1.3氧化还原反应-氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律（第二课时）ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一必修一.pptx

1、多看、多学、多试。如果有成果，多看、多学、多试。如果有成果，绝不炫耀。一个人如果怕费时、绝不炫耀。一个人如果怕费时、费事，则将一事无成。费事，则将一事无成。拉姆赛(William Ramsay, 18521916)，英国化学家，1904年诺贝尔化学奖得主。他发现了氦、氖、氩、氪、氙和氡六种惰性气体，并确定了它们的化学性质和在元素周期表上的位置。 用双线桥表示电子转移方向和数目用双线桥表示电子转移方向和数目 MnO24HCl(浓)(浓) MnCl2Cl22H2O失失 去去2 e得得到到1 2e 一些酸在反应中可以表现出多种性质，该反应盐酸表现什么性质？一些酸在反应中可以表现出多种性质，该反应盐酸

2、表现什么性质？ 2NaOHH2SO4Na2SO4H2O 分析下列反应中硫酸酸的作用分析下列反应中硫酸酸的作用 酸性酸性氧化性氧化性酸性酸性氧化性氧化性Cu2H2SO4( (浓浓) ) CuSO4SO2 2H2OC2H2SO4( (浓浓) ) CO2 2SO2 2H2O你学会了吗？你学会了吗？回顾练习回顾练习下列反应中双氧化水表现什么性质（氧化性或还原性）？下列反应中双氧化水表现什么性质（氧化性或还原性）？Cl2H2O22HClO22FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2O2H2O2 H2OO2氧化还原反应规律氧化还原反应规律氧化还原反应规律氧化还原反应规律据方程式，据方程式，判断微粒氧化

3、性、还原性强弱。判断微粒氧化性、还原性强弱。溶液中有多种物质，能判断加入新物质时哪种先反应。溶液中有多种物质，能判断加入新物质时哪种先反应。01据元素的价态，判断是否有氧化性或还原性。据元素的价态，判断是否有氧化性或还原性。0203能应用电子守恒原理进行计算。能应用电子守恒原理进行计算。04同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。05 硫元素化合价有：硫元素化合价有：2、0、4、6，请判断下列微，请判断下列微粒中硫元素具有下列哪些性质：粒中硫元素具有下列哪些性质： 只有氧化性只有氧化性 只有还原性只有还原性 既有氧化性又有还原性既有氧化性又有

4、还原性（1）H2SO4 _ （2）SO2 _ （3）Na2S _只有氧化性只有氧化性既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性只有还原性只有还原性2064思考思考 讨论讨论不同价态表现不同的性质不同价态表现不同的性质最低价最高价中间价氧化剂氧化剂还原剂还原剂活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：Cl2、O2活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：Cl2、O2高价含氧酸：高价含氧酸：浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸高价含氧酸：高价含氧酸：浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸高高价价盐盐：Fe3、KMnO4高高价价盐盐：Fe3、KMnO4其他：其他：HClOHClO H2O2金金属属单单质质；Na、Fe、Cu金属单质

5、：金属单质：少数非金属单质：少数非金属单质：C、H2少数非金属单质：少数非金属单质：C、H2低价物质：低价物质：CO、SO2、 Fe2低价物质：低价物质：CO、SO2、 Fe2下列物质中某种元素既有氧化性又有还原性的是下列物质中某种元素既有氧化性又有还原性的是 AFeCl2 BAl2O3 CSO2 DCO2你学会了吗？你学会了吗？ 重铬酸铵重铬酸铵(NH4) )2Cr2O7 受热分解发生氧化还原反应，受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是下列各组关于其分解产物的判断合理的是思考思考 运用运用ANH3、CrO3、H2OBNH3、Cr2O3、H2OCN2、CrO3、H2OD

6、N2、Cr2O3、H2OCuSO4与与FeSO4谁的氧化性强？谁的氧化性强？Fe与与Cu谁的还原性强？谁的还原性强？FeFe2易易CuCu2难难易易难难 依据反应依据反应FeCuSO4FeSO4Cu，你能判断有关微粒的氧化性与还原性大你能判断有关微粒的氧化性与还原性大小关系吗？小关系吗？强强还还原原性性弱弱还还原原性性强强氧氧化化性性弱弱氧氧化化性性FeCuSO4 FeSO4Cu考考你的智慧考考你的智慧以强制弱以强制弱氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化性氧化性氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性强强弱弱强强弱弱_氧化剂氧化剂_氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物

7、还原产物比什么性，找什么剂，产物之性小于剂，联合对比自成序比什么性，找什么剂，产物之性小于剂，联合对比自成序方程式方程式氧化性氧化性还原性还原性Cl22KI2KClI2Cl2I2 KIKCl 请完成下表：请完成下表： 考考你自己你学会了吗？你学会了吗？ 根据反应式：根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是顺序是ABr、Fe2、IBI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br请按要求各写一道化学方程式。请按要求各写一道化学方程式。 还原性：还原性：CuAg 氧化性：氧化性：Br2I2CuA

