2019新人教版高中化学必修一高一化学第四章　第三节《化学键》课时同步练习(含解析).rar

1第三节化学键第 1 课时离子键课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列不是离子化合物的是()A.NaClB.H2OC.KOHD.NaNO3答案:B解析:非金属氧化物不是离子化合物,B 项错误。2.最可能形成离子键的是()A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合答案:D解析:活泼金属易失电子形成阳离子,活泼非金属易得电子形成阴离子,阴、阳离子形成离子键。3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是()A.10 与 19B.6 与 16C.11 与 17D.14 与 82答案:C解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C 项中 Na 和 Cl 符合题意。4.下列表示物质结构的化学用语不正确的是()A.Na2O 的电子式:N2-+2B.MgCl2的形成过程:C.MgO 的形成过程:D.NH4Cl 的电子式:H+-答案:A解析:氧化钠中的钠离子不能合并,故 A 错误。5.Y 元素最高正价与负化合价的绝对值之差是 4;Y 元素与 M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S答案:D解析:由信息“Y 元素最高正价与负化合价的绝对值之差是 4”,可确定 Y 元素位于第A族且不是氧元素;K2S 电离出的 K+与 S2-具有相同的电子层结构。6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3答案:D解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。7.氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1 价;氢化钠与水反应生成 H2和NaOH。下列叙述中,错误的是()A.NaH 的电子式为 Na+H-B.NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径 H-Li+,C 项错误;NaH 与 H2O反应生成氢气和 NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH 中 H 元素的化合价升高,NaH 做还原剂,被氧化,水中 H 元素的化合价降低,被还原,H2O 做氧化剂,D项正确。8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可以导电D.溶于水可以导电的化合物是离子化合物答案:A4解析:离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,A 项正确;NH4Cl 为离子化合物,阳离子为 N,只含非金属元素,B 项错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导+4电,固态时不导电,C 项错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如 HCl 等,D项错误。9.下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出其电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号D.电子式就是核外电子排布的式子答案:D解析:电子式应该是在元素符号周围用“”或“”标出最外层电子的式子。10.A、B、C、D 是元素周期表前三周期中的四种元素,A 能与 D 形成 AD2型化合物,AD2中核外电子总数是 30,D-的核外电子排布与 Al3+相同;B 与 C 可以形成 BC 型化合物,BC 分子中质子总数是 18,BC 水溶液是一种强酸,试回答下列问题:(1)写出上述四种元素的名称:A,B,C,D。 (2)用电子式表示 AD2: 。 (3)D 与水反应的化学方程式为 。 答案:(1)镁氢氯氟(2)-Mg2+-(3)2F2+2H2O4HF+O2解析:由于 D-结构与 Al3+相同,故 D 元素为 F。由 AD2中核外电子总数为 30,推知 A 为Mg。BC 水溶液为强酸,且质子数之和为 18,知 B 为 H,C 为 Cl。5选考奠基素养提升1.X、Y 两元素的原子,当它们分别获得 2 个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X 放出的热量多于 Y 放出的热量;Z、W 两元素的原子,当它们分别失去 1 个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W 吸收的热量多于 Z 吸收的热量,则 X、Y 和Z、W 分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y答案:A解析:X、Y 两元素的原子得电子后,X 放出热量多于 Y 放出的热量,说明 X 比 Y 的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W 失去电子后吸收热量越少,说明原子越容易失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即 Z 比 W 的金属性强。所以 Z、X 最易形成离子化合物Z2X。2.某金属元素 X,其原子的质量数为 52,已知 X 的离子中含有 28 个中子、21 个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3B.X2(SO4)3C.XCl2D.KXO4答案:B解析:X 元素的质子数为 52-28=24,其离子所带电荷数为 24-21=3,即 X 在化合物中显+3价。3.下列有关电子式的叙述正确的是()A.H、He、Li 的电子式分别为 H、He、LB.