1.3氧化还原反应（第1、2课时） ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在 人教版初中化学九年级上册-还原反应的定义初中对氧化反应和还原反应的定义l 氧化反应：l 还原反应：物质失去氧的反应物质得到氧的反应氧元素的得失分类依据：失氧，被还原，发生还原反应2CuO C 2Cu CO2高温得氧，被氧化，发生氧化反应氧化还原反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应是同时发生的。 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流思考与交流3、CuO + H2

2、 = Cu + H2O 2、 H2O + C = CO + H2高温高温1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2得氧的元素得氧的元素化合价升高化合价升高（氧化反应）（氧化反应） 失氧的元素失氧的元素化合价降低化合价降低（还原反应）（还原反应）结论：结论：化合价发生了变化 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0 +2 +2 0化合价升高化合价降低凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应常见元素化合

3、价一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，可变价态也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。(1)CuOCO2Fe2O3Na2OCaCO3(2)KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2(3)Cl2HClKClKClO3NaClO(4)H2SSO2H2SO3H2SO4K2SO4(5)NH3N2ONONO2NH4NO3+2+4+3+1+2+7+6+4+20-1-1+5+1-2+4+4+6+6-3+1+2+4-3+5Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3=Ca

4、O+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O电子走开，我要电子走开，我要形成相对稳定形成相对稳定结构结构! !来来! !我需要电子，我需要电子，我也要形成相对我也要形成相对稳定结构稳定结构! !氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质（1）氯化钠形成过程）氯化钠形成过程氯气与钠的反应：氯气与钠的反应：+172 8 7+112 8 1+172 8 8+112 8点燃00-1+1+1 -1氯原子，氯原子， 1 1个电子，生成个电子，生成 ，化合价，化合价 ，发生，发生 反应。反应。钠原子，钠原子， 1 1个电子，生成个电子，生成 ，化合价，化合价 ，发生，发生 反

5、应。反应。得到得到降低降低还原还原氧化氧化升高升高失去失去化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失13H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的原因：化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1 -1共用电子对的偏移共用电子对的偏移氯化氢的形成过程氯化氢的形成过程点燃+172 8 7+11+1+17+1+17氯气与氢气的反应氯气与氢气的反应:00+1-1氯原子，氯原子，共用共用电子电子对对 ，化合价，化合价 ，发生，发生 反应。反应。氢原子，氢原子，共用共用电子电子对对 ，化合价化合价 ，发生，发生 反应。反应。降低降低还原还原氧化氧化升高

6、升高总结与归纳总结与归纳电子得失电子偏移氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应年代年代化学重大突化学重大突破破1818世纪末世纪末1919世纪中世纪中1919世纪末世纪末氧化还原反应的认识发展氧化还原反应的认识发展科学史话科学史话发现氧气发现氧气定义了定义了化合价化合价发现电子发现电子对氧化还原对氧化还原反应的认识反应的认识角

7、度角度得失氧得失氧化合价升降化合价升降电子转移电子转移得氧得氧失氧失氧初步认识初步认识氧化反应氧化反应还原反应还原反应地位地位化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低特征特征失去电子或失去电子或电子偏离电子偏离得到电子或得到电子或电子偏向电子偏向本质本质失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升高升高氧氧化反应化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降低降低还还原反应原反应本质本质特征特征升升失失氧氧 降降得得还还【例例1 1】下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属于氧化还原反应的是( ( ) ) A A、CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl

8、= CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 B B、CaCOCaCO3 3 = = CaO+COCaO+CO2 2 C C、NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOH O = 2NaOH D D、Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2 D失去失去升高升高氧化氧化得到得到降低降低还原还原请用树状分类法对化学反应分类化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应根据化合价升降 非氧化还原反应 2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 2F2+2H2O=4

9、HF+O2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 HCl+NaOH=NaCl+H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 2Na+Cl2=2NaCl CaO+H2O=Ca(OH)2 (非氧化还原反应非氧化还原反应 )( 氧化还原反应氧化还原反应 )(非氧化还原反应非氧化还原反应 )(氧化还原反应氧化还原反应 )(氧化还原反应氧化还原反应 )(氧化还原反应氧化还原反应 )(非氧化还原反应非氧化还原反应 )(非氧化还原反应非氧化还原反应 )【例例2】根据不同的分类标准，判断下列反应的类型根据不同的分类标准，判断下列反应的类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应

10、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应置换反应一定属于氧化还原反应复分解反应一定不属于氧化还原反应1、 一定是氧一定是氧化还原反应化还原反应2、 一定是非一定是非氧化还原反应氧化还原反应3、 的化合的化合反应是氧化还原反应反应是氧化还原反应4、 的分解的分解反应是氧化还原反应反应是氧化还原反应 复分解反应复分解反应 置换反应置换反应化学反应化学反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应二、氧化还原反应与四大反应类型的关系二、氧化还原反应与四大反应类型的关系 化合化合反应反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应有单质参加有单质

