1.2.2 离子反应 第二课时-ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、化学 必修一第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二节 离子反应第 2 课时 离子反应 电解质溶于水后电离成为离子，那么电解电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？解质溶于水后都能反应吗？想一想编号实验实验 向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2 mL2 mL稀稀NaClNaCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液溶液的试管里加入的试管里加入5 5 mLBaClmLBaCl2 2溶液溶液现象现象解释解释及结及结论论没有

2、明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色溶液中仍然是自由移动的Cu2+、Cl-、Na+、SO42-Cl-、Cu2+仍然在溶液中数目不变，没反应 CuSO4=Cu 2+SO42- NaCl = Na+ + Cl- CuSO4=Cu 2+SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Ba2+ SO42- = BaSO4 CuSO4 + BaCl2=BaSO4 +CuCl2Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4离子数目不变没反应二、离子反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子1 1、离子反应：、离子反应：二、离子反应3 3、离子方程式、离子方程式2 2、离子反应发生的条件、离子反应发

3、生的条件有离子参加或生成的反应生成沉淀、气体、难电离物质（H2O、CH3COOH等）4、离子方程式的书写步骤“写写”-写出化学方程式：写出化学方程式：“拆拆”-把把易溶易溶、易电离易电离的物质拆写成的物质拆写成离子形式离子形式，难溶难溶、难电离物质难电离物质及及气体气体等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。“删删” -删去两边不参加反应的离子，删去两边不参加反应的离子，并化简并化简“查查” -检查两边各元素的检查两边各元素的原子原子个数个数和和电荷总数电荷总数 是否是否相等。相等。2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+C

4、u2+2NO3-2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- - Ag+Cl-=AgCl(以AgNO3与CuCl2为例)凡凡非溶液非溶液中进行的反应不能写离子方程式中进行的反应不能写离子方程式如：KMnO4固体制O2反应，只能写化学方程式单质、氧化物、单质、氧化物、气体、气体、难溶物、难溶物、难电离物难电离物写写 化学式化学式 难溶物：难溶物：（熟记溶解度表）（熟记溶解度表）BaSO4、AgCl、BaCO3、CaSO3、FeS 、CuS等难电离：难电离：（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱

5、碱、水） 弱酸弱酸 ：HF、H2S、HClO、H2SO3 、H2CO3 、 CH3COOH、HNO2、H3PO4等 弱碱弱碱 ：NH3H2O等 熟记溶解度表(3)在水溶液中NaHSO4拆写成Na+、H+、SO42- ， NaHCO3拆写成Na+、HCO3-(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是澄清石灰水， 应拆成Ca2+、OH-，如果是生成物或石灰乳等， 保留化学式Ca(OH)2微溶物：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3写出下列反应的离子方程式写、写、拆拆、删、查、删、查1、BaCl2 Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 2、CaCO3 + 2HCl = CaC

6、l2 + H2O + CO23、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 5、MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 4、NaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2 + H2O 6、NaCl AgNO3 AgCl + NaNO3 7、Cu(OH)2 2HCl CuCl2 + 2H2O 8、NaOHCH3COOHCH3COONa+H2O 9、Ba(OH)2CuSO4Cu(OH)2+BaSO4 写、写、拆拆、删、查、删、查5、离子方程式的意义:HCl NaOH NaCl + H2O 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式HCl KOH KCl

7、+ H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 2KOH K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：5、离子共存问题(1)(1)生成生成难溶物难溶物( (微溶物微溶物) )、难电离物、气体、难电离物、气体不能大量共存不能大量共存(2)(2)无色溶液无色溶液( (透明不代表无色透明不代表无色) )中不存在有颜色的离子中不存在有颜色的离子(3)(3)强酸性溶液不存在与强酸性溶液不存在与H H+ +反应的物质反应的物质(4)(4)强碱性溶液不存在与强碱性溶液不存在与O

8、HOH- -反应的物质反应的物质如：MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+等如：OH-、弱酸根离子（CH3COO-等)如：H+、弱碱阳离子(NH4+等)、HCO3-等3 3、下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液为无色、下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是透明的是 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- CH3COO- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成弱酸CH3COOH生成弱碱NH3H2O生成CO2

9、、H2O能大量共存 Na+ Cu2+ SO42- Cl-Cu2+有颜色6、离子方程式正误判断(1)(1)看是否符合客观事实看是否符合客观事实(2)(2)看物质是否可拆看物质是否可拆(3)(3)看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：(4)(4)看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应Ba2+ +OH- + SO42- + H+ = BaSO4+H2O错，离子数配比不对，应该生成2个H2OCO32- + 2H+ = CO2+H2O错，CaCO3不能拆 Na + H2O = Na+ + OH- +H2Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag错，电荷不守恒

10、错，质量不守恒SO42- + Ba2+ = BaSO4 错，漏掉Cu2+与OH-反应如Ba(OH)2与H2SO4反应：如 CaCO3跟稀 HCl反应：CuSO4和Ba(OH)2 溶液反应1. 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，HCO 3- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 2. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子 、 (2)乙

11、厂的废水中含有离子 。 (3)混合后可能消除污染，所得废水中可能含有（只填一种物质） .OH-Ag+Fe3+Cl-K+NO3-KNO3根据电荷守恒7、与量有关的离子方程式写法：多元弱酸的酸式盐与碱反应Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3方法：设“1”1”法 量少的设为”1”1”。以少定多Ca2+2HCO3-NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2HCO3-+OH-+Ca+2CO32- +2H2O+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O=CaCO3+ H2OBa(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2NaHSO4与Ba(OH)2混合溶液显中性NaHSO4与Ba(OH)2混合液SO42-恰好沉淀练习：写出下列反应的离子方程式Thanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！