（新高一暑期衔接）第9讲 物质的量 讲义-（教师版+学生版）-2019新人教版高中化学必修一.rar

第第 9 讲讲 物质的量物质的量【新课导入新课导入】1.1.生活中，为了便于统计，对于一定数量的物质，我们会重新定义一个算法来生活中，为了便于统计，对于一定数量的物质，我们会重新定义一个算法来计算，譬如：我们将计算，譬如：我们将 1212 瓶啤酒叫做一打，一定质量的大米叫做一斗瓶啤酒叫做一打，一定质量的大米叫做一斗针对宏针对宏观物质，我们是可以通过称量来定义，微观粒子，譬如：水分子，我们很难称观物质，我们是可以通过称量来定义，微观粒子，譬如：水分子，我们很难称量质量。化学反应，从宏观角度看，是反应物按照一定的质量关系进行的，那量质量。化学反应，从宏观角度看，是反应物按照一定的质量关系进行的，那么，化学反应在进行定量研究时，能否将宏观物质与微观粒子联系起来呢？么，化学反应在进行定量研究时，能否将宏观物质与微观粒子联系起来呢？ 如何快速数出纽扣的大致数量？如何快速数出纽扣的大致数量？ 一杯水中有多少水分子呢？一杯水中有多少水分子呢？知识点一：物质的量的单位知识点一：物质的量的单位-摩尔摩尔 在日常生活，生产和科学研究中，人们常常根据不同的需求，使用不同的计量单位。譬如：用 cm，m,Km 计量长度；用 Kg，g 计量质量；同样，用摩尔作为计量原子，离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。 1.物质的量：物质的量：（1）概念：表示含有含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：用“n”表示。（3）单位：摩尔，简称摩，符号为：mol。（4）研究对象：微观粒子及特定组合。2.微观粒子：微观粒子：分子，原子，离子，电子，质子，中子，原子团，夸克等等。【注意事项注意事项】1.用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，例如：不能说“1 mol 大米”2.使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。例如：“1 mol O”表示 1 mol 氧原子；“1 mol O2”表示 1 mol 氧分子；“1 mol O2”表示 1 mol 氧离子，而不能说“1 mol 氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称3.物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、 “物质的质量”或“物质的数量”等4.微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数例如：5 mol H2O；0.5 mol CO25.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位单位(符号符号) 米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.物质的量与方程式系数之间的关系：物质的量与方程式系数之间的关系：讨论：化学方程式：2COO22CO2中系数比的意义。2CO O2 2CO2质量比 56 32 88分子个数比 2(NA) 1(NA) 2(NA)物质的量比 2 mol 1 mol 2 mol结论：方程式中系数比等于方程式中各物质的结论：方程式中系数比等于方程式中各物质的“物质的量之比物质的量之比” 1 mol H2O 中有_个质子和_中子 电子。H2O 质子 中子 电子微粒个数 1 个 （812）个 （802）个 （812）个扩大 1 mol 10 mol 8 mol 10 mol4.物质的量单位物质的量单位摩尔摩尔(mol)（1）摩尔：物质的量单位（2）符号：mol（3）1 摩尔计量标准：12g 12C 中所含有的碳原子约为 6.021023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与 12g 12C 中所含有的粒子数相等，我们就说它为 1 mol（4）1mol 任何粒子约含有 6.021023个粒子例如：例如：1mol O 约含有 6.021023个氧原子1mol H约含有 6.021023个氢离子1mol H2O 约含有 6.021023个水分子，约含有 1.2041024个氢原子，约含有6.021023个氧原子，含有 2 mol 氢原子，1 mol 氧原子2 mol Na2CO3中含有 4 mol Na，2 mol CO32-【题型讲解题型讲解】1.下列说法正确的是（双选） （ ）A.氧原子的物质的量为 1mol B.水分子的物质的量为 2molC.氢的物质的量是 3mol D.小米的物质的量是 1mol2.下列有关“物质的量”的叙述正确的是（ ）A表示物质的质量 B表示物质的分子数目C物质的量的单位是摩尔 D既表示物质质量又表示分子数目3.下列说法正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B6.021023就是阿伏加德罗常数C1molCO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧 D硫酸的摩尔质量是 98g/mol4.在 8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A83B13C38D315.已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)的物质的量为 1.5mol，请计算填空： （1）所含钠离子的物质的量是_，钠离子的数目是_。（2）所含硫酸根离子的物质的量是_，所含氧原子的数目是_。（3）硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)是_(填“纯净物”或“混合物”)知识点二：阿伏伽德罗常数知识点二：阿伏伽德罗常数1.定义：定义：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2.数值：数值：国际上规定 1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.021023。3.符号：符号：用“NA”表示，通常用 6.021023mol1表示。【注意事项注意事项】1.NA是个近似值，2.NA指 1 mol 任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒3.阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子4.