（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册金属钠及其化合物：知识点+典型例题+随堂练习（带答案）.docx

1、潘国平金属钠2019高一一、钠的性质1、物理性质：银白色金属、很柔软、密度比水小、熔点低、易导热、导电。2、存在：自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。3、保存：密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。钠着火用沙子灭火。4、用途 制取Na2O2等化合物，钠、钾合金（常温下为液态）做原子反应堆的导热剂，还原金属，做电光源等。5、制取：电解熔融NaCl2NaCl 2Na + Cl26、化学性质（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红 五个字来记忆。钠投入水中并浮在水面上密度小于水。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。同时钠熔

2、成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成NaOH。反应方程式： 2Na + 2H2O =2NaOH + H2实质：置换水中的氢。（2）钠与盐在熔融状态下的反应4Na + TiCl4(熔融) = Ti + 4NaCl（3）钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na + O2 Na2O2 （黄色火焰）钠在空气中变化过程： NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO310H2ONa2CO3（4）钠与其他非金属反应 钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S、Cl2等2Na + Cl2 2NaCl （黄色火焰、白烟） 2

3、Na + S Na2S钠与O2反应习题1、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象，其中描述正确的是： （ D ）金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质A、 B、 C、 D、2、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是：双选 （ BC ）A、都产生白烟 B、都产生黄色火焰C、都发光发热 D、都生成白色固体3、金属钠2.3g在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为： （ C ）A、只有Na2O2 B、只有Na2O C、Na2O和Na2O2 D、无法确定4、等质量的两块金属钠，第一块在

4、足量氧气中加热，第二块在足够氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是： （ B ）A、第一块钠失去的电子多 B、两块钠失去的电子一样多C、第二块钠的反应产物质量大 D、两块钠的反应产物质量一样大5、下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是： （ D ）A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、木炭（C）和O2 D、NaOH和HCl6、m g Na在足量Cl2中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则m g Na与O2反应，生成固体的质量可能为： （ D ） （m+0.8）g （m+1.0）g （m+1.2）g （m+1.6）g （m

5、+1.4）gA、 B、 C、 D、均可以钠与H2O反应习题1、向一小烧杯中分别加入等体积的水和苯，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，可观察到的现象（已知(苯) = 0.87 g/cm3 (Na) =0.97 g/cm3）是： （ A ） A B C D2、如图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是： （ A ）A、杯子上浮 B、杯子下沉C、仍停留在原位 D、无法判断3、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是： （ C ）A、钠块一直沉到烧杯底部，并停

6、留在杯底，放出气泡，最后消失B、钠块浮在液注表面，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失C、钠沉到液注1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会而又沉到液注1/2处，如此反复多次，最后消失D、钠块沉到液注1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液注1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失4、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为： （ D ）A、 B、 C、 D、5、下列各组离子中，能大量共存，溶液呈无色，且加入一小块钠粒后仍能大量共存的是： （ C ）A、K+、MnO4、SO42、H+ B、Na+、Ba2+、NO3、HCO3C、NO

7、3、Na+、K+、Cl D、NO3、Ca2+、CO32、Cl6、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是： （ D ）A、CO32 B、Cl C、OH D、HCO3扩展：金属Na投入溶液中（化学方程式及现象）1、Na投入饱和NaOH溶液2、Na投入饱和NaCl溶液3、Na投入HCl溶液4、Na投入CuSO4溶液5、Na投入FeCl3溶液6、Na投入NaHCO3溶液7、Na投入NH4Cl溶液练习题1、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，可观察到的现象有： （ B ）钠浮于液面上 熔化成小球 发出嘶嘶的响声，放出气体 钠周围蓝色沉淀部分变黑 有蓝色沉淀产生 析出大量红色的铜 小

8、球在溶液中沉浮 小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A、 B、 C、 D、2、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是： （ C ）A、钠溶解，有铁析出并有气体产生 B、只有气体产生C、既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D、只有沉淀产生3、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是：双选 （ CD ）A、MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B、Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C、KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D、水中加入Na的小颗粒4、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是： （ D ）A、HCl B、NaOH C、K2SO4 D、CuSO45、将一

