（2019）新人教版高中化学必修第一册第四章练习题.docx

1、2019-2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第四章练习题一、单选题1下列物质互为同位素的是A.O2和O3B.14C和14NC.1H和H+D.12C和14C2下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是A.阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型B.粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型C.氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型D.粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型3冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，它的分子式为，其中的碳元素在周期表中处于（ ）A.AB.AC.AD.A4X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素

2、的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（ ）XYZWA.W元素位于元素周期表的第3周期第III族B.单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧C.由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应D.元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝5已知元素R的某种核素的氯化物为，该氯化物中的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为A.B.C.D.6下列与原子结构相关的描述不正确的是A.核素的相对原子质量与其质量数近似相等B.电子数相同的粒子不一定是同一种元素C.H、D、T的化学性质几乎完全相同D.质子数决定元素种类，中子数决定核素种类7M元素的1个原子失去2个电子转移到Y

3、元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中错误的是（ ）A.M形成+2价阳离子B.Y形成-2价阴离子C.Z的化学式为MY2D.Z的熔点较高8卤素单质的性质按、的顺序依次增强的是（ ）A.与氢气反应的剧烈程度B.非金属活泼性的强弱C.对应离子的还原性D.氢化物的稳定性9当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（ ）A.2B.8C.16D.1810短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（ ）WXYZA.原子半径：B.X可与氢形成化合物C.气态氢化物的稳定性：D.简单离子的还原性：11铝和铍的性质十分相似，下列关于

4、铍的性质推断不正确的是（ ）A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应B.氢氧化铍难溶于水C.氧化铍的化学式为D.氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀12下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B.元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化C.周期表中第A-A主族元素均可表现正化合价D.同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强13元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.元素的原子半径呈现周期性变化D.元素化合价呈周期性变化14下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙

5、强的有（ ）甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A.仅可以B.仅不可以C.仅可以D.全部可以15元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是 A.a与d的非金属性比较：a dB.原子半径大小：bcadeC.a可以形成两种氢化物D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应16下列有关化学键的说法正确的是（ ）A.在MgBr2晶体中既

6、存在离子键又存在共价键B.单质中均不存在化学键C.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键D.都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键17下列电子式中错误的是（ ）A.Mg2+B.C.D.18若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A.分子间作用力；分子间作用力；非极性键B.分子间作用力；分子间作用力；极性键C.分子间作用力；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；分子间作用力；非极性键二、填空题19、下列物质：1H、2H、3H ；H2O、D2O、T2O；O2、O3；12C、14C（1）互为同位素的是_(填序号，下同)； （

7、2）互为同素异形体的是_；（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种；、用化学用语回答下列问题：（1）写出NaOH的电子式_； （2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_；、下列物质：N2 H2O2 NH3 Na2O NH4Cl（1）含有极性键和非极性键的是_(填序号，下同)；（2）含有极性键的离子化合物是_；（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_种；（4）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_。20如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周

8、期AAAAA A A0234I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_。（2）三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。（3）三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的离子方程式为_。II.下列物质：N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl Ar（1）既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号，下

9、同)（2）含有非极性键的离子化合物是_；（3）不含化学键的是_；（4）用电子式表示Na2O的形成过程_。21X、Y、Z、W、Q是短周期原子序数依次增大的五种元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物给大气造成各种危害.室温下0. 01 mol/L的W的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的单质在常温下是黄绿色气体。（1）写出Y元素形成的单质的电子式: _ .（2）Z、W、Q三种元素分别对应的简单离子半径最小的是_(填离子符号)。（3）QZ2是一种橙黄色的易爆气体，当发生泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子， 最适宜采用的

10、物质是_ (填字母代号)。ANaOH BNaCl CKC1 DNa2CO3（4）X、Y、W三种元素可以形成一种有剧毒的盐，用QZ2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体. 写出该反应的离子方程式:_。22写出下列微粒的符号前20号元素：（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：_。（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：_。（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：_。（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：_。（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_。（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：_。（7）与氩原子电子层结构相同的+

11、2价阳离子：_。23根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（i）元素Y的氢化物的电子式为_，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：_；（ii）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（填元素符号）；（iii）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_（填化学式）。（2）下列曲线分别表

12、示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（i）IIA族元素的最外层电子数（填字母）_；（ii）第三周期元素的最高化合价（填字母）_；（iii）N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（填字母）_。（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：（i）氢化物的易燃性：第二周期_H2OHF，第三周期SiH4PH3_（填化学式）；（ii）化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O，CS2_CO2（选填“”或“=”）。24有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子

13、失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A_ B_C_D_。（2）A元素的原子结构示意图_，D元素的离子结构示意图：_。（3）画出A离子的电子式_B原子的电子式_。25下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）元素的原子结构示意图为_。（2）元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程_。（3）元素、形成简单离子的半径（填离子符号）_。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）_；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性_。（

14、5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_。三、计算题26将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：（1）最大沉淀的质量。_（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？_（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？_（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_参考答案1D2B3C4A5D6D7B8C9B10C11C12B13A14A15B16C17D18B19 5 4 N C-CN 20Ne F KNaMg 先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 21 O2- D 2ClO2 + 2CN- = 2Cl- + 2CO2 + N2 22O Be、Ar Be Li、P S2- Li、Si Ca2+ 23 NH3H2ONH4+OH - Cl H2CO3 b c a CH4 NH3 H2S HCl 24S硫 K钾 H氢 Ca钙 25 F Na HF HCl NaOH Al(OH)3 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 267.8g 840mL 200mL 0.84mol/L