2019新人教版高中化学必修一高一化学第一章　第二节《离子反应》课时同步练习(含解析).rar

1第二节离子反应第 1 课时电解质的电离课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列物质中,不属于电解质的是()A.H2SB.CaCO3C.蔗糖D.熔融的 KOH答案:C解析:酸、碱、盐都是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电,蔗糖不是电解质。2.下列物质中,导电性能最差的是()A.石墨B.固体 KClC.稀盐酸D.熔融 NaOH答案:B解析:石墨能导电,稀盐酸、熔融 NaOH 中都含有能自由移动的离子,故能导电;固体 KCl中所含的阴、阳离子不能自由移动,因而不能导电。3.下列物质中含有自由移动 Cl-的是()A.KClO3固体B.Cl2C.HCl 气体D.KCl 溶液答案:D2解析:KClO3固体中含 Cl,不含 Cl-,A 项错误;Cl2不含 Cl-,B 项错误;HCl 气体由分子构-3成,不含 Cl-,C 项错误。4.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na+、OH-、SH+、Cl-、S2 -42 -4Na+、K+、OH-Na+、K+、N-3A.B.C.D.答案:A解析:根据各组离子可知,应为 NaOH、Na2SO4;应为 HCl、H2SO4;应为NaOH、KOH;应为 NaNO3、KNO3。所以,符合题目要求的是组合。5.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HNO3答案:D解析:根据酸的定义,在水中电离产生的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸,NH3和 CH4在水中都不能电离出 H+,NaHCO3电离产生的阳离子为 Na+,NaHCO3属于盐。6.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水不是电解质B.电解质溶于水和熔融状态下都能电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都不是电解质D.NaCl 和 HCl 都是电解质,熔融状态下 HCl 却不能导电3答案:D解析:水能微弱地电离出 OH-与 H+,所以水是电解质,A 项错误;酸由分子构成,在熔融状态下(液态)不电离,B 项错误、D 项正确;活泼金属氧化物如 Na2O、CaO,在熔融状态下能导电,故属于电解质,C 项错误。7.固体化合物 X 本身不导电,但熔融状态下和溶于水中都能够导电,下列说法不正确的是()A.X 一定是电解质B.X 可能是氧化物C.X 只能是盐类D.X 可能是 NaOH答案:C解析:固体化合物 X 熔融状态下和溶于水中都能够导电,符合电解质的概念,可能是活泼金属氧化物、碱或盐。8.有以下几种物质:干燥的食盐晶体液态氯化氢水银蔗糖KNO3溶液NH3回答下列问题:(填序号)(1)以上物质中属于电解质的是; (2)以上物质中能导电的是; (3)以上物质中原本不导电,但加入适量蒸馏水后,水溶液能导电的是。 答案:(1)(2)(3)选考奠基素养提升1.把下列四种物质分别加入盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯中,溶液导电性没有发生明显变化的是()A.1.0 g NaCl 固体B.1.0 g NaOH 固体C.1.0 g BaSO4固体D.1.0 g Cu(NO3)2固体答案:C4解析:因为 BaSO4难溶于水,溶液中离子浓度没有明显变化,导电性不会发生明显变化。2.要使溶液中存在 K+、Na+、H+、N、S 5 种离子,则蒸馏水中至少需溶解几种物-32 -4质()A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种答案:A解析:根据溶液中电离方程式 NaHSO4Na+H+S,KNO3K+N可知,蒸馏水2 -4-3中只需溶解 NaHSO4和 KNO3即满足要求。同理可知,若只溶解 KHSO4和 NaNO3也可以。3.我们曾经把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述,其中正确的是()A.石墨有良好的导电性,但它属于非电解质B.蔗糖(含 C、H、O 的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质C.实验测定液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质D.实验测定 NH3、CO2的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2均是电解质答案:B解析:石墨是单质,不属于非电解质,A 项错误;根据电解质的定义,HCl、NaCl 的水溶液都能导电,故 HCl、NaCl 均是电解质,C 项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,但起导电作用的是 NH3H2O、H2CO3,NH3、CO2均是非电解质,D 项错误。根据非电解质的定义可知,B 项正确。4.下列说法正确的是()A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于 KCl 溶液的导电能力5B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3Na+H+ C2 -3C.NH4NO3电离时只产生 N、N,无金属离子,所以 NH4NO3不属于盐+4-3D.在相同温度下,一种物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强答案:A解析:溶液的导电能力与溶液中阴、阳离子的数目有关,A 项正确、D 项错误;NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3Na+HC,B 项错误;NH4NO3属于铵盐,C 项错误。-35.在做溶液导电性的实验装置中加入一定量的 CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是()A.Zn 粒B.BaCl2溶液C.KOH 溶液D.Ba(OH)2溶液答案:D解析:锌与硫酸铜反应生成电解质硫酸锌,灯泡不会变暗,A 项错误;硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和电解质氯化铜,灯泡不会变暗,B 项错误;硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成电解质硫酸钾,C 项错误;硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液中自由移动的离子越来越少,灯泡越来越暗,当恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,灯泡几乎熄灭;当继续滴入氢氧化钡溶液时,溶液中又有了自由移动的离子,于是灯泡又逐渐变亮,D 项正确。6.已知:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:6(1)通入 CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始慢慢通入 CO2,灯泡 。 (3)继续通入过量的 CO2,灯泡 。 (4)下列四幅图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系的是(填字母)(x 轴表示 CO2通入的量,y 轴表示溶液的导电能力)。 答案:(1)亮(2)逐渐变暗直至熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D解析:(1)Ca(OH)2溶液中存在自由移动的 Ca2+和 OH-,所以通入 CO2之前,灯泡是亮的。(2)开始通入 CO2时,溶液中的 Ca2+、OH-逐渐转变为难溶的 CaCO3和难电离的 H2O,溶液中可自由移动的带电粒子随 CO2的不断通入而逐渐减少,所以灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)继续通入过量的 CO2时,生成可溶性盐 Ca(HCO3)2,电离出自由移动的 Ca2+和 HC,-3所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)当 CaCO3全部转变成 Ca(HCO3)2后,继续通入 CO2,由于 CO2的溶解度不大,生成的 H2CO3也不易电离,所以对灯泡的亮度影响很小,D 图能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2质量的关系。7.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。液态 HCl:。 熔融状态下的 NaNO3。 固体 KOH:。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:7K2SO4: ; NH4NO3: 。 答案:(1)不能能不能(2)K2SO42K+SNH4NO3N+N2 -4+4-3解析:(1)HCl 在液态时不电离,NaNO3在熔融状态下电离,KOH 在固态时不电离。(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。8.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质 A 可以是(填序号)。 干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸C.石灰乳中滴加稀盐酸8D.氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸答案:(1)(2)D1第 2 课时离子反应课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.NaOH 溶液与 FeCl3溶液B.Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液与 MgCl2溶液D.CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液答案:C解析:根据离子反应发生的条件判断,A 项生成 Fe(OH)3沉淀,B 项生成 CO2气体和水,D项生成 Cu(OH)2沉淀和 BaSO4沉淀。只有 C 项中没有发生离子反应。2.已知某溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()A.SB.Cl-C.OH-D.C2 -42 -3答案:B解析:根据离子共存的基本原则,离子之间不能发生反应,则溶液中的阴离子可能是 Cl-。因为 S与 Ba2+反应,OH-与 Fe3+反应,C与 Ba2+、Fe3+都反应。2 -42 -33.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2+H2O-3B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C+2H+CO2+H2O2 -32C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O2 -4答案:B解析:小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离 NaHCO3Na+HC,A 项正确;BaCO3不溶-3于水,不能拆分,B 项错误;向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水,Ca(OH)2要拆分,C 项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成 BaSO4和 H2O,D 项正确。4.下列各选项中的离子反应不能用 H+OH-H2O 表示的是()A.氢氧化钾与硫酸B.氢氧化钠与硝酸C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液D.氢氧化铁与盐酸答案:D解析:氢氧化铁不溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是()A.Ca2+、Fe3+、Br-、N-3B.Na+、Ba2+、Cl-、N-3C.Cl-、N、Na+、S+42 -4D.Na+、K+、N、Mn-3-4答案:B3解析:含 Fe3+的溶液呈棕黄色,含 Mn的溶液呈紫红色,A、D 两项错误;N不能存在-4+4于强碱性溶液中,C 项错误。6.已知:在一定条件下,R与 F2可发生离子反应 -3R+F2+2OH-R+2F-+H2O。 -3-4则 R中元素 R 的化合价为() -3A.+1 价B.+3 价C.+5 价D.+7 价答案:C解析:根据电荷守恒,n+2=1+2,n=1,设 R中 R 的化合价为 x,则 x+3(-2)=-1,x=+5 价。-37.下列根据离子方程式改写的化学方程式正确的是()A.Ag+Cl-AgClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3B.Zn2+2OH-Zn(OH)2ZnCO3+2NaOHZn(OH)2+Na2CO3C.Ba2+SBaSO42 -4Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.Cu+2Ag+Cu2+2AgCu+2AgClCuCl2+2Ag答案:A解析:B 项中 ZnCO3为难溶性盐,C 项中 OH-与 H+反应生成 H2O,D 项中 AgCl 为难溶性盐。48.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不发生改变的是()A.石灰水与稀盐酸混合B.小苏打溶液与稀盐酸混合C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与 BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液与蔗糖水混合答案:A解析:A 项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变;B 项中,HC与稀盐酸反应产生-3了 CO2气体,发生了离子反应,但 CO2逸出,使溶液质量减小;C 项中,S与 Ba2+反应生2 -4成了 BaSO4沉淀,发生了离子反应,但 BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小;D 项,NaCl 与蔗糖不反应。9.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。(1)C+2H+CO2+H2O:。 