阿伏加德罗常数有单位(mol1)，是一个准确值，而 6.021023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与 6.021023的关系就像 与 3.14 的关系，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示5.考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，N2、O2等双原子分子及 O3等多原子分子4.物质的量（物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（、阿伏加德罗常数（NA） 、微观粒子数（、微观粒子数（N）之间的关系：）之间的关系：N = nNA n = NA = NNAN【题型讲解题型讲解】1.下列叙述正确的是（ ）A18gH2O 中含有 6.021023个氢原子 BCH4的相对分子质量为 16g/molC3.011023个 SO2分子的质量为 32g D1molNaCl 含有分子数为 6.021023个2.已知 amolH2和 bmolNH3所含的原子数相等，则 a:b 的值为（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D任意比3.0.5 mol N2中含有 a 个 N2分子，则 NA等于（ ）A0.5a mol-1B5a mol-1C2a mol-1D0.2a mol-1知识点三：摩尔质量知识点三：摩尔质量l mol 不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同的粒子的质量不同，l mol 不同物质的质量也不同。如：1mol O2 的质量是 32g,约含有 6.021023个氧气分子；0.5mol O2 的质量是 16g,约含有 3.011023个氧气分子2mol C 的质量是 24g，约含有 26.021023 个碳原子；1mol C 的质量是 12g，约含有 6.021023 个碳原子；l mol 任何粒子集合体都约有 6.021023个粒子，而 l mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。1.定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：符号：用“M”表示。3.单位：单位：符号 gmol-1或 kgmol-14.数值：数值：l mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用表示M5.意义：意义：（1）表示 1mol 微观粒子所具有的质量（2）表示 6.021023个微观粒子所具有的质量6.公式公式：n，其中 n 表示物质的量，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量mM如：Na 的摩尔质量是 23g/mol； KCl 的摩尔质量是 74.5g/mol；O2的摩尔质量是 32g/mol；SO42-的摩尔质量是 96g/mol。【注意事项注意事项】1.质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g/mol，相对原子(分子)质量的单位是 1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等2.对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化【题型讲解题型讲解】1.在 0.5molNa2SO4中含有 Na+的数目是（ ）A3.011023B6.021023C0.5D12.15g A 物质和 10.5g B 物质完全反应，生成 7.2g C 物质，1.8g D 物质和 0.3mol E 物质，则E 的摩尔质量为（ ）A16.5 gmol1B85 gmol1C55D55 gmol13.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为 17 gmol1 B二氧化碳的摩尔质量为 44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量等于g236.02 10234.下列说法错误的是（ ）A32gO2所含的原子数目为 NA B0.5mol 水含有的原子数目为 1.5NAC1mol 水含有的水分子数目为 NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A10g 质量分数为 34%的 H2O2溶液含有的氢原子数为 0.2NAB0.1mol Na2O2和 Na2O 的混合物中含有的离子总数等于 0.4NAC标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为 NAD100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是 0.01NA6.(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为 bg，则铁原子摩尔质量为_。知识点四：气体摩尔体积知识点四：气体摩尔体积 在科学研究或者实际生产中，涉及气体物质时，测量体积往往比称量质量更方便，所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。 我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离这三个要素。 物质中固体、液体、气体粒子的排列方式物质中固体、液体、气体粒子的排列方式1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为 6.021023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。1mol 不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在 19 世纪初就已经被发现了。我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。1.概概念念：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：符号：Vm3.公式：公式：mVVn（物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系）4.