（2019）新人教版高中化学高一必修第一册第三章铁金属材料期末模拟检测题（一）.docx

1、高一化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料期末模拟检测题（一）一、单选题1下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水中加入足量Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；对；有关系CAl2O3是两性氧化物可以用来制造耐高温的实验仪器对；对；无关系D钠化学性质比较活泼少量的钠可以保存在煤油中错；对；无关系AABBCCDD2现有500mL 1 molL-1的盐酸与35 g 生铁样品(杂质不与盐酸反应)恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数是( )A26.7%

2、B40%C60%D80%3下列物质的保存方法正确的是( )A漂白粉密封保存B氯水保存在无色细口瓶中C金属铝密封保存D金属钠保存在冷水中4碳素钢的分类依据是A硬度B含碳量C用途D机械性能5用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量之比为（ ）A1：3B1：2C2：3D3：26下列物质中不属于铁合金的是A不锈钢B生铁C碳素钢D氧化铁7下列有关金属的说法中，正确的有( )利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板钠着火用干冰灭火器灭火缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2+ 硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属

3、ABCD8化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )A漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性B胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积C铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性D是打印机墨粉的主要成分利用其磁性性质9利用太阳能分解制氢气，若光催化分解0.02 mol H2O(假设完全反应)，下列说法正确的是( )A生成H2的质量为0.02 gB生成H原子数为2.4081023个C生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2中含有质子数为2.4081022个10化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，75%的乙醇用于杀菌消毒B还原铁粉常

4、用于食品保鲜，利用了铁的还原性C“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质D食醋不能洗去水壶中的水垢11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )A在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中B向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液C向澄清石灰水中通入过量CO2D向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO212在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是ACu(s)CuCl2(s) Cu(OH)2(s)BCaCl2 (aq) CaCO3(s) CaO(s)CNaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)DFeCl2(aq) Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s

5、)13下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是()A B C D14用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol Mg与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB18g H2O中所含的H原子数为NAC0.1molOH-所含的电子数为NAD46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA15如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C生成Fe(OH)2的操

6、作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色二、综合题16一定量液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液体）+3O2（气态）=XO2（气态）+2YO2（气态） （已知：XO2、YO2在标准状况下仍然是气体）冷却后测得生成物在标准状况下体积是672mL ，密度是2.56g/L。（1）反应前O2的体积为（标况下）_（2）化合物XY2的摩尔质量是_（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素的相对原子质量分别为_和_。17取3.9 g Na2O2溶于水中完全反应后形成250mL溶液，试计算：(1)反应

7、产生的气体在标准状况下的体积_；(2)所得溶液的物质的量浓度_。18某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质。请回答：(1)A装置中导管a的作用是_。(2)B中反应的化学方程式为_。(3)连接装置检查装置气密性按要求装入试剂，然后先点燃_。AA处酒精灯 BB处酒精喷灯 CE处酒精灯(4)检验产物H2的现象是_。(5)反应后装置B中玻璃管内固体成分可能是_，_。请设计实验方案检验固体产物中的阳离子：_。参考答案1B2B3A4B5A6D7C8A9D10D11D12B13D14C15B16672mL； 76g/mol； 12 32 170.56L 0.4mol/L 18平衡气体压强 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 A E中固体由黑色变为红色，在硬质玻璃管右端管壁有水珠产生 Fe3O4和Fe Fe3O4 取少量B固体，加入足量盐酸酸化，充分反应后过滤，取出少量溶液分成两份，向其中一份中加入适量KSCN溶液，若溶液变为红色，证明滤液中含有Fe3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪色，证明溶液中含有Fe2+。