2 -3(2)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O:。 (3)Cu2+2OH-Cu(OH)2:。 (4)SO2+2OH-S+H2O:。 2 -3(5)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O:。 (6)Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O:。 答案:(1)Na2CO3+2HNO3CO2+H2O+2NaNO3(2)Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O(3)Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(4)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O5(5)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O(6)Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O(答案合理即可)10.从稀 H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、Fe 和 CuSO4溶液中选择适当的物质,写出实现下列要求的化学反应的离子方程式。(1)能生成气体的反应。(2)能生成金属单质的反应。(3)能生成蓝色沉淀的反应。(4)中和反应。答案:(1)Fe+2H+Fe2+H2(2)Fe+Cu2+Fe2+Cu(3)Ba2+2OH-+Cu2+SBaSO4+Cu(OH)22 -4(4)Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O2 -4选考奠基素养提升1.已知离子反应 xR2+yH+O2mR3+nH2O,离子方程式中化学计量数 m 的数值是()A.m=4B.m=3C.m=2D.m=1答案:A解析:根据 R 原子守恒,m=x;根据 O 原子守恒,n=2;根据 H 原子守恒,y=4;根据电荷守恒,2x+y=3m,解可得:m=4。2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()6A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3+H2答案:C解析:选项分析结论A应为 OH-+H+H2O错误B应为 2OH-+Cu2+Cu(OH)2错误C铁置换铜,原子、电荷均守恒正确D应为 Fe+2H+Fe2+H2错误3.有下列 9 种离子:Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、S、N、C。2 -4-32 -3(1)与 H+不能大量共存的离子有。 (2)与 OH-不能大量共存的离子有。 (3)与 Ba2+不能大量共存的离子有。 (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有。 答案:(1)OH-、C(2)H+、Cu2+、Mg2+(3)S、C(4)Cu2+2 -32 -42 -3解析:(1)H+与 OH-反应生成 H2O,H+与 C反应生成 CO2和 H2O。2 -37(2)OH-与 H+反应生成 H2O,OH-与 Cu2+反应生成 Cu(OH)2沉淀,OH-与 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2+与 S、C反应分别生成 BaSO4和 BaCO3沉淀。2 -42 -3(4)无色溶液中不含 Cu2+。4.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。序号物质杂质所选试剂离子方程式(1)O2CO2(2)NaClNa2CO3(3)CCuO(4)KClCuSO4答案:序号所选试剂离子方程式(1)NaOH 溶液CO2+2OH-C+H2O2 -3(2)稀盐酸C+2H+CO2+H2O2 -3(3)稀硫酸CuO+2H+Cu2+H2O(4)Ba(OH)2溶液Cu2+S+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)22 -45.有 A、B、C 三种溶液,它们所含的阳离子和阴离子均不相同。已知,它们所含的阳离子是 Ag+、Na+、Cu2+,阴离子是 Cl-、OH-、N。现将溶液两两混合,现象如下:-3A+B白色沉淀;B+C蓝色沉淀已知 AgOH 在溶液中易分解为棕色的 Ag2O。回答下列问题:8(1)A、B、C 三种溶液分别是、。 (2)写出下列离子方程式。A+B: 。 B+C: 。 答案:(1)AgNO3溶液CuCl2溶液NaOH 溶液(2)Ag+Cl-AgCl Cu2+2OH-Cu(OH)2解析:OH-与 Ag+、Cu2+都不能大量共存,Cl-与 Ag+不能大量共存,因此三种溶液分别是NaOH 溶液、AgNO3溶液、CuCl2溶液。CuCl2溶液与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 白色沉淀,与 NaOH 溶液反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀。所以 A 为 AgNO3溶液,B 为 CuCl2溶液,C 为 NaOH 溶液。6.某河道两旁有甲、乙两化工厂,它们排放的工业废水中,共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子。-3(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是、。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可回收其中的金属(填元素符号)。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有(填化学式)物质,可用来浇灌农田。 答案:(1)OH-K+Cl-(2)铁粉Ag(3)Ag+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3解析:(1)甲厂废水呈碱性,说明含有 OH-,根据离子共存原则,甲厂废水不能含 Ag+、Fe3+,所以必含 K+,而 Ag+与 Cl-不能大量共存,所以甲厂废水中含 Cl-。即甲厂废水中含 OH-、K+、Cl-,乙厂废水中含 Ag+、Fe3+、N。(2)可利用铁粉置换废水中的 Ag。(3)甲、-3乙两厂的废水混合,Ag+与 Cl-反应生成 AgCl 沉淀,Fe3+与 OH-反应生成 Fe(OH)3沉淀,而K+、N留在废水中。-397.某学生设计了如下实验方法以分离 NaCl 和 CaCl2两种固体混合物。回答下列问题:(1)沉淀 B 是(写化学式)。 (2)按此实验方案分离得到的 NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是。 (3)若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀 B 和另一种物质的质量,这种物质是。 答案:(1)CaCO3(2)应在滤液中加入稍过量的稀盐酸以除去过量的 C(3)混合物 A2 -3解析:(2)在滤液 D 中含有过量的 Na2CO3溶液,应在蒸发前加入稍过量的稀盐酸将其除去。(3)由沉淀 B 的质量可以计算出 CaCl2的质量,只要知道混合物 A 的总质量,就可知道NaCl 的质量。