常用单位：常用单位：L/mol（或写作 Lmol1）5.数值：数值：标准状况 (0，101kPa) 下：Vm=22.4L/mol，常温下：Vm=24.5L/mol6.影响因素：影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。【注意事项注意事项】1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。2.只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。3.这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。4.常见的“标况”下为的非气体：H2O、SO3、苯、HF、CCl4等5.标准状况下气体体积的计算计算关系计算关系公式公式气体的物质的量 n molV22.4气体的摩尔质量 MVm22.4 gmol1气体的分子数 NnNANAV22.4气体的质量 mnMM gV22.4标准状态下的气体摩尔体积示意图标准状态下的气体摩尔体积示意图【题型讲解题型讲解】1.下列叙述正确的是（ ）A.1molH2O 的质量为 18g/mol B.CH4的相对分子质量为 16C.3.011023个 SO2分子的体积为 11.2L D.标准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4L2.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，14g 有 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA个B0.5molO3与 11.2LO2所含的分子数一定相等C标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为 NAD用 16.25gFeCl3制备 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA个3.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式中 NA为阿伏加德罗常数的值)()A. L B. L C. L D. L22.4abcNA22.4bcaNA22.4acbNA22.4bacNA4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）A右边与左边分子数之比为 41B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍C右侧 CO 的质量为 5.6 gD若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO5.现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)知识点五：阿伏伽德罗定律知识点五：阿伏伽德罗定律1.1.定律内容：定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。2.理想气体状态方程：理想气体状态方程：pV = nRT物理中的玻意耳定律、查理定律、盖吕萨克定律等气体实验定律，都是在压强不太大（相对大气压强） 、温度不太低（相对室温）的条件下总结出来的。当压强很大、温度很低时，由上述定律计算的结果与实际测量结果有很大的差别。为了研究方便，可以设想一种气体，在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律，我们把这样的气体叫做理想气体。在热力学里，描述理想气体宏观物理行为的状态方程称为理想气体状态方程（ideal gas equation of state） 。理想气体定律表明，理想气体状态方程为：pV = nRT。其中，p 为理想气体的压强，V 为理想气体的体积，n 为气体物质的量，R 为理想气体常数，T 为理想气体的热力学温度。理想气体方程以变量多、适用范围广而著称，对于很多种不同状况，理想气体状态方程都可以正确地近似实际气体的物理行为，包括常温常压下的空气也可以近似地适用。3.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论结论相同条件公式语言表达T、p 相同V1V2n1n2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V 相同p1p2n1n2同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p 相同12M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比【题型讲解题型讲解】1同温同压下，A 容器中 O2和 B 容器中 O3所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）A23B13C32D122.在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A原子数B分子数C质量D密度3.A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍，则 A 的相对分子质量为（ ）Am/nB29m/nC29mnD29n/m4.两份质量相同的 CH4和 NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为 1716B原子个数比为 1716C氢原子个数比为 1712D氢原子质量比为 17125.同温同压下，下列有关等质量 SO2和 CO2的叙述中正确的是()A分子数之比为 11B密度之比为 1611C密度之比为 1116D体积之比为 16116.同温同压下，同体积的 N2和 SO2气体：（1）分子数之比为 _ （2）物质的量之比为_（3）原子总数之比为_ （4）摩尔质量之比为_（5）质量之比为 _ （6）密度之比为 _ 【课堂总结课堂总结】【课后作业课后作业】1.下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（ ）A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12g12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是 1molD1.5molH2O 含有 9.031023个水分子2.