( )A.3.011023 B.6.021023 C.3 D.1解析：1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，因此 1molH2O 中含有的 H2O 分子数约为 6.021023。答案：B9.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A.1mol 任何物质都含有 6.021023个分子B.0.012kg12C 中含有约 6.021023个12CC.1 mol CO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧D.1molH 含有 6.021024个质子答案：B10.下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A.水的摩尔质量是 18gB.2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍解析：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为 g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的。答案：D11.下列有关摩尔质量的说法正确的是 ( )A.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量B.H2的摩尔质量等于 6.021023个氢气分子的质量C.H2O 的摩尔质量为 18gD.Al(OH)3与 Na2O2的摩尔质量相同解析：A.摩尔质量的单位是 g/mol,而相对分子质量的单位为“1”,单位不同，故 A 错误；B.摩尔质量的单位是g/mol,6.021023个氢气分子的质量的单位为 g,单位不同，故 B 错误；C.H2O 的摩尔质量为 18g/mol,故 C 错误；D.Al(OH)3与 Na2O2的相对分子质量相等，摩尔质量均为 78g/mol,故 D 正确。答案：D12.下列叙述中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的数量C.物质的量就是摩尔D.物质的量的单位是摩尔 答案：D13.下列物质的量表述：1molH2、2molO、1.5 mol Mg2+、100 mol OH-、1.2mol 氦、3.3mol 氮气、2mol电子、3mol 氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是 ( )A.和 B.和 C.和 D.只有解析：用物质的量表示微观粒子的物理量时，需要标注微粒种类，据此解答。1.2mol 氦指代不明，应该是 1.2 mol He 或 1.2mol 氦气。答案：D14.下列说法中正确的是 ( )A.1molN2约含有 6.021023个氮原子B.1molH2O 中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D.硫酸的摩尔质量等于 98g答案：B15.等物质的量的下列微粒中含有电子数最多的是( ) A.N2 B. C2H4 C. OH D. O22-解析：假设各物质的物质的量均是 1mol。则 1mol 氮气含有 14mol 电子；1mol 乙烯含有 16mol 电子；1mol 氢氧根含有 10mol 电子；1mol 过氧根离子含有 18mol 电子。所以含有电子数最多的是过氧根离子。答案：D16.下列说法错误的是( )A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值B.阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是 1molC.1mol12C 原子的质量为 12gD.硫酸的摩尔质量是 98 克答案：D17.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.1mol 氧含 6.021023个 O2 B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molD.我们把含有 6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为 1 摩尔解析：A.用物质的量描述粒子时，必须说明具体的粒子形态，如 1molO2、1molO,而 1mol 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故 A 错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故 B 错误；C.物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为 mol,故 C 正确；D.国际上把 12g12C 中所含有的碳原子数的集合体称为 1mol,故 D 错误。答案：C18.某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三种气体的混合物。反应方程式如下：2A=B+2C+3D,此时测得混合气体的平均相对分子质量为 30,则固体 A 的摩尔质量为( ) A. 180 g/mol B.90 C. 90 g/mol D.180解析：设 A 为 2mol,由化学方程式可知其分解生成 6mol 气体，根据 m=nM 可得混合气体质量m=6mol30g/mol=180g.根据 M=m/n,可得 A 的摩尔质量 M= 180 g/2=90 g/mol.。答案：C19.