11、参加有单质生成有单质生成1 1、下列反应属于氧化还原反应的是（、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BCBC课堂练习课堂练习2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A. 化合反应化合反应 B. 分解反应分解反应C. 置换反应置换反应 D. 复分解反应复分解反应C3 3、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 (

12、 () )A A氧化还原反应的实质是化合价发生了变化氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B B在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低降低C C实现实现FeFe3 3FeFe2 2的变化过程一定是氧化反应的变化过程一定是氧化反应D D氧化反应和还原反应必然同时发生氧化反应和还原反应必然同时发生D4 4、下列反应中，一定发生电子转移的是、下列反应中，一定发生电子转移的是()ANH4HCO3=NH3CO2H2OB2KMnO4=K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2B电子转移真实存

13、在吗？电子转移真实存在吗？Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 0 0 +1 +1 +2+2 0 0 思考与讨论思考与讨论l ZnZn发生氧化反应l H H2 2SOSO4 4发生还原反应【实验实验】石墨汽车尾气的成分主要有汽车尾气的成分主要有CO、NO，利用氧化还原反应的知识，可以如何，利用氧化还原反应的知识，可以如何处理呢？处理呢？迁移应用迁移应用 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时（1 1）用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头双线桥双线桥三、氧化还原反应的电子转移表示方法：1、标价： 标化合价发生改变的元素标化合价发生改变的元素2

14、、连桥： 连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等+2 00+42CuO + C 2 Cu + CO2高温高温失去失去4e4e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2 2 2e 2e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原例例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目得到得到2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去失去2*1e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化，失去失去2*3e-，化合价升高

15、，被氧化化合价升高，被氧化得到得到6*1e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原+200+1+30+10规律：规律：1.1.电子得失的总数相等电子得失的总数相等 2.2.电子得失总数与化合价升降总数相等电子得失总数与化合价升降总数相等3.3.电子符号用电子符号用“e e- -”来表示来表示 得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数每个原子得失电子数4.4.注意注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 2KClO3 2KCl3O2-2 -10 +5得到得到2 26 6e e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还

16、原失去失去6 62 2e e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化用用“双线桥双线桥”法分析下列氧化还原反应法分析下列氧化还原反应SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S“单线桥”法方法： 1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失注意：得电子数=失电子数=转移的电子数具体步骤：具体步骤：（1）找出反应物中的变价元素，标明化合价。（2）箭号由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素。（3）线上只标出转移电子的总数。+2 00+42CuO + C 2

17、Cu + CO2高温高温4 e4 e- -例例2：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目2e-6e-+200+1 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S用单线桥分析下列氧化还原反应的电子转移情况 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 思考在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？（1）KClO3KCl （2）HClOO2 （3）KII

18、2 （4）NO2HNO3得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质，即的物质，即在反应时所含元素的化合价降低的反应物。在反应时所含元素的化合价降低的反应物。失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质，即的物质，即在反应时所含元素的化合价升高的反应物。在反应时所含元素的化合价升高的反应物。反应物2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温+200+4从反应上分：从反应上分：C C发生氧化反应；发生氧化反应；CuOCuO发生还原反应发生还原反应（ 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原 ）四、氧化剂和还原剂 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4

19、+ H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 练习：1.下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。某些非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。常见的氧化剂 氧化剂具有氧化性，即得电子的能力，表现为化合价降低。含有较低化合

20、价元素的化合物：金属单质：Ca、Na、Mg 、Al、Fe等。某些非金属：H2、C、Si、P等。非金属阴离子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3 、FeCl2等。常见的还原剂 还原剂具有还原性，即失电子的能力，表现为化合价升高。氧化产物：氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。还原剂被氧化所得到的物质。还原产物：还原产物：氧化剂被还原所得到的物质。氧化剂被还原所得到的物质。生成物氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物有氧化性，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应有氧化性，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应有还原性，化合

21、价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应有还原性，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物化产物、还原产物3、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 1、ZnCuSO4CuZnSO42、3COFe2O32Fe3CO2在MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2反应中，(1)氧化剂为_,还原产物为_（2）被氧化的物质是_,发生_反应,HCl氧化MnO2MnCl2（3）电子从哪种元素转移到哪种元素?氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧

22、化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低同时存在得失电子相等升失氧，还原剂，被氧化，得到氧化产物降得还，氧化剂，被还原，得到还原产物课堂练习练习1“服用维生素C可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。这句话说明，维生素C在这一反应中做（ ）剂，具有（ ）性。还原还原2、在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 （ ）元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应 元素Y发生还原反应 A B C D 练习3 下列画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1) KII2 (2) FeCl3FeCl2 被氧化，加氧化剂被还原，加还原剂4、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）AKMnO4MnO2 BCl-Cl2 CH2SSO2 DFe2+Fe