下列说法正确的是（ ）A.1molN2的质量是 14gB.H2SO4的摩尔质量是 98gC.H2O 的摩尔质量是 18 g /molD.1mol HCl 的质量是 36.5g/mol3.已知 3.2g 某气体中含有 3.011022 个分子，此气体的摩尔质量是（ ）A16g/mol B32g/mol C64g/mol D56g/mol4.44.8L 某气体在标准状况下的质量为 142g，该气体摩尔质量为（ ）A71g/molB142g/molC71D1425.渔业养殖业要求水体中溶解的 O2的量不能低于 3 mg/L。已知某水体中溶解的 O2的浓度为 4.8 mg/L，则 1 m3水中溶解的 O2的物质的量为( )A0.15 molB0.30 molC1.5 molD3.0 mol6.下列说法正确的是()A22.4 L 氧气中含有 NA个氧气分子 B标准状况下，0.5 mol 水的体积约为 11.2 LC44 g 二氧化碳的体积约是 22.4 L D标准状况下，2 mol 氮气的体积约为 44.8 L7.a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A （）mol-1B （）mol-1C （）mol-1D （）mol-1b4aabba4ab8.下列说法中正确的是（ ）A1 mol H2 的体积是 22.4 LBO2 的摩尔质量是 48 gC标准状况下，22.4 L H2O 含有 6.021023 个 H2OD常温常压下，28g N2 与标准状况下 22.4 L CO2 含有相同的分子数9.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4-Mn2；Cl22Cl；HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（）.AFe3B MnO4-CCl2DHNO210.含有相同数目氧原子的 NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（ ）A1:2:4B1:1:1C4:2:1D2:1:411 在三个容积相同的密闭容器中分别充入 A、B、C 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为 p(B)p(A)p(C)， 则 A、B、C 分别是( )ACO、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO212.在标准状况下，由 0.5 g H2、11 g CO2和 4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L13.标准状况下 m g 气体 A 和 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）AA 与 B 的相对分子质量之比为 m：n B同温同压下，两气体 A 与 B 的密度之比为 n：mC同质量的 A 与 B 分子个数之比为 n：m D相同状况下，同体积的气体 A 与 B 质量比为 m：n14.设一个 C12 原子的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则 R 原子的摩尔质量可表示为()A12ab gmol1 B. gmol1 CaNA gmol1 DbNA gmol112ab15.若某原子的摩尔质量是 M gmol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. g C. g D. g1MM6.02 10236.02 1023M16.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是（ ）A若 M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若 M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若 M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若 M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙17 将钠和铝的混合物 0.2 mol 溶于足量的盐酸中，产生 3 136 mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A1：3 B3：1 C4：1 D1：418.（1）0.25 mol CaCO3的质量_。（2）9.8 g H2SO4的物质的量_。（3）5.3 g Na2CO3的物质的量_。（4）48 g SO42-中含有_mol O；含有_个 S。（5）含有 0.3 mol O 的碳酸氢钠质量为_g。（6）_g NH4Cl 中含有 8 mol H；含有_个 N。19.请回答下列问题:(1)现有质量比为 11:14 的 CO2和 CO 的混合气体，则该混合气体中的 CO2和 CO 物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_ ，该混合气体的摩尔质量为_ 。(2)12.4g 含 Na2X 中含 Na+0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量是_ ，X 的相对原子质量是_。第第 9 讲讲 物质的量物质的量【新课导入新课导入】1.1.生活中，为了便于统计，对于一定数量的物质，我们会重新定义一个算法来生活中，为了便于统计，对于一定数量的物质，我们会重新定义一个算法来计算，譬如：我们将计算，譬如：我们将 1212 瓶啤酒叫做一打，一定质量的大米叫做一斗瓶啤酒叫做一打，一定质量的大米叫做一斗针对宏针对宏观物质，我们是可以通过称量来定义，微观粒子，譬如：水分子，我们很难称观物质，我们是可以通过称量来定义，微观粒子，譬如：水分子，我们很难称量质量。化学反应，从宏观角度看，是反应物按照一定的质量关系进行的，那量质量。化学反应，从宏观角度看，是反应物按照一定的质量关系进行的，那么，化学反应在进行定量研究时，能否将宏观物质与微观粒子联系起来呢？么，化学反应在进行定量研究时，能否将宏观物质与微观粒子联系起来呢？ 如何快速数出纽扣的大致数量？如何快速数出纽扣的大致数量？ 一杯水中有多少水分子呢？一杯水中有多少水分子呢？知识点一：物质的量的单位知识点一：物质的量的单位-摩尔摩尔 在日常生活，生产和科学研究中，人们常常根据不同的需求，使用不同的计量单位。譬如：用 cm，m,Km 计量长度；用 Kg，g 计量质量；同样，用摩尔作为计量原子，离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。 