（2019）新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 （3）电解质的电离.doc

1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （3）电解质的电离1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.如图所示是某同学在一次探究实验中所 设计的装置图，图中空缺处（甲处）分别放置 以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是（ ）选项用品实验现象实验

2、结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不 导电，所以NaCl是非电解质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所以铜丝是电解质C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化硫的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质A.AB.BC.CD.D3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3：NaHCO3 + Na+B. CH3COONH4：CH3COONH4 = +CH3COOC. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 2OH4.下列物质属于电解质的是（ ） 蔗糖 Fe 烧碱溶液A. B. C.D.

3、 5.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是:明暗明，下列说法正确的是( )A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同6.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、K+、Cl-、B. Ag+、Na+、C. Na+、Al3+、Cl-D.Ba2+、C1-、CH3COO-7.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示溶液中滴加KOH溶液C

4、.曲线C表示溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示悬浊液中滴加溶液8.在研究电解质溶液导电能力的装置（如图所示）中，向一种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A.将盐酸逐滴加入NaCl溶液中B.将硫酸逐滴加入NaOH溶液中C.将硫酸逐滴加入溶液中D.将硝酸逐滴加入KOH溶液中9.下列说法正确的是( )A.固体虽然不导电也不溶于水，但是电解质B.溶液可以导电，所以溶液是电解质C.的水溶液可以导电，所以是电解质D.溶液的导电能力比NaCl溶液的导电能力强10.下列说法正确的是( )A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

5、C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11.某溶液中含有较多的Cl-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明

6、显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+13.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A.K+、MnO4-、Cl- 、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Na+、SO42-、Al3+、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-14.现有下列十种物质:蔗糖熔融NaCl盐酸铜丝NaOH固体液氯固体乙醇氯水液态(1)上述物质中可导电的是_(填序号，下同)。(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是_。(3)上述物质中属于非电解质的是_。15.写出下

7、列物质的电离方程式（1）NaOH: 。（2）: 。（3）: 。（4）: 。（5）: 。16.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液17.酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时电离产生自由移动的

8、阴、阳离子。（1）在酸的溶液里，酸根离子所带 的总数等于酸电离时生成的 的总数；在碱的溶液里，跟金属（或铵根）离子结合的 的总数等于这种金属（或铵根）离子所带的 的总数；在盐的溶液中，金属（或铵根）离子所带的 的总数等于酸根离子所带的 的总数。（2）下列物质的电离方程式如下:A.B. C.D.属于酸的物质为 ；属于碱的物质为 ；属于盐的物质为 。（写化学式）（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。依据是 。写出纯碱的电离方程式: 。答案以及解析1.答案：D解析：理

9、解电解质概念的几个要点:化合物;水溶液或熔融状态;能导电。金属晶体在熔融状态下也能导电，但不是化合物，故金属晶体不是电解质，A项错误;不是电解质，但溶于水分别生成和，二者的水溶液能导电，B项错误;属于电解质，其在熔融状态下能电离出和，C项错误。2.答案：C解析：本题考査电解质、非电解质、电离、物质导电性等有 关知识。固体NaCl中不存在自由移动的Na+、C1-，所以 不会导电，但固体NaCl溶于水或熔融状态下能导电，NaCl 是电解质，选项A结论错误;铜丝是单质不是化合物。所以 铜丝既不是电解质，也不是非电解质，选项B结论错误;氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H+、C1-使氯 化氢的水

10、溶液能导电，选项C正确;二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离 产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2是非电解 质，选项D结论错误。3.答案：B解析：的电离方程式为；的电离方程式为;。4.答案：D解析：是在水溶液里能导电的化合物，是电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；Fe是单质，不在电解质讨论范围内；在水溶液里生成的电离后溶液能导电，但不是自身电离，是在熔融状态下不能导电的化合物，所以是非电解质；烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论的范围之内。易错警示:某化合物是不是电解质与

11、溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；是难溶于水的盐，却是电解质。5.答案：A解析：溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，所以A正确，B错;灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，C错;往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是:明暗明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，所以D错。6.答案：C解析：7.答案：C解析：NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力先减弱后增强，但不会减弱至零，选项A错误；溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导

12、电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误。8.答案：C解析：，溶液中的离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭，继续滴加硫酸，过量，溶液中增多，灯泡又逐渐变亮，C正确。9.答案：A解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，固体不导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质，A项正确;B项，电解质必须是化合物，溶液是混合物，不是电

13、解质，B项错误；C项，电解质自身能电离出离子，不能电离出离子，故是非电解质，C项错误;D项，不能确定溶液和NaCl溶液中离子的浓度和所带电荷数，故无法比较二者导电能力的强弱，D项错误。10.答案：B解析：A项，导电性强弱不是区別电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，错误；C项，酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、等)也是电解质，错误;D项，NaCl和HCl都是电解质，但固态NaCl和液态HCl都不导电，错误。11.答案：B解析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液;而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而

14、与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子;硝酸镁溶液与硫酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀;硝酸钡溶液只与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，所以先检验硫酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子;实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤;再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤;最后加入硝酸银溶液，答案为B。考查了常见离子的检验检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。 12.答案：C解析：加入盐酸

15、产生无色气体，将气体通入澄清石灰水 中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有或等离 子，A项错误;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白 色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，B项错 误;向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag+等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该 沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有，C项正确;可 能生成了 CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一 定有Ba2+，D项错误。13.答案：B解析：14.答案：(1); (2); (3)解析：电解质和非电解质均为化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，常见酸、碱、盐均是电解质。15.答案：

16、（1）（2）（3）（4）（5）解析： 16.答案：1.; 2.C解析：1.氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电;蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。2.溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中:发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH-数目增多，灯泡又变亮。17.答案：（1）负电荷 正电荷 正电荷 负电荷（2） （3）纯碱 盐酸盐酸是混合物，不是化合物