9、定量的钠投入到下列溶液中，反应时有沉淀和气体生成的是：双选 （ BC ）A、BaCl2 B、MgCl2 C、FeCl2 D、NaHCO36、将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是： （ C ）MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和Ca(OH)2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液A、 B、 C、 D、7、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是： （ C ）2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H22Na + H2O = 2NaO

10、H + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4A、 B、 C、 D、二、钠的氧化物1、氧化钠与过氧化钠的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212类别碱性氧化物过氧化物制取4Na+O22Na2O4Na+O22Na2O与水反应的化学方程式Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应的化学方程式Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2与盐酸反应的化学方程式Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na

11、2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O22、写出Na2O2与H2O、CO2反应的双线桥练习题：1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是： （ C ）A、都是白色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂2、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是： （ D ）A、Na2O比Na2O2稳定 B、均可与CO2、H2O反应产生氧气C、所含氧元素的化合价均为2 D、阴阳离子的个数比均为1:23、呼吸面具和潜水艇中过滤空气的最佳物质是： （ B ）A、NaOH B、Na2O2 C、Na D、Al4、下列判断正确的是： （ A ）A、可用水来确定某

12、Na2O粉末中是否含有Na2O2B、可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C、可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D、将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色5、下列关于反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2的说法正确的是： （ C ）A、Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B、Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂C、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D、H2O既是氧化剂又是还原剂6、下列对于Na2O和Na2O2的比较正确的一项是： （ D ）A、Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B、Na2O、Na2O2都是易溶于水

13、（与水反应）的白色固体C、Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D、Na2O2与水反应时，1个 Na2O2在反应中转移1个电子7、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需要保持适量的氧气；使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入： （ C ）A、过氧化钠 B、氯水 C、过氧化钙 D、双氧水8、下列叙述正确的是： （ D ）Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，都是碱性氧化剂Na2O和Na2O2发生化合反应生成Na2CO3， Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色物质， Na2O2

14、是白色物质Na2O2 可作供氧剂，而Na2O不可以Na2O和Na2O2焰色反应均为黄色A、全部 B、 C、 D、3、Na2O2投入溶液中需要考虑的因素1价介于氧的两种较稳定化合价0价和2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应），但以氧化性为主。Na2O2投入溶液中需要考虑3方面的因素：、生成NaOH、O2：需考虑与OH不共存的离子、Na2O2具有强氧化性：需要考虑溶液中还原性的离子、Na2O2具有漂白性：过量时可氧化

15、指示剂（有机色质）（1）、Na2O2投入稀盐酸（2）、Na2O2投入CuSO4溶液（3）、Na2O2投入NaHCO3溶液（4）、Na2O2投入SO2的水溶液Na2O2+SO2=Na2SO4（5）、Na2O2投入Na2SO3溶液（6）、Na2O2投入FeCl2溶液3Na2O2+6FeCl2+6H2O = 2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl（7）、Na2O2投入H2S溶液Na2O2+H2S = 2NaOH+S（8）、过量Na2O2投入石蕊溶液（9）、过量Na2O2投入酚酞溶液（10）、Na2O2投入KMnO4/H+溶液练习题：1、某溶液中含有NO3 HCO3 SO32 CO32 SO42

16、等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）： （ A ）A、 B、 C、 D、2、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积无变化）： （ A ）A、CH3COO B、SO32 C、CO32 D、HCO33、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是： （ D ）A、溶液仍为紫色 B、除最终溶液褪色外，无其他现象C、溶液最终变为蓝色 D、溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过

17、氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是： （ C ）A、溶液中Na浓度增大，有O2放出 B、溶液pH值不变，有H2放出C、溶液中Na数目减少，有O2放出 D、溶液pH值增大，有O2放出5、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是：双选 （ BC ）A、最终生成白色沉淀 B、最终生成红褐色沉淀C、有气泡产生 D、无变化6、将少量过氧化钠加入到下列物质中，不会出现沉淀的是： （ D ）A、氢硫酸 B、饱和石灰水 C、FeCl2溶液 D、醋酸溶液7、下列加入足量Na2O2后仍能大量共存的是： （ B ）A、NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、Cl、SO42C、Ca