1.物质的量：物质的量：（1）概念：表示含有含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：用“n”表示。（3）单位：摩尔，简称摩，符号为：mol。（4）研究对象：微观粒子及特定组合。2.微观粒子：微观粒子：分子，原子，离子，电子，质子，中子，原子团，夸克等等。【注意事项注意事项】1.用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，例如：不能说“1 mol 大米”2.使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。例如：“1 mol O”表示 1 mol 氧原子；“1 mol O2”表示 1 mol 氧分子；“1 mol O2”表示 1 mol 氧离子，而不能说“1 mol 氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称3.物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、 “物质的质量”或“物质的数量”等4.微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数例如：5 mol H2O；0.5 mol CO25.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位单位(符号符号) 米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.物质的量与方程式系数之间的关系：物质的量与方程式系数之间的关系：讨论：化学方程式：2COO22CO2中系数比的意义。2CO O2 2CO2质量比 56 32 88分子个数比 2(NA) 1(NA) 2(NA)物质的量比 2 mol 1 mol 2 mol结论：方程式中系数比等于方程式中各物质的结论：方程式中系数比等于方程式中各物质的“物质的量之比物质的量之比” 1 mol H2O 中有_个质子和_中子 电子。H2O 质子 中子 电子微粒个数 1 个 （812）个 （802）个 （812）个扩大 1 mol 10 mol 8 mol 10 mol4.物质的量单位物质的量单位摩尔摩尔(mol)（1）摩尔：物质的量单位（2）符号：mol（3）1 摩尔计量标准：12g 12C 中所含有的碳原子约为 6.021023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与 12g 12C 中所含有的粒子数相等，我们就说它为 1 mol（4）1mol 任何粒子约含有 6.021023个粒子例如：例如：1mol O 约含有 6.021023个氧原子1mol H约含有 6.021023个氢离子1mol H2O 约含有 6.021023个水分子，约含有 1.2041024个氢原子，约含有6.021023个氧原子，含有 2 mol 氢原子，1 mol 氧原子2 mol Na2CO3中含有 4 mol Na，2 mol CO32-【题型讲解题型讲解】1.下列说法正确的是（双选） （ ）A.氧原子的物质的量为 1mol B.水分子的物质的量为 2molC.氢的物质的量是 3mol D.小米的物质的量是 1mol答案 CD2.下列有关“物质的量”的叙述正确的是（ ）A表示物质的质量 B表示物质的分子数目C物质的量的单位是摩尔 D既表示物质质量又表示分子数目答案 C3.下列说法正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B6.021023就是阿伏加德罗常数C1molCO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧 D硫酸的摩尔质量是 98g/mol 答案 D4.在 8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A83B13C38D31 答案 B5.已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)的物质的量为 1.5mol，请计算填空： （1）所含钠离子的物质的量是_，钠离子的数目是_。（2）所含硫酸根离子的物质的量是_，所含氧原子的数目是_。（3）硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)是_(填“纯净物”或“混合物”)【答案】3mol 3NA 1.5mol 21NA 纯净物 知识点二：阿伏伽德罗常数知识点二：阿伏伽德罗常数1.定义：定义：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2.数值：数值：国际上规定 1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.021023。3.符号：符号：用“NA”表示，通常用 6.021023mol1表示。【注意事项注意事项】1.NA是个近似值，2.NA指 1 mol 任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒3.阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子4.阿伏加德罗常数有单位(mol1)，是一个准确值，而 6.021023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与 6.021023的关系就像 与 3.14 的关系，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示5.考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，N2、O2等双原子分子及 O3等多原子分子4.物质的量（物质的量（n） 、阿伏加德罗常数（、阿伏加德罗常数（NA） 、微观粒子数（、微观粒子数（N）之间的关系：）之间的关系：N = nNA n = NA = NNAN【题型讲解题型讲解】1.下列叙述正确的是（ ）A18gH2O 中含有 6.021023个氢原子 BCH4的相对分子质量为 16g/molC3.011023个 SO2分子的质量为 32g D1molNaCl 含有分子数为 6.021023个 答案 C2.