（2019）新人教版高中化学必修第一册易错消消练-(5) 物质的量.doc

1、专项（五）物质的量易错点1：阿伏加德罗常数考查中的常见误区典例剖析1.（高考组合)设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. (广东高考)18 g H2O 含有10NA个质子B. (江苏高考)常温常压下,14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAC.（广东高考)常温常压下,8 g O2含有 4NA个电子D. (广东高考改编)常温常压下,22.4 L SO2和 CO2的混合气体含有 2NA个氧原子E.（江苏高考）常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA F.（上海高考）1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。错解 D或F错因分析 1个水分子中含有10

2、个质子，1mol H2O含有10mol质子，A项正确；N2和CO的相对分子质量都是28，14g N2、 CO的混合气体的物质的量为0.5mol，因两者都是双原子分子，则混合气体含有的原子数目为NA，B项正确；8gO2的物质的量是0.25mol，则含有的电子数是0.25mol16 NAmol-1=4 NA，C项正确；常温常压下，22.4L气体的物质的量不是1mol，D项错误；18gH2O的物质的量是1mol，含有3 mol原子，E项正确；1mol Na2O2固体中含2mol Na+和1molO22-，共3mol离子，离子总数为3NA，F项错误。正解ABCE易错点津误区1 22.4 L/mol适用

3、的对象是气体（包括混合气体）。解题时容易把液态或固态物质当作气体,从而落入陷阱。常在题目中出现的在标准状况下呈液态或固态的物质有 H2O、CCl4、酒精、SO3等。误区2 一般情况下， 22.4 L/mol 是指标准状况（0，101 kPa）下的气体摩尔体积。题目中经常设置非标准状况下或不指明温度、压强条件下的气体体积,如果用 22.4 L/mol 进行换算, 就会误入陷阱。 误区3 粒子种类有分子、原子、离子,质子、中子、电子等,原子由原子核和核外电子构成。解题时要注意审题,明确题目要求的是何种粒子。误区4 不明确物质的构成粒子而出错。如 Na2O2由Na+和O22-构成,而不是由Na+ 和

4、 O2-构成。误区5 物质分为纯净物和混合物,单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne),三原子分子(如 O3 )等，如不注意这些, 容易误入陷阱。 ？学会了吗误区6一些物质间的变化具有一定的隐蔽性,有时需要借助化学方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。1.设表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.25时，0.5 L pH=1的溶液中氢离子的数目为0.1B.4.4 g 由和组成的混合气体中的电子数目为2.2 C.将含0.03 mol 的饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03D.含4 mol HCl 的浓盐酸与足量的混合后充分加热，可产生个分子2.下列说法

5、正确的是（） A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LC.的摩尔质量是63 gD.0.5 mol 原子含有的中子数目为3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5B常温常压下，11.2L CO2 含有的分子数为0.5 C含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD25、 1.01105Pa下，64g SO2 中含有的原子数为34.下列说法正确的是( )A.NaHCO3的摩尔质量是84gB.标准状况下，22.4L水约含1mol H2O分子C

6、.常温常压下，22g CO2中所含氧原子数约为6.021023D.将1mol NaCl固体溶于1L H2O中，得到1 mol/L的NaCl溶液5.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，22.4 L 所含的氧分子数目为B.标准状况下，22.4 L 所含的分子数为C.18 g 中所含的质子数为10D.2 L 0.1 mol/L 溶液中所含Na的数目为0.26.下列说法正确的是()A现有三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321Bn g中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，

7、则X气体的摩尔质量是32D5.6 g CO和22.4 L中含有的碳原子数一定相等7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 56gN2与CO的混合物中原子总数是4B. 0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 C. 3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8个电子D. 标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为8.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3B.1 mol/L的溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为C.密闭容器中，46 g 和的混合气体所含分子数为D.标准状况下，1.12 L 中含有CC

8、l键数目为0.29.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA10.下列叙述错误的是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;1 mol任何物质都含有约6.021023个原子;6.021023就是阿伏加德罗常数;氢原子的摩尔质量是1g;HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量;1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧A.B.C.