8、gCu2AgCu2AgNO3Cu( (NO3) )22AgBr2I2BrIBr22KI2KBrI2考考你的智慧考考你的智慧 若溶液中有若干物质具有还原性，加入一氧化剂，哪若溶液中有若干物质具有还原性，加入一氧化剂，哪种物质先和氧化剂反应呢？种物质先和氧化剂反应呢？ 在含有在含有Cu( (NO3) )2、Mg( (NO3) )2、AgNO3的溶液中加入的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是适量锌粉，首先置换出的是AMgBCuCAgDH2思考思考 运用运用含有几种还原剂时含有几种还原剂时12含有几种含有几种氧化氧化剂时剂时按照还原性由按照还原性由的顺序依次的顺序依次与氧化剂与氧化剂反应反应按照按照氧

9、化氧化性由强到弱的顺序依次性由强到弱的顺序依次与还原剂与还原剂反应反应 等质量的镁、铝，分别与足量的硫酸反应，求产生等质量的镁、铝，分别与足量的硫酸反应，求产生氢气的质量比。氢气的质量比。解析：解析：MgH2SO4MgSO4H224 g2 g1 g1/12 g2Al3H2SO4Al3( (SO4) )2 3H254 g6 g1 g1/9 g 等质量的镁、铝，分别与足量的硫酸反应，求产生等质量的镁、铝，分别与足量的硫酸反应，求产生氢气的质量比。氢气的质量比。解析：解析： 2H2e H2产生氢气的质量比产生氢气的质量比等于转移的电子数比等于转移的电子数比Mg 2e Mg2 Al 3e Al3 1/

10、241/27失去的电子数分别为失去的电子数分别为1/2421/273产生氢气的质量比产生氢气的质量比为为 1/12 1/9 4.1 原理原理氧化剂氧化剂得电子得电子总数与还原剂总数与还原剂失电子失电子总数总数相等相等4.2 步骤步骤123系系氧化剂氧化剂还原产物还原产物 还原剂还原剂氧化产物氧化产物确定确定1个粒子得失电子数个粒子得失电子数化合价变化值化合价变化值变价原子个数变价原子个数三步曲N( (氧化剂氧化剂) )1 1个粒子得电子数个粒子得电子数N( (还原剂还原剂) )1 1个粒子失电子数个粒子失电子数 在在KI和和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成混合溶液中加入稀硫酸，发生

11、反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的KI与被还原的与被还原的KIO3的的个数比是个数比是 A5 1B2 1 C1 3D1 5解析：解析：KI 失去失去1e I2 KIO3 得到得到5e I2 N( (KI) ) 1 N( (KIO3) ) 5 KI中碘被氧化，中碘被氧化，KIO3中碘被还原中碘被还原N( (KI) ) N( (KIO3) ) 5 1你学会了吗？你学会了吗？ 以下物质间能否发生氧化还原反应？以下物质间能否发生氧化还原反应？ 1. C与与CO2 2. CO与与CO2042KClO36HCl3Cl2KCl3H2O 请用双线桥表示以下反应电子转移的

12、方向和数目。请用双线桥表示以下反应电子转移的方向和数目。KClO36HCl3Cl2KCl3H2O +5- -10- -16 e失失去去1 得得到到KClO36HCl3Cl2KCl3H2O +5- -10- -15 e失失去去得得到到1 5e6eKClO36HCl3Cl2KCl3H2O 先将以下反应改写这离子方程式，再用又线桥表示先将以下反应改写这离子方程式，再用又线桥表示电子转移的方向和数目。电子转移的方向和数目。ClO35Cl6H3Cl2Cl3H2O 同一元素的同一元素的不同价态间不同价态间反应，其价态反应，其价态只靠拢不交叉只靠拢不交叉 1051即价态向中看齐即价态向中看齐高价低价高价低价

13、中间价态中间价态 中间价态可相同、可不同中间价态可相同、可不同H2SH2SO4( (浓浓) )SO2S2H2O 请用双线桥表示以下反应电子转移的方向和数目。请用双线桥表示以下反应电子转移的方向和数目。你学会了吗？你学会了吗？这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）123氧化还氧化还原反应原反应五规律五规律45元素最低、最高及中间价考虑氧化性还原性元素最低、最高及中间价考虑氧化性还原性价态律氧化性：氧化剂大于氧化产物氧化性：氧化剂大于氧化产物强弱律谁的性强，则先反应谁的性强，则先反应优先律氧化剂与还原剂得失电子数相等氧化剂与还原剂得失电子数相等守恒律同种元素的不同价态

14、，最终向中看齐同种元素的不同价态，最终向中看齐互不换位律 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得等质量的氧气时，三个反应中为原料制取氧气。当制得等质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比转移的电子数之比 A1 1 1B2 2 1C2 3 1D4 3 2KMnO4 4e O2 KClO3 4e O2 H2O2 2e O2 ClO2是广谱型的消毒剂，用于自来水的消毒。工业上是广谱型的消毒剂，用于自来水的消毒。工业上ClO2常用常用NaClO3和和Na2SO3溶液混合并加溶液混合并加H2SO4酸化的反酸化的反应制得，在以上反应中应制得，在以上反应中NaClO3和和Na2SO3的个数比为的个数比为_。Na2SO32e Na2SO4NaClO3 1e ClO2 N( (NaClO3) )15 4 4 6 N( (Na2SO3) )2N( (NaClO3) )N( (Na2SO3) ) 2 1考考你的智慧考考你的智慧