18、2+、Mg2+、HCO3、NO3 D、Na+、CO32、Cl、SO328、下列反应与Na2O2 + SO2 = Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是： （ D ）A、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 B、2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2C、Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2 D、3Na2O2 + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + Na2O9、有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2，2Na2O2 + SO32Na2SO4 + O2。据此

19、，你认为下列反应方程式中正确的是： （ CD ）A、2Na2O2 + 2SO22Na2SO3 + O2 B、Na2O2 + 2NO22NaNO2 + O2C、2Na2O2 + 2Mn2O74NaMnO4 + O2 D、2Na2O2 + 2N2O54NaNO3 + O24、Na2O2“吸收”H2、CO问题例：28g CO在足量O2中燃烧后，将全部产物通入装有足量的Na2O2固体的容器中，充分反应后，Na2O2固体增重 g。凡是分子组成符合 形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量必为wg。1、2.8gH2在足量的

20、O2中燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，固体增重的质量为：（ B ）A、1.4g B、2.8g C、5.6g D、无法计算2、2.1g 的CO 和H2 组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2 固体，充分反应后，固体质量增加： （ B ）A、3.6g B、2.1g C、8.4g D、无法计算3、把4.2g CH3COOH与足量的O2充分燃烧后，产物全部通入足量的Na2O2固体中，Na2O2固体的质量增加： （ A ）A、4.2g B、6.3g C、8.4g D、无法确定4、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反

21、应后固体的质量恰好也增加了ag。下列不能满足上述结果的是： （ D ）A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O115、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是： （ B ）A、CH4 C2H4 B、CH3OH CH3COOH C、C2H6 HCHO D、HCOOH CH3COOCH3三、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打水溶液酸碱性碱性（pH=1012）碱性（pH=89）类别正盐酸式

22、盐颜色、状态白色粉末白色晶体水溶性易溶（较碳酸氢钠大）可溶与盐酸反应及速率碳酸钠小于碳酸氢钠热稳定性稳定易分解用途相互转化Na2CO3 NaHCO32、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液

23、(0.1 molL-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。1. 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是： （ ）A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色2、下列各组物质与其用途关系不正确的是： （ D ）A纯碱：制玻璃 B小苏打：发酵粉C钾钠合金：原子反应堆的导热剂 D烧碱：

24、治疗胃酸过多的一种药剂3、下列既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是： （ C ）A、Na2CO3 B、NaHSO4 C、NaHCO3 D、Na2SO44、有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是： （ D ）A、V1V2V3 B、V1V3V2 C、V2V3V1 D、V1=V2=V35、将106g的Na2CO3和84g NaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是

25、：（ A ）A、消耗盐酸一样多 B、放出CO2的总量一样多C、后者生成的NaCl是前者的一半 D、后者消耗盐酸是前者的一半6、下列离子方程式正确的是： （ CD ）A、钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + OH+ H2B、氧化钠与盐酸反应：O2 + 2H+ = H2OC、碳酸氢钠与烯硫酸反应：HCO3+ H+= H2O +CO2D、NaOH溶液与小苏打溶液反应： HCO3+ OH = CO32+ H2O四、侯氏制碱法方法：将NH3通入饱和NaCl溶液；通入CO2；析出NaHCO3；煅烧NaHCO3得到Na2CO3。NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3 +

26、NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO21、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是： （ C ）A、a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B、b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C、a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D、b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉四、焰色反应许多金属或他们的化合物在燃烧时火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。这是一种物理变化，是某种元素的性质。钠是黄色 ，钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等）、酒精灯（或煤气灯）、试剂。步骤：铂丝在火焰上灼

27、烧至原火焰色。蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。盐酸洗铂丝。铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。1、鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是： （ ）A、K2CO3和NaCl B、KCl和Na2CO3 C、NaCl和MgCl2 D、NaCl和KCl2、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是： （ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以

28、用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对1、A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式（2）分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目AB：_ AC：_ AD：_ CD：_ CE：_ DE：_2、AK是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_E_（2）写出下列反应的化学方程式：BD：_CE：_3、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：（1）画出G离子结构示意图_；（2）写出B、I的化学式B_，I_；（3）写出H的一种用途_；（4）写出A受热分解的化学方程式_；（5）若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为_L。16