4.1 原子结构 元素周期表 第三课时 原子结构与元素的性质-ppt课件（含视频）-新人教版高中化学必修一.rar

第一节 原子结构元素周期表第三课时根据初中所学原子结构的知识，填写下表元素种类最外层电子数（填）容易得到还是失去具有的性质金属元素 4个非金属元素 4个容易得到容易失去非金属性金属性结构决定性质元素的性质与原子结构有什么关系？以A（碱金属元素）A（卤族元素）为例一、碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81NaNaK KRbRbLiLiCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6查阅元素周期表有关信息,填写下表 1.从上往下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径如何变化？核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大思考与交流2.从上往下原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属的化学性质具有相似性？最外层都只有一个电子，电子层数逐渐增多；最外层都只有一个电子。钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 剧烈燃烧，火焰呈 色。与水反应（绿豆大一块） 在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色 在水面上， 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 1、回忆钠的化学性质，预测钾的化学性质黄淡黄紫浮浮熔游动游动红红思考与交流: 通过钠和钾的实验,钠和钾的性质有什么相似性和不同？元素的性质与它们的原子结构有关系吗?碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质彼此，它们都能与等非金属单质以及反应,表现出金属性（还原性）相似相似氧气氧气水水4LiO2=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2相似性宏观描述与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金 属 性 逐 渐 增 强碱金属的化学反应对比遇水立即燃烧，爆炸递变性宏观描述结构相同点：最外层电子数1个相似性：都与氧气、水反应递变性：反应越来越剧烈性质不同点：电子层数增多小结: 碱金属的原子结构与化学性质的关系宏观描述与微观探析碱金属单质颜色和状态密度g-3熔点沸点Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.42、碱金属的物理性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性宏观描述分析卤族元素的原子结构，试推测一分析卤族元素的原子结构，试推测一下下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素二、卤族元素思考与交流：思考与交流：证据推理与模型认知卤族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl相同点：最外层7个电子相似性：易得1个电子不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱单质具有氧化性单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质1）卤素单质与氢气反应：相似性H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500 ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解H2+I2 2HI1、卤素单质的化学性质递变性2）卤素单质间的置换反应 实验4-1实验现象化学方程式1、氯水与KBr溶液（振荡后加CClCCl4 4 ）2、氯水与KI溶液（振荡后加CClCCl4 4 ）3、溴水与KI溶液（振荡后加CClCCl4 4 ）CClCCl4 4层层为橙色为橙色CClCCl4 4层为层为紫红色紫红色CClCCl4 4层为紫红色层为紫红色Cl2 + 2KBr = 2KCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论： 氧化性：Cl2Br2I2 2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -2I2I- -+ Cl+ Cl2 2= I= I2 2+2Cl+2Cl- -2I2I- -+ Br+ Br2 2 =I =I2 2+2Br+2Br- -小结：递变性2、卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深 课堂小结课堂小结LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFrF FClClBrBrI IAtAtIAIAA A元素金属性增强元素非金属性减弱递变性相似性：碱金属单质具有还原性 卤素单质具有氧化性