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为 1:1.9,原子个数比为 1:3,则金属的相对原子质量为 ( )A.27 B.56 C.23 D.64答案：B20.32g 某气体的分子数目与 22g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A.32g B.32 g/mol C. 64 g/mol D.64g解析：22gCO2的物质的量=22g44g/mol=0.5mol,32g 该气体的分子数目与 22gCO2的分子数目相同，故二者物质的量相同，所以 32g 该气体的物质的量为 0.5mol,则该气体的摩尔质量=32g0.5mol=64g/mol.。答案：C21.40.5g 某金属氯化物 RCl2含有 0.6mol 氯离子，则金属 R 的摩尔质量为 ( )A.135g B. 135 g/mol C.64g D. 64 g/mol解析：因为每个 RCl2中含 2 个氯离子，则含 0.6mol 氯离子的 RCl2的物质的量为 1/20.6mol=0.3mol,则金属氯化物RCl2的摩尔质量为 40.5g0.3mol=135g/mol,即 RCl2的相对分子质量为 135,所以 R 的相对原子质量为 135-35.52=64,故金属 R 的摩尔质量为 64g/mol。答案：D22.下列说法正确的是( )A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量B 摩尔质量等于物质相对分子质量或相对原子质量的 6.021023倍C.HNO3的摩尔质量是 63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析：硫酸和磷酸的摩尔质量均为 98g/mol,即两者的摩尔质量相等，D 正确。答案：D23.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.HNO3的摩尔质量是 63gB.物质的摩尔质量越大，物质的质量越大C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量D.醋酸的摩尔质量在数值上与 NA个醋酸分子的质量相等答案：D24.下列说法中正确的是（ ）A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B.物质的摩尔质量是该物质 1mol 时的质量C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量的 6.021023倍D.摩尔质量的单位是 g/mol答案：D25.下列说法中正确的是（ ）A.O2的相对分子质量为 32gB.1 mol CO2的质量为 44g/molC.1 mol OH的质量等于 17D.H2O 的摩尔质量为 18g/mol答案：D26.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.2g 氢气所含原子数目为 0.2NAB.58.5g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子C.含有 NA个氧原子的 H2SO4的物质的量为 0.5molD.1 mol 气体中含有 2NA个原子解析：2gH2的物质的量为 1mol,H2分子数目为 NA,H 原子数目为 2NA,A 错误；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子，B 错误；含有 NA个氧原子的 H2SO4的物质的量为 0.25mol, C 错误；1 mol HCI 气体中含有 NA个HCl 分子，含有 2NA个原子，D 正确。答案：D27.1.28g 某气体含有的分子数目为 1.2041022,则该气体的摩尔质量为( )A.64g B.64 C. 64g/mol D.32 g/mol解析：1.28g 该气体的物质的量 n=1.20410226.021023mol-1=0.02mol,则该气体的摩尔质量ANNM=1.28g0.02mol=64g/mol, C 正确。答案：Cnm28.在 11g 某化合物 X2S 中含 S2-0.1mol。则 X 的相对原子质量为( )A.23 B.24 C.39 D.40解析：n(X2S)=n(S2-)=0.1mol，则 M(X2S)=11g0.1mol=110g/molM(X2S)=2M(X)+M(S),M(X)=M(X2S)-M(S)2=(110g/mol-32g/mol)2=39g/mol,则 X 的相对分子质量为 39,C 正确。答案：C29.现有 CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为( )A.1:4 B.4:1 C.2:3 D.1:1解析：1 个 CO 分子中含有 1 个氧原子，1 个 N2O4分子含有 4 个氧原子，氧原子数目相同，则有 n(CO)=4n(N2O4),n(CO):n(N2O4)=4:1,二者物质的量之比为 4:1。答案：B30.相同质量的 SO2和 SO3,它们之间的关系正确的是( )A.所含硫原子的物质的量之比为 1:1B 所含氧原子的物质的量之比为 3:2C 氧元素的质量比为 6:5D.硫元素的质量比为 5:4解析：n(SO2):n(SO3)=（m64g/mol）：（m80g/mol）=80:64=5:4,所含硫原子的物质的量之比为 5:4A 错误；所含氧原子的物质的量之比为 2n(SO2):3n(SO3)=(25):(34)=5:6,B 错误；氧元素的质量比=所含氧原子的物质的量之比=5:6,C 错误；硫元素的质量比=所含硫原子的物质的量之比=5:4,D 正确。答案：D31.