1.2.1 电解质的电离ppt课件-(2019)新人教版高中化学高一必修一.pptx
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1、 第一课时第一课时 电解质的电离电解质的电离 第二节第二节 离子反应离子反应导入请不要湿手触摸开关!请不要湿手触摸开关!学习目标学习目标1.1.了解电解质和非了解电解质和非质,强电解质和弱电解质质,强电解质和弱电解质2.2.学会书写电离方程式学会书写电离方程式3.3.从电离的角度认识酸碱盐从电离的角度认识酸碱盐蒸馏水蒸馏水CuCu蔗糖蔗糖溶液溶液NaClNaCl固体固体KNOKNO3 3固体固体是否是否导电导电不导电不导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电熔融氯化钠导电的视频蒸馏水蒸馏水CuCu蔗糖蔗糖溶液溶液NaClNaCl溶液溶液KNOKNO3 3溶液溶液是否是否导电导电不导电不
2、导电导电导电不导电不导电导电导电导电导电不仅如此,将不仅如此,将NaClNaCl、KNOKNO3 3、NaOHNaOH等固体分别加热至融等固体分别加热至融化,也能导电。化,也能导电。观看视频观看视频电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 有酸、碱、盐和有酸、碱、盐和NaO、CaO等活泼金属的氧化物等活泼金属的氧化物非电解质非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 有非金属氧化物有非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物、NH3等等 为什么为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaC
3、l溶液、熔溶液、熔融融NaCl可导电?可导电?电离电离:物质溶于水后或受热熔融时,离解成能够自由移:物质溶于水后或受热熔融时,离解成能够自由移动的离子的过程动的离子的过程实验实验: :比较相同条件下,比较相同条件下,0.1mol/L0.1mol/L的醋酸和的醋酸和0.1mol/L0.1mol/L盐酸的导电能力盐酸的导电能力实验现象:实验现象: 实验结论:实验结论:电解质的导电能力是否一致呢电解质的导电能力是否一致呢? ?盐酸溶液(灯泡较亮),醋酸溶液(灯泡比较暗)。相同物质的量浓度的盐酸溶液导电能力比醋酸溶液强,说明其自由离子浓度比酸酸溶液中的自由离子浓度大。观察观察思考思考强电解质强电解质:
4、 :在水溶液里全部电离在水溶液里全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质弱电解质: :在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分分子电离成离子的电分子电离成离子的电解质。解质。本质区别是本质区别是:能否完全电离,即电离程度能否完全电离,即电离程度 强电解质和弱电解质常见的强电解常见的强电解质:质: 强酸:强酸:HCl、HBr、H2SO4、HNO3、HClO4等等 强碱强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等 绝大多数盐:绝大多数盐:NaCl、NH4Cl、BaSO4等等 活泼金属氧化物活泼金属氧化物: Na2O等等常见的弱电解常见的弱电解质:质: 弱酸:弱酸:HF、HClO、
5、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等 弱碱:弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质电解质和非电解质电解质和非电解质均指化合物而言均指化合物而言。除了电解质以外的物质。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。均是非电解质的说法是错误的。 溶解或熔化溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以,二个条件具备一个条件便可以,不是两个条不是两个条件同时具备。件同时具备。在受水分子作用或受热熔化时,化合物本身在受水分子作用或受热熔化时,化合物本身直接电离出直接电离出自由移动离子的化合物,才是电解质。自由移动离子的
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