1.3 氧化还原反应第2课时 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、氧化还原反应第2课时氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下：反应物反应物1 1 + + 反应物反应物2 2 生成物生成物1 1 + + 生成物生成物2 2失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原剂还原剂氧化剂氧化剂e- e- 失去电子，电子对偏离的物质失去电子，电子对偏离的物质得到电子，电子对偏向的物质得到电子，电子对偏向的物质氧化剂和还原剂口诀：口诀： 还原剂还原剂：升失氧氧氧，是还原剂。：升失氧氧氧，是还原剂。 氧化剂氧化剂：

2、降得还还还，是氧化剂。：降得还还还，是氧化剂。还原剂：还原剂：化合价化合价升升高，高，失失去电子（电子对偏离），去电子（电子对偏离），被被氧氧化，发生化，发生氧氧化反应，生成化反应，生成氧氧化产物。化产物。氧化剂：氧化剂：化合价化合价降降低，低，得得到电子（电子对偏向），到电子（电子对偏向），被被还还原，发生原，发生还还原反应，生成原反应，生成还还原产物。原产物。 1)Cu+Cl2=CuCl2 2)Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1. 先标化合价，找到化合价变化的元素先标化合价，找到化

3、合价变化的元素2. 根据概念判断：根据概念判断：升失氧氧氧，是还原剂；降得还还还，是氧化剂。升失氧氧氧，是还原剂；降得还还还，是氧化剂。点燃点燃00+2 -1还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物牛刀小试00+2+11、判断正误，如不正确请举例说明原因课堂巩固1）氧化还原反应有一种物质被氧化，就一定有另一种物质被还原。2）氧化还原反应中，生成一种氧化产物，就一定生成另一种还原产物。错，可以是同一种物质被氧化和还原。例如实验室制备氧气。错，可以是生成同一种物质。例如氢气、铁丝、木炭等的燃烧。 2KMnO4 = K2MnO4

4、 + MnO2 + O2加热加热3Fe+2O2=Fe3O4点燃3）氧化还原反应中，有一种元素原子失电子，必定会有另一种元素原子得电子。课堂巩固错， 2H2O2 = 2H2O + O2MnO2总结：氧化还原反应中，总结：氧化还原反应中，氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂可以可以是是同一物质同一物质，氧化产物氧化产物和和还原产物还原产物也可以是也可以是同同一物质一物质，化合价，化合价升高和降低升高和降低的可以是的可以是同一元素同一元素，得失电子得失电子的也可以是的也可以是同一元素原子同一元素原子。课堂巩固 1) H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O失去2e-，化合价升高，被氧化得

5、到2e-，化合价降低，被还原+60-2+41、用双线桥分析下面反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。标价态标价态: :正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价, ,判断其升降判断其升降, ,进而确定得失电子的元素进而确定得失电子的元素 只标只标出转移的出转移的电子总数电子总数 单线桥表明反应前后表明反应前后不同元素不同元素原子的原子的电子转移电子转移情况情况连单线连单线: :箭头箭头从还原剂从还原剂（失电子（失电子/ /化合价升高化合价升高元素元素）出）出发，发，指向氧化剂指向氧化剂（得电子（得电子/ /化合价降低化合价降低元素元素） CuO

6、+ H2 = Cu + H2O0+1+202e-课堂巩固请用单线桥分析下列氧化还原反应。1） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu2） 2KClO3 = 2KCl + 3O2高温3）2Fe2O3+ 3C = 4Fe + 3CO2 4) 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O 5) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O课堂巩固请用单线桥分析下列氧化还原反应。1） Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu2） 2KClO3 = 2KCl + 3O2高温3）2Fe2O3+ 3C = 4Fe + 3CO20+2+5 -2+3-22e

7、2e- -12e12e- -012e12e- - 4) 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O 5) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O课堂巩固05e5e- -+5+5-1-15e5e- -物质物质得电子得电子的能力（或性质）的能力（或性质）化合价降低化合价降低物质物质失电子失电子的能力（或性质）的能力（或性质）化合价升高化合价升高氧化性、还原性的强弱取决于：氧化性、还原性的强弱取决于：物质得失电子的难易程度物质得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，与得失电子的数目无关得电子能力越强，氧化性越强失电子能力越强，还原性越强氧化剂、氧化产

8、物氧化剂、氧化产物氧化性氧化性还原剂、还原产物还原剂、还原产物还原性还原性氧化性和还原性氧化剂和还原剂常见的氧化剂：常见的氧化剂：物质种类物质种类常见的物质常见的物质含高价态元素的化合物含高价态元素的化合物浓硫酸、浓硫酸、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4、FeClFeCl3 3活泼性较强的非金属单质活泼性较强的非金属单质F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2等等具有中间价态元素的物质具有中间价态元素的物质HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2存在化存在化合价能合价能降低降低的的元素元素某些高价态阳

9、离子某些高价态阳离子H H+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+、等等氧化剂氧化剂：降得还还还，是氧化剂，具有氧化性。：降得还还还，是氧化剂，具有氧化性。 氧化剂和还原剂常见的还原剂：常见的还原剂：物质种类物质种类常见的物质常见的物质存在化存在化合价能合价能升高升高的的元素元素活泼金属单质活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe等某些非金属单质某些非金属单质C、H2、S等含较低价态元素的化合物含较低价态元素的化合物CO、NO、SO2、FeSO4等非金属阴离子和氢化物非金属阴离子和氢化物Cl-、Br-、NH3、H2S等还原剂还原剂：升失氧氧氧，是还原剂，具有还原性。：升失氧氧氧，是还原剂，具有还原