在无土栽培时，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、16 mol KCI 和 24molK2SO4的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )A.2mol、64mol、24molB.64mol、2mol、24molC.32mol、50mol、12molD.16mol、50mol、24mol解析：据 SO42-守恒，需(NH4)2SO4物质的量必等于 K2SO4的物质的量，即 24mol;据 K+守恒知，需 KCl 的物质的量为16mol+24mol2=64mol;需 NH4Cl 的物质的量可据 NH4+守恒，也可据 Cl守恒计算，如据 NH4+守恒，需 NH4Cl 的物质的量为 50mol-24mol2=2mol。答案：B32.完成下列表格(注明单位): 微粒摩尔质量质量物质的量微粒数O16 g/mol16gN20.5 molCu64 g/mol2NAH2SO41.5NA答案：微粒摩尔质量质量物质的量微粒数O1molNAN228g/mol14g0.5NACu128g2molH2SO498g/mol147g1.5mol33.回答下列各小题中的问题(NA 用 6.021023mol-1来计算)。(1)1.8061023个 KClO3中 K+和 CO32-的物质的量之比为 (2)0.1 mol Na2SO4中约含有 个 Na+(3)与 34gNH3含有相同原子数的 H2O 的物质的量为 。(4)32gCH4中含有 mol 质子。(5)1.8061023个 H2SO4中含氧原子的物质的量为 mol.(6)1 个氧原子质量为 ag,则 1molO 的质量为 g。(7)2gH2与 1 mol SO2原子数目之比为 答案：(1)1:1 (2)1.2041023 (3)2.67mol (4)20 (5)1.2 (6)6.021023a (7)2:334.(1)含有 3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量是 (2)某硫酸钠溶液中含有 3.011022个 Na+,则该溶液中 SO42-的物质的量是 答案：(1)0.125mol (2)0.025mol35.(1)与 16gO2所含的分子数相同的氨是 g，与 64gO2所含有的原子总数相同的氨是 g。(2)8.4gN2与 9.6gRx所含原子数相同，且分子数之比为 3:2,则 R 的相对原子质量是 ，x 的值是 (3)4.5gH2O 与 gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 答案：(1)8.517 (2)163 (3)24.5 1:4 1:1解析：(1)分子数相同即物质的量相同，则 n(NH3)=n(O2)=16g32gmol-1=0.5mol,m(NH3)=0.5mo17gmol-1=8.5g。 n(O)=2n(O2)=2=4mol,则 n(NH3)=1 mol, m(NH3 )=17g13264molg(2)由题意可知，2n(N2)=xn(R2),则 n(N2):n(Rx)=x:2=3:2,解得 x=3。n(N2)=8.4g28gmol-1=0.3mol,则 n(R3)=0.2mol=9.6g3M(R),M(R)=16gmol-1,即 R 的相对原子质量是 16。 (3)由题意可知，n(H2O)=4.5g18gmol-1=n(H2SO4)=m(H2SO4) 98gmol-1解得 m(H2SO4)=24.5g 分子数相等的 H2O和 H2SO4所含氧原子数之比为 1:4,其中所含氢原子数相等，即所含氢原子数之比是 1:1 。36.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O 分子中所含质子数相等。(2)含 0.4molA13+的 Al2(SO4)3中所含的 SO42-的物质的量是 (3)已知 16gA 和 20gB 恰好完全反应生成 0.04molC 和 31.76gD,则 C 的摩尔质量为 (4)有以下四种物质：22g 二氧化碳8g 氢气1.2041024个氮气分子4时 18mL 水它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 ,所含电子数最多的是 。(填序号)答案：(1)1.8061023 (2)0.6mol (3)106gmol-1 (4) 解析：(1)1 个 NH3分子中含有 10 个质子，0.3 mol NH3分子中所含质子数=100.3mol6.021023mol-1=1.8061024,每个 H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024质子的水分子数为 1.806102410=1.8061023。(2)Al2(SO4)3中 n(A13+):n(SO42-)=2:3,则 n(SO42-)=(30.4mol)2=0.6mol (3)根据质量守恒定律 m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)= 4.24g0.04 mol =106gmol-1 (4)n(CO2)=22g44g/mol=0.5mol;n(H2)=8g2gmol-1=4mol n(N2) =1.20410246.021023mo1-1=2mol;4时 18mL 水的质量为 18g,n(H2O)=18g18gmol-1=1mol,分子数与物质的量成正比，故分子数最多的是。中 n(原子)=3n(CO2)=1.5mol,中 n(原子)=2n(H2)=8mol,中 n(原子)=2n(N2)=4mol中 n(原子)=3n(H2O)=3mol,故原子数最多的是。中 m(CO2)=22g,中 m(H2)=8g,中 m(N2)=2mol28gmol-1=56g,中 m(H2O)=18g,故质量最大的是。中 n(e-)=22n(CO2)=11mol,中 n(e-)=2n(H2)=8mol;中 n(e-)=14n(N2)=28mol;中 n(e-)=10n(H2O)=10mol;故所含电子数最多的是。