2.2 氯及其化合物 第二课时-ppt课件（含视频）-新人教版高中化学必修一.rar

第二节 氯及其化合物 第二课时【学习目标】1、掌握氯气与碱的反应方程式，了解漂白粉、84消毒液的成分及原理。2、了解氯气的实验室制法，体会气体制备实验的设计过程。3、掌握氯离子的检验方法。4、与碱反应（1）与NaOH反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O漂白液次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性。思考：氯气与水反应的产物是什么？ 氯气能与碱反应吗？（2）工业上制漂白粉2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O次氯酸钙a(ClO)2是漂白粉的有效成分。漂白粉漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO问题：以下两套装置可以制取什么气体？此类装置还可以制取哪类气体？制氧气制二氧化碳 一、氯气的实验室制法2、制取装置：思考：制取氯气是利用盐酸得到氯气，从氧化还原的角度分析，需要什么物质？ 1、原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2沿用瑞典化学家舍勒的制取方法沿用瑞典化学家舍勒的制取方法3、除杂和干燥：饱和食盐水、浓硫酸4、收集：向上排空气法或排饱和食盐水5、尾气处理：用用氢氧化钠溶液吸收实验录像P46【方法引导】总结气体制备实验装置的组成有哪几部分构成。练习：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：将烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。最好的实验步骤是：A、 B、C、 D、 C实验现象化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液二、氯离子的检验（实验2-9）沉淀溶解白色沉淀白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgClCl-检验的规范答题 取少量溶液于试管中，先加入过量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有Cl-离子检验实验叙述模型课堂小结氯气的化学性质与金属反应：生成高价化合物 FeCl3 CuCl2 与非金属反应：与H2，苍白色火焰与水反应：氯水成分与碱反应：漂白液、漂白粉氯气制取、氯离子检验