10、性。 一一. . 依据氧化还原反应方程式判断依据氧化还原反应方程式判断氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物氧化性：氧化性：Cu2+ Fe2+还原产物还原产物还原剂还原剂还原性：还原性：Fe Cu氧化性和还原性的强弱比较氧化性和还原性的强弱比较总结：反应物总结：反应物 生成物生成物二二. . 根据活动

11、性顺序判断根据活动性顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+) Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱金金属属阳离子的氧化性逐渐增强FClBrISF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性依次减弱非非金金属属阴离子的还原性依次增强氧化性和还原性的强弱比较氧化性和还原性的强弱比较金属活泼性越弱，还原性越弱，其离子氧化性越强。非金属单质活泼性越弱，氧化性越弱，其离子还原性越强。（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化

12、产物价态高的其氧化性强；态高的其氧化性强；三三. . 根据根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断变价元素被氧化或被还原的程度进行判断（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强态低的其还原性强Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+3Zn+2Fe3+ =3Zn2+2Fe2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS点燃氧化性和还原性的强弱比较氧化性和还原性的强弱比较被作用元素变价越大，另一物质的氧化被作用元素变价越大，另一物质的氧化/还原性越强。还原性越强。氧化性：氧化性：Cl2S还原性：还原性：ZnCu2KM

13、nO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O四四. . 根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断(1)(1)同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性越强同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性越强(2)(2)不同的氧化剂不同的氧化剂（还原剂）（还原剂）与相同的还原剂与相同的还原剂（氧化剂）（氧化剂）反应时，反应时，条件越高，则其氧化性条件越高，则其氧化性（还原性）（还原性）就越弱就越弱Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OCu和稀H2SO4不反应氧化性：浓硫酸氧化性：浓

14、硫酸 稀硫酸稀硫酸氧化性：氧化性：MnO2 KMnO4氧化性和还原性的强弱比较氧化性和还原性的强弱比较1. 配平原则配平原则1）得失电子守恒：）得失电子守恒：还原剂失电子总数还原剂失电子总数 = = 氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数 = = 电子转移总电子转移总数数 = = 元素化合价降低的总数元素化合价降低的总数 = = 元素化合价升高的总数元素化合价升高的总数2）质量守恒（原子守恒）：反应前后）质量守恒（原子守恒）：反应前后 和和 相等。相等。3）电荷守恒：适用于离子反应，反应前后）电荷守恒：适用于离子反应，反应前后阴、阳离子所阴、阳离子所带电荷总数带电荷总数相等。相等。氧化还原反应方程式

15、配平原子种类原子种类数目数目氧化还原反应方程式配平配配 平平 五五 步步 骤骤标变价标变价：标变价元素的化合价：标变价元素的化合价列变化列变化：列出化合价的变化值：列出化合价的变化值求总数求总数：最小公倍数法最小公倍数法使化合价升降总使化合价升降总数相等。数相等。配系数配系数：配变价元素物质系数，再用观：配变价元素物质系数，再用观察法配平其它物质。察法配平其它物质。查守恒查守恒：质量、电荷守恒：质量、电荷守恒【例【例1 1】 C+ HNOC+ HNO3 3（浓）（浓） NO NO2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O氧化还原反应方程式配平标变价标变价列变化列变化求总数：最小公倍数

16、求总数：最小公倍数配系数配系数查守恒查守恒 C+ HNO C+ HNO3 3( (浓浓) NO) NO2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O0 +5 +4 +4 4141 C+ HNO C+ HNO3 3( (浓浓) NO) NO2 2+ CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O442氧化还原反应方程式配平（二）、配平类型（二）、配平类型1. 1. 正向配平法（适用于归中反应或化合反应）正向配平法（适用于归中反应或化合反应）氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端列氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端列得失，确定氧化剂和还原剂的系数。得失，确定氧化剂和还原剂的系数。【例【例

17、2 2】 _KIO_KIO3 3 + _KI + _H + _KI + _H2 2SOSO4 4 = _K= _K2 2SOSO4 4 + _I + _I2 2 +_ H +_ H2 2O O5 51 13 33 33 33 3（1 1）_H_H2 2S +_HNOS +_HNO3 3 = _S + = _S + _NO + _H_NO + _H2 2O O（2 2）_NH_NH3 3 + _Cl + _Cl2 2 = _N = _N2 2 + _HCl + _HCl（3 3）_NH_NH3 3 + _O + _O2 2 = _NO + _ H = _NO + _ H2 2O O课堂巩固2.

18、2. 逆向配平法逆向配平法（适用于歧化反应和分解反应等反（适用于歧化反应和分解反应等反应）应）氧化产物和还原产物是不同的物质，从方程式右氧化产物和还原产物是不同的物质，从方程式右端列得失，确定氧化产物和还原产物的系数。端列得失，确定氧化产物和还原产物的系数。【例【例3 3】_NONO2 2 + _H + _H2 2O = _HNOO = _HNO3 3 +_NO+_NO3121氧化还原反应方程式配平（1 1）_S + _NaOH=_Na_S + _NaOH=_Na2 2S +_NaS +_Na2 2SOSO3 3 + _H+ _H2 2O O（2 2）_AgNO_AgNO3 3 =_Ag + _NO =_Ag + _NO2 2 + _O + _O2 2（3 3）_Cu + _HNO_Cu + _HNO3 3 = _Cu(NO = _Cu(NO3 3) )2 2 + + _NO_NO +_ H +_ H2 2O O（4 4）_KMnO_KMnO4 4 + _HCl = _KCl + + _HCl = _KCl + _MnCl_MnCl2 2 + _Cl + _Cl2 2 + _H + _H2 2O O课堂巩固