1.1物质分类 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、第第1 1节节 物质的分类及其转化物质的分类及其转化 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 超市里有成千上万种商品，超市里有成千上万种商品，怎样能够迅速挑出你所需要的东西怎样能够迅速挑出你所需要的东西一、分类：根据事物的特点分别归类一、分类：根据事物的特点分别归类 分类的标准是唯一的吗？分类的标准是唯一的吗？分类的标准唯一吗？分类的标准唯一吗？1.分类的方法分类的方法（1）交叉分类法）交叉分类法（2）树状分类法）树状分类法分类分类Na2SO4Na2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法（1）交叉分类法物 质只由一种成分组成纯净物混合物由同种元素组成

2、单 质化合物金属单质非金属单质酸碱盐 氧化物 .对同类事物按照某些属性进行再分类的方法（2）树状分类法同素异形体：同种元素组成的性质不同的单质同素异形体：同种元素组成的性质不同的单质2.酸的分类 按是否含氧 酸按提供氢离子数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、 无氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸H3PO4阳离子全部是氢离子（H+）的化合物按酸性强弱强酸 HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供两个H+的酸中强酸 H3PO4、H2SO3弱酸 1.1.按其在水溶液中是否溶解按其在水溶液中是否溶解: :（1 1）可溶性碱）可溶性碱:

3、:（2 2）难溶性碱）难溶性碱: :KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 Mg(OH) Mg(OH)2 2 Zn(OH) Zn(OH)2 2 3.碱的分类碱的分类2.2.按碱性强弱按碱性强弱强碱：强碱：NaOHNaOH KOH Ba(OH)KOH Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2O O 、难溶性碱难溶性碱阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物K+ Na+ NH4+ NO3-（2）按是否可溶于水:可溶

4、性盐:难溶性盐:AgCl BaSO4 CaCO3 （1） 按阴、阳离子来分:常见阳离子：常见阴离子：K+ Na+ NH4+ Ag+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl- CO32- HCO3- PO43- 由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物4.盐的分类（3）组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。能电离出H+的盐能电离出OH-的盐不能电离出H+和OH-的盐 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物氧

5、化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物（ SO2、CO2 、Mn2O7） （ Na2O、CaO、BaO）（ SO2、CO2 、CO、NO2）（ Na2O、CaO）能与碱反应，只生成对应的盐和水能与酸反应，只生成对应的盐和水5.氧化物的分类不成盐氧化物（ CO、NO、NO2）不与酸、碱反应不能得到对应的盐两性氧化物 （ Al2O3）碱性氧化物金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物过氧化物两性氧化物不成盐氧化物各种氧化物间的关系物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐混合物还可以再分类吗？混合物还可以再分类吗？二、分散系及其分类二、分散系及其分

6、类1、定义定义： 2、分类标准：、分类标准： 按照分散质粒子直径的大小按照分散质粒子直径的大小溶液溶液 1nm 胶体胶体 100nm 浊液浊液 分散系：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质 中所得到的体系。中所得到的体系。分散质：分散质：被分散的物质被分散的物质。分散剂：分散剂：起容纳分散质的作用的物质。起容纳分散质的作用的物质。一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的分散系叫乳浊液。形成的分散系叫乳浊液。 固体小颗粒悬浮于液体里形成的分散系。固体小颗粒悬浮于液体里形成的分散系

7、。悬浊液：悬浊液：乳浊液：乳浊液：浊液浊液一般规律：一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂；分散系中有水，水是分散剂；2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。分散质分散质分散剂分散剂按照分散质或分散剂的聚按照分散质或分散剂的聚集状态气、液、固来分，集状态气、液、固来分，有有9种类型。种类型。分散系的组合方式及分类分散系的组合方式及分类9种类型举例：种类型举例：分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气空气空气液液气气云、雾云、雾固固气气烟灰尘烟灰尘气气液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固固液液糖水、油漆糖水、油漆气气