9、D.全部易错点2：配制一定物质的量浓度的溶液实验中的常见误区典例剖析2. 下列有关溶液配制的说法正确的是A. 在50mL量筒中配制0.1000mol/LNaCl溶液B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线C.配制240mL.0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D.定容时蒸馏水加多了，可用胶头滴管吸出多余的液体错解 A、B或D错因分析 应该在容量瓶中配制0.1000mol/LNaCl溶液，A项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应平视刻度线，B项错误；配制240mL 0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C项正确；定容时蒸馏水加多了，必须重新配

10、制，D项错误。正解C易错点津误区1 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为容量瓶的规格是固定的。错例：配制240mL 1mol/LNaOH 溶液需称量NaOH固体的质量为9.6g。错因分析配制240mLNaOH溶液需用250mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为10.0g。误区2 溶液注入容量瓶前需恢复至室温，因为溶质在烧杯内溶解或浓溶液稀释时常伴有热效应。错例：配制0.1mol/L稀硫酸时，将量取的浓硫酸倒人容量瓶中加水稀释。错因分析容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸稀释会放出大量的热，故应将浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，冷却至室温再转移到容量瓶中。误区3 溶质转移至容量瓶后

11、，必须用少量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤23次，洗涤液也要转人容量瓶中。因为烧杯内壁及玻璃棒表面沾有少量溶质，如不洗涤，溶质有损失，会造成所配溶液物质的量浓度偏低。误区4 量筒属于“流出量”式的玻璃量器，不必用水冲洗量简内壁残留液。用浓溶液配制稀溶液时，不能将洗涤量筒的液体转移至容量瓶中，否则会造成所配溶液的物质的量浓度偏高。误区5 容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容时，用胶头滴管滴入蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。定容后颠倒摇匀，会出现瓶内溶液的凹液面最低点低于刻度线的现象，这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处，若再加蒸馏水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度

12、会偏低。错例：定容摇匀后，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错因分析定容摇匀后，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线是正常现象。若再加蒸馏水，会导致所配溶液浓度偏低。误区6 如果定容时加蒸馏水超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，必须重新配制。误区7 配制NaOH溶液时，NaOH固体必须放在小烧杯或其他玻璃器皿中快速称量。因NaOH固体易潮解、变质，且有腐蚀性，称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低。若直接放在纸上称量，NaOH吸水潮解并沾在纸上，会损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后NaOH固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀天平的托盘。？学会了吗11.用固体样品

13、配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A. B. C. D. 12.某学生配制了100 mL 1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度低于1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.B.C.D.13.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00m

14、ol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高14.配制500mL0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是( )A.定容时仰视刻度线B.称量时用了生锈的砝码C.未洗涤溶解NaOH的烧杯D.容量瓶未干燥即用来配制溶液15.用密度为1.84gmL1、质量分数为98%的浓硫酸配制1

15、80mL2molL1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是()A. 计算、量取：用20mL最筒量取19.6mL浓硫酸B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸馏水，搅拌C. 转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复23次D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签16.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用左码右物17.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情

16、况一定会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD18.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01的消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A 取样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时俯视容量瓶刻度线D 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线19.下列说法正确的是()A 现需480 mL 0.1 硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B 配制1 NaOH溶液100 mL，需用托

17、盘天平在滤纸上称量4 g NaOH固体C 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯20.下列有关操作或判断正确的是（ ） A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20g NaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案及解析1.答案：B解析：A. 溶液体积未知,无法计算由水电离的个数，故A错误；B.、的摩尔质量均

18、为44 g/mol,故44 g混合物的物质的量为1 mol,且两者均为三原子分子,故1 mol混合物中含3个原子，故B正确；C. 铁与氯气、生成三价铁离子,而常温下铁在浓硝酸中发生钝化,所以铁与浓硝酸转移电子数小于0.3，故C错误；D. 稀盐酸与二氧化锰不反应，当浓盐酸浓度减小到一定程度反应停止，盐酸有剩余，所以含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热时，HCl有剩余，故D错误；2.答案：D解析：A. 物质不全都是由分子构成，例如氯化钠不含有分子，故A错误；B. 标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.的摩尔质量是63g/mol，故C错误；D.0.5mol原子含有的中子数目为

19、0.5mol2=，故D正确；故选：D.3.答案：D解析：A. 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol,则分子个数小于0.5个，故B错误；C. 氦气为单原子分子,故含个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故C错误；D. 64g二氧化硫的物质的量为1mol,而二氧化硫为三原子分子,故1mol二氧化硫中含3个原子，故D正确。故选D.4.答案：C解析：A.NaHCO3的摩尔质量是84g/mol，故A错误；B. 标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

