1.3 氧化还原反应 ppt课件 -（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、第三节氧化还原反应1.知道有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还原剂。1 | 氧化还原反应1.氧化还原反应的定义、实质与特征氧化还原反应的定义、实质与特征2.氧化还原反应概念间的关系氧化还原反应概念间的关系2 | 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应,均属于氧化还原反应。3 | 电子转移的表示方法1.双线桥法的书写步骤双线桥法的书写步骤实例:2.单线桥法的书写步骤单线桥法的书写步骤实例:1.概念概念2.联系联系4

2、 | 氧化剂和还原剂3.常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物H2SO4(浓)、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等含有低价态元素的化合物Fe2SO4、KI、Na2SO3等5 | 氧化性和还原性1.氧化性和还原性氧化性和还原性2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系氧化性、还原性和元素化合价之间的关系3.根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原

3、剂还原产物1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理。蜡炬成灰、木已成舟等成语中涉及氧化还原反应( )2.中国古代有大量的青铜器流传于世,青铜形成铜锈Cu2(OH)2CO3的过程中发生了氧化还原反应()3.当交警查酒驾时,会让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气,若司机饮酒,呼出的酒精会转变为醋酸。该过程中,K2Cr2O7发生还原反应()4.氧化还原反应中一定有氧元素参加( )氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化,与是否有氧元素参加无关。5.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( )可能是同种元素化合价发生升降,如2H2O22H2O+

4、O2。6.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应( )反应3O2 2O3中有单质参加和生成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。判断正误，正确的画“ ” ，错误的画“ ” 。7.黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2。在该反应中,C发生氧化反应,S和KNO3发生还原反应()分析化合价的变化可知,S、N化合价降低,发生还原反应,C化合价升高,发生氧化反应。8.用双线桥法表示电子的转移情况为:( )转移的电子数错误,应转移4e-。9.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中只做氧化剂被还原 ( )部分P的化合价升高被氧化,部分P的化合价降低被还原

5、,P既做氧化剂又做还原剂。10.Fe3+Fe的过程中得到3个电子,Cl2Cl-的过程中得到2个电子,所以氧化性:Fe3+Cl2( )氧化性表示得电子能力,与得电子数目无关。11.金属阳离子一定只具有氧化性( )处于中间价态的金属阳离子既有氧化性又有还原性,如Fe2+。12.Na+中Na元素处于最高价,因此具有强氧化性;Cl-中Cl元素处于最低价,因此具有强还原性( )元素的化合价处于最高价时,只有氧化性,但氧化性不一定很强;处于最低价时,只有还原性,但还原性不一定很强。1|氧化还原反应的基本规律高锰酸钾外用片(或溶液),可用于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发感染的湿敷,清洗小面积溃疡。问题1.

6、高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质?提示:高锰酸钾具有强氧化性,可杀菌消毒。2.下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考:注意事项1.本品仅供外用,切忌口服。2.本品水溶液易变质,故使用前用温水配制,并立即使用。药品相互作用不可与碘化物、有机物接触或并用,尤其是晶体。高锰酸钾水溶液为什么易变质?高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用?提示:KMnO4具有强氧化性,易与空气中的还原性物质反应。高锰酸钾有强氧化性,碘化物有还原性,二者容易发生氧化还原反应。 氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应的规律及应用规律内容守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化

7、剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数=转移电子总数强弱规律 在同一个氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被还原;多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失电子被氧化价态规律(1)价态高低规律元素最高价态:只有氧化性元素中间价态:既有氧化性又有还原性元素最低价态:只有还原性(2)价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态中间价态,即“只靠拢,不交叉”易错警示易错警示(1)并非价态越高氧化性越强,在HClO中氯元素的化合价为+1价,在HClO4中氯元素的化合价为+7价,但HClO的氧化性比

8、HClO4强。(2)由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时要格外注意。2|氧化还原反应方程式的书写与配平随着人们环保意识的增强,汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分。问题1.根据题目信息分析反应物和生成物是哪些物质,写出该反应的化学方程式。提示:由示意图可知两种有毒气体为CO和NO,两者反应生成的无害气体均为空气中的成分,即N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。2.配平氧化还原反应方程式应遵循哪些守恒规律?提示:

9、氧化还原反应方程式配平的基本原则3.配平化学方程式:H2S+HNO3S+NO+H2O。提示:第一步标变价,H2 +HO3 +O+H2O第二步列得失,H2 +HO3-2S5N0S2N-2S5N0S2NO第三步求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。H2 +HO3 O故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。-2S5N0S2N第四步配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO33S+2NO+4H2O第五步查守恒,其他原子在配平时相等,最后利用O原子守恒来进行验证。 配平氧化还原反应方程式的步骤配平氧化还原反应方程式的步骤方法技巧方法技巧 缺项氧化还原反应方程式的配平(1)方法先用“化合价升降法”确定含有变价元素的物质的化学计量数,然后由反应前后元素种类不变确定未知物,再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)碱性条件缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-