8、固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固固固有色玻璃、合金有色玻璃、合金分散系分散质分散剂烟_雾_碘酒_食盐水_有色玻璃_微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)3.常见分散系及其组成4 4、胶体的分类、制备与性质、胶体的分类、制备与性质（1 1）根据分散剂的状态分类）根据分散剂的状态分类气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾液溶胶：豆浆、牛奶、墨水液溶胶：豆浆、牛奶、墨水固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙固溶胶：烟水晶、有色玻璃、玛瑙（2 2）按照胶体粒子组成分类）按照胶体粒子组成分类粒子

9、胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：淀粉胶体分子胶体：淀粉胶体雾雾气溶胶：分散剂为气态气溶胶：分散剂为气态烟烟云云液溶胶：分散剂为液态液溶胶：分散剂为液态固溶胶：分散剂为固态固溶胶：分散剂为固态烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃 （2 2）步骤： 往小烧杯中加入40ml40ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-65-6滴FeClFeCl3 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。5、Fe(OH)3胶体的制备1.沸水（蒸馏水）沸水（蒸馏水）2.逐滴加入，不能搅拌逐滴加入，不能搅拌3.饱和饱和FeCl3溶液溶液4.继续煮沸至

10、红褐色继续煮沸至红褐色条件条件FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 红褐色红褐色（1 1）原理）原理实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使Fe(0H)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生Fe(OH)3沉淀。向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液, 否则会直接生成Fe(0H)3沉淀而无法得到Fe(0H)3胶体。为了更有利于胶体的形成,制的浓度较大的Fe(0H)3胶体，应用FeCl3 饱和溶液,而不宜选用稀FeCl3溶液。当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(0H)3沉淀。制备过程中不能用

11、玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。（3 3）注意事项）注意事项6、胶体的性质有一条有一条“光亮光亮”的通路的通路(1)丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。丁达尔现象的原因：应用：可鉴别溶液与胶体应用：可鉴别溶液与胶体图图1. 1. 阳光穿过茂密的树林阳光穿过茂密的树林图图2. 夜晚美景夜晚美景（2）聚沉胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散系中析出的现胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散系中析出的现象称为象称为胶体的聚沉胶体的聚沉。加入电解质如：可

12、溶性盐、强酸、强碱如：河流入海口的三角洲、伤口撒盐、卤水点豆腐；加热或搅拌如：制备Fe(OH)3胶体时长时间加热、胶体时长时间加热、淀粉溶液加热后凝淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶聚成了浆糊凝胶加入带相反电荷的胶体如：Fe(OH)3胶体（胶粒带正电）中加入硅酸胶体（胶粒带负电）方方法法(3)电泳由于由于胶体粒子胶体粒子带有电荷，在电场的作用下胶体粒子在分散剂里带有电荷，在电场的作用下胶体粒子在分散剂里作作定向移动定向移动的现象叫做电泳。的现象叫做电泳。如：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷应用：1、电镀 2、静电除尘用途：分离、提纯、精制胶体（4）渗析规律： 溶液-能通过滤纸、半透膜 胶体-能通过滤

13、纸，不通过半透膜 浊液-不通过滤纸、半透膜利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作与胶体有关现象与胶体有关现象1 静电除尘；静电除尘； 2 血液透析；血液透析；3 盐卤点豆腐；盐卤点豆腐； 4 江河入海口三角洲的形成；江河入海口三角洲的形成；5 FeCl3溶液用于伤口止血；溶液用于伤口止血；6 明矾、明矾、Fe2(SO4)3溶液净水；溶液净水；7不同品牌墨水的混合；不同品牌墨水的混合； 分散系分散系溶液溶液胶体胶体悬，乳浊液悬，乳浊液分散分散质质粒子的大小粒子的大小外观特征外观特征能否通过滤纸能否通过滤纸是否有丁达尔是否有丁达尔现象现象事例事例1nm1100nm100nm均匀

14、，透明，均匀，透明，稳定稳定均匀，有的透明，均匀，有的透明，较稳定较稳定不均匀，不透明，不均匀，不透明，不稳定不稳定NaCl溶液，溶液，蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体胶体,豆浆豆浆泥水泥水能能能能不能不能没有没有没有没有 有有7、溶液、胶体和浊液的区别1、金属的化学性质：金属的化学性质： （1）与非金属反应：）与非金属反应：2Mg+O2 3Fe+2O2 2Cu+O22CuO2MgO Fe3O4 （2）与酸反应：与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）与盐反应：）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4