已知 amolH2和 bmolNH3所含的原子数相等，则 a:b 的值为（ ）A1：1 B1：2 C2：1 D任意比 答案 C3.0.5 mol N2中含有 a 个 N2分子，则 NA等于（ ）A0.5a mol-1B5a mol-1C2a mol-1D0.2a mol-1 答案 C知识点三：摩尔质量知识点三：摩尔质量l mol 不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同的粒子的质量不同，l mol 不同物质的质量也不同。如：1mol O2 的质量是 32g,约含有 6.021023个氧气分子；0.5mol O2 的质量是 16g,约含有 3.011023个氧气分子2mol C 的质量是 24g，约含有 26.021023 个碳原子；1mol C 的质量是 12g，约含有 6.021023 个碳原子；l mol 任何粒子集合体都约有 6.021023个粒子，而 l mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。1.定义：定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：符号：用“M”表示。3.单位：单位：符号 gmol-1或 kgmol-14.数值：数值：l mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用表示M5.意义：意义：（1）表示 1mol 微观粒子所具有的质量（2）表示 6.021023个微观粒子所具有的质量6.公式公式：n，其中 n 表示物质的量，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量mM如：Na 的摩尔质量是 23g/mol； KCl 的摩尔质量是 74.5g/mol；O2的摩尔质量是 32g/mol；SO42-的摩尔质量是 96g/mol。【注意事项注意事项】1.质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g/mol，相对原子(分子)质量的单位是 1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等2.对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化【题型讲解题型讲解】1.在 0.5molNa2SO4中含有 Na+的数目是（ ）A3.011023B6.021023C0.5D1 答案 B2.15g A 物质和 10.5g B 物质完全反应，生成 7.2g C 物质，1.8g D 物质和 0.3mol E 物质，则E 的摩尔质量为（ ）A16.5 gmol1B85 gmol1C55D55 gmol1 答案 D3.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH的质量为 17 gmol1 B二氧化碳的摩尔质量为 44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量等于g236.02 1023答案 D4.下列说法错误的是（ ）A32gO2所含的原子数目为 NA B0.5mol 水含有的原子数目为 1.5NAC1mol 水含有的水分子数目为 NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol答案 A5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A10g 质量分数为 34%的 H2O2溶液含有的氢原子数为 0.2NAB0.1mol Na2O2和 Na2O 的混合物中含有的离子总数等于 0.4NAC标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为 NAD100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是 0.01NA 答案 C6.(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为 bg，则铁原子摩尔质量为_。答案(1)0.5 mol147 g396(2)17 gmol1 gmol1 bNA gmol1aNAb知识点四：气体摩尔体积知识点四：气体摩尔体积 在科学研究或者实际生产中，涉及气体物质时，测量体积往往比称量质量更方便，所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。 我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离这三个要素。 物质中固体、液体、气体粒子的排列方式物质中固体、液体、气体粒子的排列方式1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为 6.021023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。1mol 不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在 19 世纪初就已经被发现了。我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。1.概概念念：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：符号：Vm3.公式：公式：mVVn（物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系）4.常用单位：常用单位：L/mol（或写作 Lmol1）5.数值：数值：标准状况 (0，101kPa) 下：Vm=22.4L/mol，常温下：Vm=24.5L/mol6.影响因素：影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。【注意事项注意事项】1.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。2.只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。3.这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。4.常见的“标况”下为的非气体：H2O、SO3、苯、HF、CCl4等5.标准状况下气体体积的计算计算关系计算关系公式公式气体的物质的量 n molV22.4气体的摩尔质量 MVm22.4 gmol1气体的分子数 NnNANAV22.4气体的质量 mnMM gV22.4标准状态下的气体摩尔体积示意图标准状态下的气体摩尔体积示意图【题型讲解题型讲解】1.