氯原子的电子式为,Cl-的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na+、Mg2+、Al3+6D.Na2O 的电子式为 N2-+2答案:C解析:A 中锂原子的电子式应为 Li;B 中 Cl-的电子式应为-;D 中 Na2O 的电子式应为Na+2-Na+,Na+不能合并书写;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C 正确。4.A、B、C 三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C 同主族,B+原子核外有 10 个电子,则:(1)A、B、C 三种元素分别为、。 (2)A、B、C 两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 、。 (3)用电子式表示 B 与 C 形成化合物的过程:。 答案:(1)氧(O)钠(Na)硫(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析:由题意,B+原子核外有 10 个电子,则 B+为 Na+。设 A 原子序数为 x,则 C 原子序数为 x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即 A 为 O,C 为 S。5.设 X、Y、Z 代表三种元素。已知:X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z 元素原子核内质子比 Y 元素原子核内质子少 9 个;Y 与 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的-1 价阴离子。据此,请填空:(1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称:X ,Y ,Z 。 (2)X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。7(3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程:。 答案:(1)钾氯氧(2)H+OH-H2O(3)解析:根据 X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定 X 为第A 族元素,Y 为第A 族元素,Z 元素原子核内质子比 Y 元素原子核内质子少 9 个,Z 为 Y 的前一周期的氧族元素;不难判断出,Y 和 Z 两种元素,形成的四核 42 个电子的-1 价阴离子为 Cl,X+-3为 K+。6.有 A、B、C、D 四种元素,A 的+2 价离子与氩原子的电子层结构相同,B 原子有三个电子层,其单质为黄绿色气体。C 原子的核外电子比 A 原子的少一个,D 与 B 同周期,D的最外层电子数比 B 的最外层电子数少 1。(1)写出 A、B、C、D 的离子符号: 。 (2)A、B、C、D 的离子半径由小到大的顺序是 。 (3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物: 。 答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+K+Cl-”“=”或“”)r(N3-)。 答案:(1)Na+3-Na+离子+ (2)两Na+-和H+-9(3)复分解(4)解析:Na3N 为离子化合物,与水反应的化学方程式为 Na3N+3H2O3NaOH+NH3,是复分解反应,Na+与 N3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故 r(Na+)r(N3-)。1第 2 课时共价键课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列化合物中只有共价键的是()A.NaClB.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4答案:D解析:Na 是活泼金属,与活泼非金属 Cl 形成的 NaCl 是离子化合物,Na+与 Cl-以离子键结合;NaOH 中,Na+与 OH-间以离子键结合,OH-中 O 与 H 以共价键结合;(NH4)2SO4中 N与 S间以离子键结合,N中 N 与 H、S中 S 与 O 以共价键结合;H2SO4中,H+42 -4+42 -4与 O 之间、S 与 O 之间都以共价键结合。2.下列物质中,属于共价化合物的是()A.Cl2B.NH4ClC.CH4D.KOH答案:C解析:氯气是含共价键的单质,A 项错误;NH4Cl 是离子化合物,B 项错误;CH4是共价化合物,C 项正确;KOH 是离子化合物,D 项错误。3.下列化学用语错误的是()A.氯化镁的电子式:Mg2+-2B.CH4的结构式:2C.CO2分子结构模型:D.S2-的结构示意图:答案:A解析:氯化镁的电子式为-Mg2+-,A 项错误。4.下列变化中,不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案:C解析:HCl 气体溶于水发生电离,破坏了化学键;氯酸钾分解有化学键的断裂和形成;NaCl中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键被破坏;碘升华是物理变化,I2分子本身未变化,只是状态改变,没有发生化学反应。5.下列物质的电子式书写正确的是()A.HB.NC.H+-D.答案:A解析:A 项正确;NaCl 是离子化合物,电子式为Na+-,B 项错误;HCl 是共价化合物,电子式为,C 项错误;CO2的电子式为,D 项错误。36.下列关于化学键的说法中,正确的是()A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键答案:B解析:A 项错误,稀有气体是由原子构成的单原子分子,不含共价键;B 项正确,如 NH4Cl 等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物;C 项错误,例如 H2O2、Na2O2等物质中 OO 键为非极性键;D 项错误,如 H2O2等多原子分子中也含有非极性键。