新人教版高中化学必修一2.3+物质的量-ppt课件（含视频）.rar

第三节 物质的量一、物质的量v1、定义及符号：v2、单位及符号：v3、国际规定：表示含有一定数目粒子的集合体 ， 符号为 n。 它是一个物理量，只适用于微观粒子。 摩尔， 简称 摩， 符号为 mol 注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。 例：1mol钠离子、3mol铁原子、6mol氢氧根1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.021023二、阿伏伽德罗常数v1、定义：v2、表示：v3、关系式：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数， 符号为 NA 6.021023mol-1， 有单位mol-1练习题：v1、3.011023个氯分子的物质的量是v2、1.5molNa2SO4H2O中所含的Na的物质的量是 mol,所含的SO42-的物质的量是 mol,所含的H2O的数目是v3、一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为v4、0.5molNaOH中所含电子的物质的量是 mol，在 molNa2CO3中所含Na数目与0.5molNaOH中所含Na数目相等0.5mol31.59.031023或1.5NA1：3100.25三、摩尔质量v1、定义：v2、单位：v3、意义： v4、数值：v5、关系式：单位物质的量的物质所具有的质量， 符号为 M g/mol（或gmol-1）表示1mol微观粒子所具有的质量 表示6.021023个微观粒子所具有的质量当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质质量为为平均摩尔质质量，用表示当物质确定时，练习题：v1、196gH2SO4的物质的量是 mol;1.5molH2SO4的质量是 g,其中含有 molH，含有 gO。2、4.5gH2O与 gH2SO4所含的分子数相等，他们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。214739624.51:41:1四、气体摩尔体积v1、物质体积的影响因素： 粒子数目、粒子大小、粒子间的距离当粒子数目一定时：固体或液体： 主要取决于粒子大小 气体： 主要取决于粒子间的距离： 温度：T 距离压强：P 距离2、阿伏伽德罗定律及其推论v（1）、阿伏伽德罗定律： 相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：适用范围： 气体 三同推一同： 同温、同压、同体积同粒子数（同物质的量） （2）阿伏伽德罗定律的推论 v由PV=nRT、 、 =同温同压： 同温同体积： v(1)定义：v(2)单位：v(3)数值：v(4)关系：3、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。 符号为 Vm L/mol(或Lmol-1)和m3/mol（或m3mol-1） 标准状况下（0,101kPa ）： Vm=22.4L/mol 常温下（25,101kPa ） ： Vm=24.5L/mol Vm= （适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4L练习题：1、在标准状况下，4gO2的体积为多少？2、标准状况下，0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积为多少？2.8L22.4L3、对标准状况下的四种气体的关系表示不正确的是（ ）6.72L甲烷3.011023个氯氯化氢氢分子13.6g硫化氢（H2S）0.2molNH3A.体积：B.密度： C.质量：D.氢原子数： A五、气体摩尔质量M的常用求解方法2、相对密度法： 1、标况密度法： M=标22.43、混合物中平均摩尔质量的求法： 六、物质的量浓度v1、定义： v2、单位 ：v3、表达式： 单位体积溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。 符号为 cB mol/L或molL-1或 （的单位g/cm3） 注： 体积是溶液的体积，物质的量是溶质的物质的量溶质的成分： 同一溶液中，取出溶液前后溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数都不变七、溶液稀释前后的等量关系1、稀释前后，溶质的质量不变： 稀释前溶液的质量稀释前溶质质量分数=稀释后溶液的质量稀释后溶质质量分数 2、稀释前后，溶质的物质的量不变: 3、稀释前后，质量守恒： c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 八、配置一定物质的量浓度的溶液1、原理： 2、仪器：用固体配制： 用液体配制： 托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒（量取蒸馏水） 量筒（量取液体溶质和蒸馏水）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶3、容量瓶构造： 细颈、梨形平底瓶，标有刻度线、温度、容积（50、100、250、500、1000）mL查漏： 加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察注意事项：1）使用前用蒸馏水洗，不能用量取液洗2）选择合适规格的容量瓶，遵循“大而近”的原则，所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如：配制480mL溶液，选用500mL容量瓶3）不能用来溶解、稀释、反应、贮存溶液4）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中4、溶液的配制步骤计算 称量（或量取） 溶解（或稀释）：冷却至室温 移液：玻璃棒靠在刻度线以下 洗涤：2-3次，摇动 定容：刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液 面恰好与刻度线相切 摇匀 装瓶，贴标签 5、误差分析：（M不变；m和V改变引起c改变）原理：引起误误差的一些操作mVc托盘盘天平天平砝码码沾有其他物质质或已生锈锈增大不变变增大药药品和砝码码的位置颠颠倒减小不变变减小称量易潮解的药药品（NaOH）时间过长时间过长减小不变变减小用滤纸滤纸称量易潮解的物质质减小不变变减小溶质质含有杂质杂质减小不变变减小量筒用量筒量取液体时时，仰视读视读数增大不变变增大用量筒量取液体时时，俯视读视读数减小不变变减小烧烧杯和玻璃棒溶解前烧烧杯内有水不变变不变变不变变搅搅拌时时部分液体溅溅出减小不变变减小未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒减小不变变减小移液未冷却到室温就注入容量瓶不变变减小增大向容量瓶转转移溶液时时有少量液体流出减小不变变减小定容定容时时，水加多了，用胶头头滴管吸出减小不变变减小定容后，经经振荡荡、摇摇匀、静置、液面下降再加水不变变增大减小定容后，经经振荡荡、摇摇匀、静置、液面下降不变变不变变不变变定容时时，仰视读视读刻度线线不变变增大减小定容时时，俯视读视读刻度线线不变变减小增大装瓶配好的溶液转转入干净净的试剂试剂瓶时时，不慎溅溅出部分溶液减小减小不变变