15、)3+3Cu三、各类物质的通性及转化三、各类物质的通性及转化Ba、K、Ca、Na、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au极活泼金属极活泼金属不活泼金属不活泼金属金属的活动性顺序表：金属的活动性顺序表：弱肉强食弱肉强食2、酸性氧化物的性质：、酸性氧化物的性质：（1）能与水反应：）能与水反应：H2O+CO2H2CO3 （2）能与碱性氧化物反应：）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 （3）能与碱反应：）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、碱性氧化物的性质：、碱性氧化物的性质：（1）能与水反应：）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2（2）能与酸性氧化物反应：）能与酸性

16、氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3（3）能与酸反应：）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O4 4、酸的通性酸的通性1. 与碱反应生成相应的盐和水与碱反应生成相应的盐和水 HCl+NaOH2. 2. 与碱性氧化物反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐和水 HCl+Na2O3. 3. 与盐反应生成新盐和新酸与盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO34. 4. 与活泼金属反应生成盐和氢气与活泼金属反应生成盐和氢气 HCl+Zn5. 5. 遇酸碱指示剂变色遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红，酚酞变红，酚酞不变色不变色）5 5、碱的通性碱的通性1. 与酸反应生成相应的盐和水

17、与酸反应生成相应的盐和水 NaOH+HNO3 2. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 NaOH+CO23. 与盐反应生成新盐和新碱与盐反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO3 4.遇酸碱指示剂变色遇酸碱指示剂变色（紫色石蕊变蓝，酚酞变红）（紫色石蕊变蓝，酚酞变红）6 6、盐的通性盐的通性1. 与酸反应生成新盐和新酸与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3+HCl2. 与碱反应生成新盐和新碱与碱反应生成新盐和新碱 MgCl2+NaOH3. 与盐反应生成两种新盐与盐反应生成两种新盐 AgNO3+BaCl24. 与金属反应生成新盐和新金属与金属反应生成新盐和新金属

18、 Fe+CuSO4金属金属 +O2 金属氧化物金属氧化物 +H2O 碱碱 盐盐 非金属非金属 +O2 非金属氧化物非金属氧化物 +H2O 酸酸 盐盐 盐水盐水 新碱新盐新碱新盐 新酸新盐新酸新盐 两种新盐两种新盐 盐盐 + + 氢氢 气气新新 盐盐 + + 新新 金金 属属盐盐 四种基本四种基本反应类型反应类型 化合反应（化合反应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应：（置换反应：（A+BC=AC+B）一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应复分解反应复分解反应（AB+CD=AD+BC）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，沉淀、气体、弱电解质二

19、、基本反应的条件或规律1置换反应： 金属金属+ +酸酸盐盐+H+H2 2（1）金属的活动性比氢强（2）酸除浓硫酸、硝酸（3）铁与酸反应生成亚铁盐(+2价） 金属金属+ +盐盐新金属新金属+ +新盐新盐（1）参于反应的盐应可溶）参于反应的盐应可溶（2）金属的活动性）金属的活动性“强强”置换置换“弱弱”（3）除）除K、Ca、Na外外（4）铁与盐反应生成亚铁盐）铁与盐反应生成亚铁盐(+2价）价）2 2复分解反应复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等 酸酸+盐盐新盐新盐+新酸（碳酸盐新酸（碳酸盐+酸酸新盐新盐+H2O+CO2） 弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应弱酸不能与强酸盐反应；低沸点酸不能和高沸点酸盐反应 碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐（1）反应物皆可溶）反应物皆可溶（2）生成物有沉淀）生成物有沉淀 盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐（1）反应物皆可溶）反应物皆可溶（2）生成物有沉淀）生成物有沉淀拓展补充拓展补充1 1、常见的离子、常见的离子2 2、物质溶解性、物质溶解性