（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末复习培优检测 一（A）期末复习单元过关检测.docx

1、期末复习培优检测一【新教材】2020-2021学年人教版（2019）必修第一册一、单选题1下列物质中，属于电解质的是( )ACu丝BMgCl2固体CNaCl溶液D酒精(C2H5OH)2某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ）A0.5molBa（OH）2溶液B0.5mol的K2SO4固体C0.5mol酒精D0.5mol水3现有下列10种物质：液态氧空气Mg二氧化碳H2SO4NaOHCuSO4.5H2O牛奶血液Na2CO3下列分类正确的是( )A属于单质的是B属于碱是C属于胶体的是D属于分散系的是4下列反应属于置换反应的是ACuO+H2Cu+H2OBCaCO

2、3CaO+CO2CNa2O+H2O=2NaOHDAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5下列有关物质的分类错误的是( )ANH3和蔗糖均属于非电解质BNa2O和Na2O2均为碱性氧化物CNaHSO4和NaHCO3均为酸式盐D泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系6以下过程会使溶液导电性减弱的是()ANa2SO4溶液加入少量BaCl2固体BBa(OH)2溶液加入少量CuSO4固体CNaOH溶液通入少量MgCl2固体DH2O中加入少量NaCl固体7氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2ONaOH+H2。下列有关该反应的说法中，正确

3、的是A该反应属于置换反应B该反应属于复分解反应CNaH被氧化，作还原剂DH2O中的氢元素都被还原8下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B氮气、干冰、冰水混合物C液氯、CuSO4、漂白粉D硫粉、氨水、硫酸9从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应ABCD10下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（ ）AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlNaAlO2DAlCl3Al(OH)3二、多选题11下列实验方案设计中，可行的是（ ）A用焰色反应鉴别NaCl、KC

4、l和Na2SO4溶液B利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液12下列叙述不正确的是A氢氧化铁胶体可用作净水剂B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C制备 Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）AH2SO4是氧化剂 BKIO3发生还原反应CI2的还原

5、性大于I- D每生成0.6molI2，反应转移电子数为1mol14能用H+ + OH= H2O 来表示的化学反应是：( )AFe(OH)3溶液和H2SO4溶液反应BKOH溶液和NaHSO4溶液反应CBa(OH)2溶液和HNO3溶液反应DNaHCO3溶于KOH溶液15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A在强碱性溶液中：Na、Cl、B在碳酸钠溶液中：Na、Cl、OH、KC在无色的溶液中：K、H、Cl、D在强酸性溶液中：Fe2、Na、Cl16判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是分散质微粒直径大小B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原

6、反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性17溶液和胶体共同具备的性质是（ ）A分散质粒子都可以通过滤纸 B都比较稳定，静置一段时间也不会产生沉淀C都能产生丁达尔效应 D加入稀硫酸都先产生沉淀，然后沉淀溶解18分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL的H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH的乙醇溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又增多至一定量不再消失，以上事实说明（ ）AK2HPO4不溶于无水乙醇 BKH2PO4，K3PO4不溶于无水乙醇CKH2PO4，K2HPO4不溶于无水乙醇 DK2HPO4溶于无水乙醇三、计算题19(1)在 2KMnO4

7、+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中，_是氧化剂，_元素被氧化，氧化产物是_，还原产物是_。(2)在 P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 _mol。 生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。20ClO2是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2 +2H2O 。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_（2）若反应共产生了4. 48L气体(标准

8、状况)，则反应转移电子的物质的量为_，消耗还原剂的物质的量为_（3）标准状况下44. 8mL的ClO2气体恰好能与50mL0. 1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_，此过程说明 ClO2具有_(填 “氧化”或“还原”)性。21下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.845.885.5110138根据表中数据，回答下列问题：(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围_；(2)20时，将

9、18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入_g氯化钠固体；(3)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是_.22A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)对于物质A而言，点P的含义为_。(2)t3时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_。(3)若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_。(4)烧杯中有t2时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质_克。四、综合题23以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如图：(1)实验室可用M

10、nO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的离子方程式：_。(2)“氯化”过程在75左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。反应的化学方程式为_。每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为_。(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是_。(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多的析出KClO3固体的方法是_。24氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图

11、，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为_。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH _（选填：不变，升高或下降）。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_，(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 _。a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用N

12、aOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。25中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3)流程中

13、涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：_Br2+_=_+_Br+_CO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。(5)流程蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：(6)操作A是_，试剂a是_。参考答案1B2B3C4A5B6B7C8C9C10B11BD12CD13BD14BC15AB16AC17AB18BD19KMnO4 Cl(或氯) Cl2 MnCl2 1.5 2.2 20CO2 0.1mo

14、l 0.05mol -1 氧化性 212030 18 冷却热饱和溶液(或降温结晶) 22 在t1时，A的溶解度为35g ABC C 14 23MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 1 mol 取少量滤渣加入适量蒸馏水，充分搅拌后，滴加几滴酚酞(或CuSO4溶液或FeCl3溶液) 蒸发浓缩、冷却结晶 242Cl-2e-=Cl2 升高 Ca2+ CO32-= CaCO3；Mg2+2OH- =Mg(OH)2 ac bc 蒸发 过滤 NaCl+H2ONaClO+H2 25富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+ 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 过滤 盐酸