2.1+钠及其化合物+第二课时+ppt课件-新人教版高中化学必修一+36张含实验视频.rar

第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素（第二课时）（第二课时） 高一年级 化学必修1第一节钠及其化合物第一节钠及其化合物 一、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态思考：Na2O在水中发生的仅是溶解过程吗？能与CO2反应吗？Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3白色淡黄色固态固态（1）与水反应反应现象： 产生大量气泡，气体可使带火星的木条复燃。无色酚酞试液先变红,后褪色。外壁较烫 。证明该气体是氧气产生了碱；Na2O2具有漂白性反应放热实验2-3反应分析2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2-1-20结论： Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二分之一被氧化，二分之一被还原。 Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化剂，有漂白性。（2）与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（放热）作用：用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应碱性氧化物特性氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体白色固体 -2价 -1价 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2强氧化性是否2、碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3） 实验2-4 碳酸钠和碳酸氢钠的性质Na2CO3NaHCO3颜色状态滴几滴水加10mL水加滴酚酞结 论白色粉末白色细小晶体结块变成晶体, 放热部分溶解，感觉不到热量变化振荡可溶解还有少量固体未溶解溶液变红溶液变淡红色Na2CO3溶解时放热, Na2CO3比NaHCO3溶解度大, Na2CO3比NaHCO3碱性强。碳酸氢钠受热分解装置图实验2-5 热稳定性结论: 碳酸钠稳定； 碳酸氢钠不稳定，受热易分解。现象： 加热Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊； 加热NaHCO3石灰水变浑浊Na2CO3 +CO2+ H2O2NaHCO3=科学史话侯德榜和侯氏制碱法讨论:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？方法一：加热Na2CO3和NaHCO3固体，比较澄清石灰水是否变浑浊。方法二： Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀。方法三： 向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加HCl，观察产生气体的情况。 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性与酸反应热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体溶解度较大溶解度较小Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 稳定，不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 制玻璃，肥皂等发酵粉、胃药等碳酸钠与碳酸氢钠的比较 钠：黄色 钾：紫色 3、焰色反应实验2-6：金属的焰色反应实验用品： 操作： 铂丝或铁丝、铬丝等，酒精灯或酒精喷灯，稀盐酸洗烧蘸烧 即铂丝铂丝灼烧烧至无色蘸取待测测物观观察火焰颜颜色应用： 1、鉴别一些金属元素； 2、用相应的化合物制烟花 注： 1、焰色试验是金属元素的性质 2、不是所有的金属都有特殊的焰色，如铂、铁等 3、焰色试验可用来鉴别一些金属元素，这种鉴别方法属于物理方法 练习答案本课结课结 束