1.2 离子反应1-电解质 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、1.2.1 电解质长跑运动员在大量出汗后，可能会发生抽搐，是为什么呢？ 运动员饮用水一般是一种电解质饮料，可以补充体内流失的电解质 例如苏打水，红牛、脉动等任务一：任务一： 电解质与非电解质电解质与非电解质定义定义：在：在水溶液中水溶液中或或熔融状态熔融状态下能导电的下能导电的化合物化合物。 包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水导电：即存在带电粒子，使带电粒子定向移动，即可形成电流。带电粒子分为2类：1.自由移动的电子，存在于金属和石墨中2.自由移动的离子，存在于酸碱盐等化合物中探究电解质与导电性交流与讨论交流与讨论Q1: Cu能导电，Cu是电解质吗？Q2: NaCl固体不能导电，NaCl固体

2、是电解质吗？Q3: NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？交流与讨论交流与讨论 电解质在水溶液或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离2、非电解质：本身在、非电解质：本身在水溶液中水溶液中和和熔融状态熔融状态下都不能下都不能导电的导电的化合物化合物。 包括： 非金属氧化物(除H2O)绝大多数有机物（除醋酸等有机酸）氨气7Q4:氨气溶于水形成一水合氨（NH3H2O）溶液，该溶液可以导电，那么氨气是电解质吗？一水合氨溶液（即氨水）是电解质吗？为什么？注意：一水合氨溶液属于混合物，而电解质和非电解质的定义中都必须是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，即既不是电解质，也不是非电解

3、质8交流与讨论交流与讨论练习练习1：指出下列哪几个物质是电解质，哪几个物质是非电解质，指出下列哪几个物质是电解质，哪几个物质是非电解质，说明理由说明理由（1）NaOH （2） HCl （3）NH3 H2O （4）酒精）酒精 （5） SO3 （6）HNO3 (7)食盐水食盐水 （8）Na2SO4 （9）CH3COOH （10）CO2 （11）稀盐酸）稀盐酸 （12）Fe (13）BaSO4 （14）Na2O （15）NH3电解质：非电解质：1、2、3、6、8、9、13、144、5、10、159当浓度相等的电解质溶液其导电能力是否相等呢？如何设计实验来证明？电解质溶液电解质溶液(同浓度，等体积)

4、醋酸溶液醋酸溶液氨水氨水盐酸盐酸NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度大小离子浓度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电解质的电离程度不同电解质的电离程度不同实验结论实验结论NaCl亮亮大大而醋酸、氨水中的一水合氨（而醋酸、氨水中的一水合氨（NH3H2O）的电离是不完全电离）的电离是不完全电离事实上，事实上，HCl、NaOH溶于水后完全电离：溶于水后完全电离：HCl、NaOH 被称为强电解质被称为强电解质CH3COOH、NH3H2O

5、被称为弱电解质被称为弱电解质CH3COOHCH3COO + H+NH3H2ONH4+ + OHHCl = H+Cl NaOH = Na+OH像HCl、H2SO4、HNO3等酸，酸性很强，在水溶液中完全电离，不存在酸分子，我们称之为强酸强酸像H2CO3、HClO、醋酸等酸，酸性很弱，在水溶液中不能完全电离，还存在酸分子，我们称之为弱酸弱酸HCl = H+ + ClHClO H+ + ClO 溶液的酸性取决于溶液中H+浓度的大小，H+浓度越大，酸性越强，pH越小；强酸完全电离，溶液中离子浓度大1 1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。任务二、

6、强电解质和弱电解质（1）强酸强酸:（2）强碱强碱:（3）盐盐: 如如HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4）活泼金属氧化物活泼金属氧化物: Na2O等等主要包括：主要包括：强酸、强碱、活泼金属氧化物、盐强酸、强碱、活泼金属氧化物、盐。如如NaCl、MgCl2、CaCO3、BaSO4等等 例题：例题：下列有关电解质的说法错误的是（ ）A强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性B电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质D硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的部分全部电离，所以硫酸钡

7、是强电解质。C（1）弱酸：弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2SO3、HClO等等（2）弱碱弱碱:（3）水水如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等等2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。主要包括：主要包括：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水。完全电离成相应的离子，书写时用等号“=”HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32任务三、电离方程式强电解质不完全电离成相应离子，书写时用可逆符号“ ”HClO H+ClONH3H2O NH4+OH对于多元弱酸对于多元弱

8、酸H2CO3，应该如何电离？，应该如何电离？H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32弱电解质？一元一步一元一步多元多步多元多步多元酸的酸式盐包括强酸的酸式盐：NaHSO4等弱酸的酸式盐：NaHCO3，NaHSO3等盐都是强盐都是强电解质电解质多元酸的酸式盐多元酸主要有H2SO4、H2CO3、H2SO3等强酸的酸式盐一步到位：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式盐需2步：第1步，盐完全电离完全电离成阳离子和酸式根阴离子第2步，酸式根阴离子部分电离部分电离成H+和酸根离子 NaHCO3=Na+HCO3 HCO3 H+CO321. 下列电离方程式正确的是（ ） A

9、. H2SO4 2H+ +SO42 B. Na2CO3 = Na+ + CO32 C. NH3H2O = NH4+OH D. BaSO4 = Ba2+ +SO42D随堂练习3. 写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸钡、硫酸氢钾、碳酸氢钙在水中的电离方程式。2. 下列说法正确的是（ ）A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡固体难溶于水，也不导电，所以硫酸钡是非电解质C.硫酸溶液中，c(SO42)=2c(H+)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在D观察下列反应：NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3MgCl2 + 2AgNO3= 2 AgCl+ Mg(NO3)2NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3该反应实际上是 和 结合形成 的过程Ag+ClAgCl