20、C. 常温常压下,22gCO2中所含氧原子数约为：26.021023mol1=6.021023，故C正确；D. 将1molNaCl固体溶于1LH2O中，溶液体积大于1L，得到小于1mol/L的NaCl溶液，故D错误；故选：C。5.答案：C解析：标况下，水不是气体，不能换算，故A错误；H不含中子，D含一个中子，故1molHD含有中子总数为，故B错误；32g的物质的量为1mol，含有的分子数为，故C正确；100mL1溶液中，钾离子浓度为2mol/L，钾离子数为0.2，故D错误。6.答案：B解析：A.三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3,则氧原子的物质的量相同,设都为1mol,则,则这三种

21、气体的物质的量之比为，故A错误；B.的物质的量为mol,所含氯原子数为：2,则有mol2=m,则阿伏加德罗常数的数值可表示为，故B正确；C. 摩尔质量的单位是gmol1,所以X气体的摩尔质量是32gmol1，故C错误；D. 气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故D错误。故选B.7.答案：A解析：A. 氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故56g混合物的物质的量为2mol,且两者均为双原子分子,故2mol混合物中含原子为4个，故A正确；B. 溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；C. 铁燃烧变为四氧化三铁时失电子,3mol铁失去8个电子，故C错误；D. 标况下水为液体

22、，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。故选：A。8.答案：A解析：A项，铁在过量的稀硝酸中变为3价，故1 mol铁转移3个电子，正确；B项，胶粒为分子的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，错误；C项，46 g 的物质的量为0.5 mol，46 g 的物质的量为1 mol，则46 g混合气体所含分子数小于，错误；D项，标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，错误。9.答案：B解析：10.答案：D解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，摩尔不是物理量，故错误；1mol任何物质都含有约6.021023个微粒

23、,如1mol H2O中含有3mol原子，故错误；0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数数值,其近似值为6.021023，故错误；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位g/mol，则氢原子的摩尔质量是1g/mol，故错误；摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故错误；摩尔只能表示微观粒子,1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子，故错误。11.答案：B解析：托盘天平的左盘应放物品，右盘应放砝码，A项错误;将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C项错误;定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误。12.答案：D解析：量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,

24、所取溶质偏少,会导致浓度偏低。未洗涤烧杯,溶质损失,会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面,溶质损失,会导致浓度偏低。加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失,导致溶液浓度偏低。13.答案：B解析：A. 由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L0.5L40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；B. 氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯23次，将溶质全部转移至容量瓶中，B正确；C. 定容时，应平视刻度线，仰视会导致溶液体

25、积偏大，故C错误；D. 仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误。故选：B。14.答案：B解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。A项，定容时仰视刻度线，会导致水加多了，则浓度偏小，错误；B项，用生锈的砝码称量，导致溶质的质量增多，则浓度偏大，正确；C项，未洗涤溶解NaOH的烧杯，使溶质的物质的量减小，浓度偏小，错误；D项，容量瓶未干燥即配制溶液，对浓度无影响，错误。15.答案：C解析：A. 密度为1.84gmL1、质量分数为98%的浓硫酸,物质的量浓度为：=18.4mol/L,配制180mL2molL1稀硫酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液

26、稀释规律得：18.4mol/LV=250mL2mol/L，解得V=27.2mL，应选择100mL量筒，故A错误；B. 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C. 移液、洗涤正确操作：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复23次，故C正确；D. 容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；故选：C。16.答案：B解析：所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A不符合；向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所

27、配溶液浓度偏高，B符合；有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，C不符合；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D不符合。答案选B。17.答案：B解析：用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。18.答

28、案：C解析：选项A中的操作使所取样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。19.答案：C解析：实验室没有480 mL的容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为，A错误；NaOH固体不能直接放在滤纸上称量，称量的质量应记录为4.0 g，B错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。20.答案：D解析：A项,仰视时,液面高于刻度线,所配溶液浓度偏低。B项,托盘天平只能精确至0.1g。C项,所用量筒容积过大,应选用10mL量筒,以减小实验误差。D项,仰视量筒的刻度线,实际量取的浓盐酸体积偏大,导致溶质增多,所配溶液浓度偏高。