7.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都错误答案:C解析:若该元素为 H,与卤素结合时形成共价键;若该元素为 Na、K 等,与卤素结合时形成离子键。8.N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为 4NA(设 NA为阿伏加德罗常数的值)4D.N4的氧化性比 P4(白磷)弱答案:B9.化学反应的实质是旧键断裂、新键形成,下列变化属于化学反应的是()A.碘升华B.NaCl 的晶体加热熔化C.加热 NH4HCO3分解D.用锤子敲碎石灰石答案:C解析:碘升华,化学键无变化,是物理变化;NaCl 晶体熔化,用锤子敲碎石灰石,二者只有旧键断裂,没有新键形成,都为物理变化;NH4HCO3分解生成 NH3、H2O、CO2,既有旧键断裂,又有新键形成,是化学变化。10.下列化学用语或模型表示正确的是()A.过氧化氢的电子式:2B.甲烷分子结构模型:C.CO2的电子式:OCOD.质子数为 7、质量数为 14 的原子N:147答案:D解析:过氧化氢的电子式为H,A 项错误;甲烷分子结构模型为,B 项错误;CO2的电子式为,OCO 为 CO2的结构式,C 项错误。11.(1)写出下列物质的电子式:KCl:; 5CO2:。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaF2: ; NH3: 。 答案:(1)K+-C(2)+3HHH 12.现有下列物质:Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是 。 (2)只由极性键构成的物质是 。 (3)只由非极性键构成的物质是 。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是 。 (6)由离子键和极性键构成的物质是 。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (8)属于离子化合物的物质是 。 (9)属于共价化合物的物质是 。 答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)6解析:对题目所给 7 种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。选考奠基素养提升1.X、Y、Z 是三种常见的短周期元素,可以形成 XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X 等化合物。已知 Y 的离子和 Z 的离子具有相同的电子层结构,X 离子比 Y 离子多 1 个电子层。(1)X 离子的结构示意图为。 (2)Z2Y 对应水化物的碱性比 LiOH 的(填“强”或“弱”)。 (3)Z2X 属于(填“共价”或“离子”)化合物。 (4)Z2Y2含有键和键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是 。 答案:(1)(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析:本题可从比较有特征的 XY3及 Z2Y2入手。前者的典型物质是 AlCl3或 SO3,而后者的典型物质应是 Na2O2或 H2O2。根据“Y 的离子和 Z 的离子具有相同的电子层结构”,可推出 Z 为 Na,Y 为 O。再根据“X 离子比 Y 离子多 1 个电子层”推出 X 应是 S,据此可回答相关问题。另外,还可以看看题中需要回答的问题,或许也会得到一些启发或提示。如本题(2)中暗示,Z2Y 可能是一种碱性氧化物;(4)中可知 Z2Y2不可能是 H2O2,而是Na2O2。2.(1)试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):NaCl 溶于水时破坏; HCl 溶于水时破坏; 7SO2溶于水时破坏; 酒精溶于水时破坏; NaOH 与 HCl 反应时形成和; 反应 2H2+O22H2O 中,被破坏的是,形成的是; CaCl2与 Na2CO3反应时,被破坏的是,形成的是; Na2O 熔化时被破坏的是。 (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是。 A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案:(1)离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键(2)D解析:(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏,酒精溶于水时只破坏分子间作用力,可解决;而是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可; 中 Na2O 是离子化合物,熔化时破坏离子键。(2)解答此小题时注意题干要求:在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有 D 项符合题意。3.有 X、Y、Z 三种元素,已知 X 元素气态氢化物的化学式为 H2X,该氢化物的相对分子质量与 X 最高价氧化物的相对分子质量之比为 1740,X 原子核内质子数与中子数相8等,Y 与 X 可形成离子化合物 Y2X。Y 阳离子的电子层结构与 Ne 相同,Z 与 X 处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。试回答:(1)写出各元素的符号:X,Y,Z。 (2)Y 单质在空气中燃烧后的生成物的电子式:。 (3)用电子式表示 X 与 Y 形成化合物的过程:。 (4)用电子式表示 X 与 H(氢)形成化合物的过程:。 答案:(1)SNaCl(2)Na+2-Na+(3)Na+2-Na+(4)+2HH